17．CO2的資源化利用是解決溫室效應(yīng)的重要途徑．以下是在一定條件下用NH3捕獲CO2生成重要化工產(chǎn)品三聚氰酸的反應(yīng)：NH3+CO2→+H2O（未配平）下列有關(guān)三聚氰酸的說法不正確的是（　�。�
A．分子式為C3H3N3O3
B．分子中只含極性鍵，不含非極性鍵
C．屬于共價化合物
D．該分子中的N原子采用sp雜化、C原子采用sp2雜化

分析 三聚氰酸分子式為C3H3N3O3，分子中含有C=N，為π鍵，含有O-H、O-C、C-N等σ鍵，以此解答該題．

解答 解：A．由三聚氰酸的結(jié)構(gòu)簡式可知，其分子式為C3H3N3O3，故A正確；
B．分子中化學(xué)鍵都是不同原子之間形成的共價鍵，都是極性鍵，不存在非極性鍵，故B正確；
C．三聚氰酸分子是原子之間通過共價鍵形成的分子，屬于共價化合物，故C正確；
D．分子中N原子形成2個σ鍵，且有1個孤電子對，為sp2雜化，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固，涉及化學(xué)鍵、共價化合物、化學(xué)反應(yīng)類型等，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．金屬晶體和離子晶體是重要晶體類型．下列關(guān)于它們的說法中，正確的是（　　）
A．金屬晶體和離子晶體都能導(dǎo)電
B．在鎂晶體中，1個Mg2+只與2個價電子存在強烈的相互作用
C．金屬晶體和離子晶體都可采取“緊密堆積”方式，原子晶體都可采取“非緊密堆積”方式
D．金屬晶體和離子晶體中分別存在金屬鍵和離子鍵等相互作用，很難斷裂，因而都具有延展性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．關(guān)于堿金屬單質(zhì)的性質(zhì)敘述錯誤的是（　�。�
A．在空氣中燃燒的生成物都是過氧化物
B．與水反應(yīng)時都能生成堿和氫氣
C．單質(zhì)的熔沸點隨原子序數(shù)增加而降低
D．單質(zhì)的還原性隨原子電子層數(shù)的增加而增強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．在短周期元素中：①金屬性最強的元素是Na，②與水反應(yīng)最劇烈的非金屬是F2；
在11～18號的元素中，③原子半徑最小的元素是Cl；④元素最高價氧化物中既能與鹽酸反應(yīng)又能與燒堿反應(yīng)，該氧化物是Al2O3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．糖類、脂肪和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動所必需的三大營養(yǎng)物質(zhì)．以下敘述正確的（　�。�
A．植物油不能使溴水褪色B．淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖
C．葡萄糖、蔗糖都能水解D．油脂從分類上說屬于不飽和烴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì)存在圖1所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．其中，A是一種黑色粉末狀固體，C是一種黃綠色氣體，工業(yè)上中常用E吸收C制取“84”液．（圖中部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去）回答下列問題：
（1）寫出A與B的濃溶液反應(yīng)的離子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）固體E中含有化學(xué)鍵的類型是離子鍵、極性鍵，C與E反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（3）分析將C溶解于水，在所得溶液中滴加紫色石蕊試液現(xiàn)象及原因：先變紅，后褪色；氯氣與水反應(yīng)生成HCl、HClO，呈酸性，使石蕊變紅，HClO具有強氧化性、漂白性．

（4）某課外小組的同學(xué)用E溶液吸收C，利用圖2所示裝置向吸收液中持續(xù)通入SO2氣體．實驗過程中觀察到如下現(xiàn)象：
①開始時，溶液上方出現(xiàn)白霧，試紙a變紅．甲同學(xué)認為是HCl使a變紅，乙同學(xué)不同意甲的觀點，乙同學(xué)的
認為使a變紅的是SO2（或H2SO3）（寫出一種即可）．
②片刻后，溶液上方出現(xiàn)黃綠色氣體，試紙b變藍．用離子方程式解釋b變藍的原因Cl2+2I-=2Cl-+I2．
③最終試紙b褪色．同學(xué)們認為可能的原因有兩種：一是I2有還原性，黃綠色氣體等物質(zhì)將其氧化成IO3-，從而使藍色消失；二是I2有氧化性，SO2能將I2還原成I-，從而使藍色消失．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．在0.1 mol•L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
B．在0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）
C．常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c（Na+）=0.1 mol•L-1]：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
D．向0.2 mol•L-1NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol•L-1NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列實驗方案能達到預(yù)定目的是（　�。�
A．將SO2通入石蕊試液中證明SO2有漂白性
B．用綠豆大小的鈉和鉀分別與冷水反應(yīng)說明鈉、鉀金屬性的強弱
C．向某未知溶液中加入BaCl2溶液后再加入稀硝酸，檢驗是否含SO42-
D．用干燥的pH試紙可測得新制氯水的pH=2

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同步練習(xí)冊答案