【題目】已知:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0 kJ·mol-1。一定條件下,向體積為1 L的恒容密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2,測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化曲線如圖所示。下列敘述中正確的是 ( )
A. 3min時,用CO2的濃度表示的正反應(yīng)速率等于用CH3OH的濃度表示的逆反應(yīng)速率
B. 從反應(yīng)開始到平衡,H2的平均反應(yīng)速率v(H2)=0.225 mol·L-1·min-1
C. 13min時,向容器中充入2 mol氦氣,該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率增加
D. 13min時,向容器中充入2 mol氦氣,CO2的轉(zhuǎn)化率增加
【答案】B
【解析】
試題A.3 min時,CH3OH和CO2的濃度相等,但是并沒有達到平衡,用CO2的濃度表示的正反應(yīng)速率與用CH3OH的濃度表示的逆反應(yīng)速率不相等,故A錯誤;B.根據(jù)圖像可知,10min時達到化學(xué)平衡,則從反應(yīng)開始到平衡,二氧化碳的平均反應(yīng)速率="=0.075" mol·L-1·min-1,根據(jù)反應(yīng)速率之比等于方程式中化學(xué)計量數(shù)之比,則H2的平均反應(yīng)速率0.225mol·L-1·min-1,故B正確;C.13min時,向容器中充入2mol氦氣,因體積不變,則各組分濃度不變,該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率不變,平衡不發(fā)生移動,CO2的轉(zhuǎn)化率不變,故C錯誤;D.向容器中充入2mol氦氣,該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率不變,平衡不發(fā)生移動,CO2的轉(zhuǎn)化率不變,故D錯誤;
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【題目】低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物,發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為:2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g) △H<0,在恒容的密閉容器中,下列有關(guān)說法正確的是
A. 平衡時,其他條件不變,升高溫度可使該反應(yīng)的速率加快,平衡常數(shù)增大
B. 平衡時,其他條件不變,增加NH3的濃度,廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小
C. 單位時間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1∶2時 ,反應(yīng)達到平衡
D. 其他條件不變,使用高效催化劑,廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)丁烯是一種重要的化工原料,可由丁烷催化脫氫制備。回答下列問題:
正丁烷(C4H10)脫氫制1-丁烯(C4H8)的熱化學(xué)方程式如下:①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) ΔH1
已知:②C4H10 (g) + 1/2O2 (g)= C4H8 (g)+H2O(g) ΔH2=119 kJ·mol1
③H2(g) + 1/2O2(g)= H2O(g) ΔH3=242kJ·mol1
反應(yīng)①的ΔH1為________kJ·mol1。
(2)檢驗硫酸鐵溶液中是否存在Fe2+的方法是_______________________________。
(3)對于可逆反應(yīng)C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g), ΔH>0,達到平衡后,改變條件對平衡有何影響,回答下列問題:
①升高溫度,平衡__________移動(填“正反應(yīng)方向”“逆反應(yīng)方向”或“不”,下同)。
②加入固體碳,平衡________移動。
③加入水蒸氣,平衡_________移動。
④擴大容器體積,平衡_________移動。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋰-銅空氣燃料電池是通過一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力,其放電過程為2Li+Cu2O+H2O===2Cu+2Li++2OH—,下列說法不正確的是
A. 放電時,每轉(zhuǎn)移2 mol電子,負極減輕14 g
B. 將有機電解質(zhì)換成Li2SO4水溶液,也能使該電池正常工作
C. 放電時,正極的電極反應(yīng)式為Cu2O+H2O+2e—===2Cu+2OH—
D. 放電時,鋰電極表面發(fā)生氧化反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮的化合物在生產(chǎn)、生活中廣泛存在。
(1)鍵能是將1mol理想氣體分子AB拆開為中性氣態(tài)原子A和B所需的能量。已知下列化學(xué)鍵的鍵能如下表:
寫出1mol氣態(tài)肼(H2N-NH2)燃燒生成氮氣和水蒸氣的熱化學(xué)方程式________________。
(2)用焦炭還原NO的反應(yīng)為:2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g),向容積均為1L的甲、乙、丙三個恒容恒溫(反應(yīng)溫度分別為400℃、400℃、T℃)容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO,測得各容器中n(NO)隨反應(yīng)時間t的變化情況如下表所示:
①該反應(yīng)為________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。
②乙容器在60min時達到平衡狀態(tài),則0~60min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(NO)=____________。
(3)用焦炭還原NO2的反應(yīng)為:2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g),在恒溫條件下,1molNO2和足量C發(fā)生該反應(yīng),測得平衡時NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示:
①A、C兩點的濃度平衡常數(shù)關(guān)系:Kc(A)________Kc(C)(填“<”或“>”或“=”)。
②A、B、C三點中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是________(填“A”或“B”或“C”)點。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】能證明硫酸為強酸的實驗事實是 ( )
A.能與酸堿指示劑作用B.能與磷酸鈣反應(yīng)生成磷酸
C.能與金屬鋅反應(yīng)生成氫氣D.能與食鹽固體共熱產(chǎn)生氣體氯化氫
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產(chǎn)生乙烯,并檢驗乙烯性質(zhì)的實驗。
回答下列問題:
(1)從裝置A中出來的氣體中含有烷烴和________。
(2)B中酸性高錳酸鉀溶液________,這是因為生成的氣體被________(填“氧化”或“還原”),反應(yīng)類型為________。
(3)C中溴的四氯化碳溶液________,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________,反應(yīng)類型為________。
(4)在D處點燃之前必須進行的操作是__________,燃燒時反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于金屬材料的說法,正確的是( )
A.導(dǎo)電性最好的金屬是銅
B.鋼的性能比生鐵的好,所以鋼是很純的鐵
C.合金的抗腐蝕性能不如成分金屬好
D.焊錫(錫鉛合金)的熔點比錫、鉛的熔點都低
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