2．乙醇分子中各種化學(xué)鍵如圖所示，下列有關(guān)反應(yīng)斷鍵位置說明錯(cuò)誤的是（　�。�
A．乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)斷鍵②
B．乙醇和金屬鈉的反應(yīng)斷鍵①
C．乙醇和濃硫酸，共熱到170℃時(shí)斷鍵②⑤
D．乙醇在Cu催化作用下與O2反應(yīng)時(shí)斷鍵①③

分析 乙醇含有羥基，可發(fā)生取代、消去和氧化反應(yīng)，可與鈉反應(yīng)生成氫氣，其中與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，與鈉反應(yīng)生成氫氣時(shí)O-H鍵斷裂，發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙醛，C-H、O-H鍵斷裂，如燃燒，則所有化學(xué)鍵都斷裂，以此解答該題．

解答 解：A．和乙酸、濃H2SO4共熱生成乙酸乙酯，H-O鍵斷裂，即①鍵斷裂，故A錯(cuò)誤；
B．與Na反應(yīng)生成氫氣，O-H鍵斷裂，即①斷裂，故B正確；
C．和乙酸、濃H2SO4共熱生成乙酸乙酯，H-O鍵斷裂，即①鍵斷裂，故C正確；
D．在Cu作用和O2反應(yīng)，生成醛，C-H、O-H鍵斷裂，則鍵①、③斷裂，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，側(cè)重乙醇性質(zhì)的考查，注意乙醇的性質(zhì)與官能團(tuán)、化學(xué)鍵的關(guān)系，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．100mL 0.3mol•L -1K2SO4溶液和100mL 0.2mol•L -1 Al2（SO4）3溶液混合后，溶液中SO42─ 的物質(zhì)的量濃度為（忽略溶液混合時(shí)的體積變化）（　�。�
A．0.30 mol•L -1B．0.25mol•L -1C．0.50mol•L -1D．0.45mol•L -1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．已知A2-核內(nèi)有x個(gè)中子，A原子的質(zhì)量數(shù)為m，則ngA2-所含電子的總物質(zhì)的量是（單位：mol）（　�。�
A．$\frac{m-x+2}{m-n}$B．$\frac{n-（m-x）}{m}$C．$\frac{n（m-x+2）}{m}$D．$\frac{n（m-x+2）}{m}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．汽車尾氣中NOx的消除及無害化處理引起社會廣泛關(guān)注．
（1）某興趣小組查閱文獻(xiàn)獲得如下信息：
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
則反應(yīng)2H2（g）+2NO（g）=2H2O（g）+N2（g）△H=-664.1 kJ/mol．
（2）該小組利用電解原理設(shè)計(jì)了如圖裝置進(jìn)行H2還原NO的實(shí)驗(yàn)[高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質(zhì)，金屬鈀薄膜做電極]．鈀電極A為陰極，電極反應(yīng)式為2NO+4H++4e-=N2↑+2H2O．
（3）污染物NO、NO2也可以用燒堿溶液吸收，生成物中無氣體，該反應(yīng)的離子方程式為NO2+NO+2OH-=2NO2-+H2O．只有NO2也能與NaOH溶液反應(yīng)，生成NaNO2 和NaNO3．現(xiàn)用某燒堿溶液完全吸收n mol NO2和m mol NO組成的混合氣體，若所得溶液中c（NO3-）：c（NO2-）=1：9，則原混合氣體中NO2和NO的物質(zhì)的量之比n：m=3：2．
（4）下列有關(guān)含氮元素溶液的說法正確的是CEF
A．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2溶液中，c[（NH4）2Fe（SO4）2]＞c[（NH4）2SO4]＞c[（NH4）2CO3]
B．常溫下，等體積的pH=13的NaOH溶液和pH=1的HNO2溶液混合，所得溶液中
c（Na+）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．某溶液中只存在OH-、H+、Cl-、NH4+四種離子，其離子濃度c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），則溶液中c（NH3•H2O）+c（NH4+）＞c（Cl-）
D．將NH4Cl溶液蒸干制備NH4Cl固體
E．施肥時(shí)，草木灰（有效成分為K2CO3）不能與NH4Cl混合使用，是因?yàn)镵2CO3與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣會降低肥效
F．反應(yīng)NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0
（5）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3．25℃時(shí)，將a mol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性、原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用離子方程式表示）．向該溶液滴加氨水至溶液b L時(shí)呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將逆向（填“正向”“不”或“逆向”）移動，所得溶液中氨水的濃度為$\frac{a}{200b}$mol•L-1．（NH3•H2O的電離平衡常數(shù)取Kb=2×10-5mol•L-1）
（6）在恒容密閉容器中，氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應(yīng)：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．
①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是BC．
A．2v（NH3）=v（CO2）                  B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變    D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
②取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中，在25.0℃下達(dá)到分解平衡．若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量是增大 （填“增大”，“減小”或“不變”），平衡常數(shù)不變（填“增大”，“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．CO2的資源化利用是解決溫室效應(yīng)的重要途徑．以下是在一定條件下用NH3捕獲CO2生成重要化工產(chǎn)品三聚氰酸的反應(yīng)：NH3+CO2→+H2O（未配平）下列有關(guān)三聚氰酸的說法不正確的是（　�。�
A．分子式為C3H3N3O3
B．分子中只含極性鍵，不含非極性鍵
C．屬于共價(jià)化合物
D．該分子中的N原子采用sp雜化、C原子采用sp2雜化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．可用化學(xué)方法鑒別NO2和Br2蒸氣的是（　�。�
A．淀粉-KI溶液B．AgNO3溶液C．Cl2D．NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．2005年諾貝爾化學(xué)獎授予在“烯烴復(fù)分解反應(yīng)”研究方面作出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家．“烯烴復(fù)分解反應(yīng)”是指在金屬鉬、釕等催化劑的作用下，碳碳雙鍵斷裂并重新組合的過程．如兩分子烯烴RCH=CHR′用上述催化劑作用會生成兩種新的烯烴RCH=CHR和R′CH=CHR′．把C6H5CH2CH=CH2與CH2=M在一定條件下混合反應(yīng)，下列產(chǎn)物不可能存在的是（　�。�
A．C6H5CH2CH=MB．CH2=CH2
C．C6H5CH2CH2C6H5D．C6H5CH2CH=CHCH2C6H5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，與8g二氧化硫所占體積相同的氧氣的質(zhì)量是（　�。�
A．32gB．16gC．8gD．4g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列事實(shí)不能作為判斷依據(jù)的是（　�。�
A．硅酸鈉溶液中通入SO2產(chǎn)生白色沉淀，判斷Si和S的非金屬性強(qiáng)弱
B．比較H2O和H2S還原性強(qiáng)弱，判斷O和S的非金屬性強(qiáng)弱
C．鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，判斷鈉和鎂金屬性強(qiáng)弱
D．鐵片投入硫酸銅溶液中，鐵片上有紫紅色物質(zhì)生成，判斷Fe和Cu的金屬性強(qiáng)弱

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