【題目】能證明硫酸為強(qiáng)酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是 (  )

A.能與酸堿指示劑作用B.能與磷酸鈣反應(yīng)生成磷酸

C.能與金屬鋅反應(yīng)生成氫氣D.能與食鹽固體共熱產(chǎn)生氣體氯化氫

【答案】B

【解析】

A. 能與酸堿指示劑作用,只能證明是酸,故A不符合題意;

B. 能與磷酸鈣反應(yīng)生成磷酸,利用強(qiáng)酸制弱酸的原理,故B符合題意;

C. 能與金屬鋅反應(yīng)生成氫氣,只能證明是酸,故C不符合題意;

D. 能與食鹽固體共熱產(chǎn)生氣體氯化氫,是難揮發(fā)性酸制易揮發(fā)性酸,故D不符合題意。

綜上所述,答案為B

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氰化物有劇毒,我國工業(yè)廢水中氰化物(CN)的最高允許排放濃度為0.5 mg/L。對廢水中CN的處理方法是:在堿性條件下,用Cl2將廢水中的CN轉(zhuǎn)化成N2和CO2等,使廢水得到凈化。發(fā)生的反應(yīng)為2CN+8OH+5Cl2===2CO2+N2+10Cl+4H2O。下列有關(guān)說法不正確的是( )

A. 上述反應(yīng)中氧化產(chǎn)物有N2和CO2

B. 經(jīng)測定,NaCN的水溶液呈堿性,說明CN能促進(jìn)水的電離

C. 若上述反應(yīng)生成0.4 mol CO2,則溶液中陰離子增加的物質(zhì)的量為2 mol

D. 現(xiàn)取1 L含CN1.02 mg/L的廢水,至少需用5.0×10-5 mol Cl2處理后才符合排放標(biāo)準(zhǔn)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)X(g)4Y(g)+Z(g),在200℃和T℃時(shí),X 的物質(zhì)的量濃度(單位:mol·L-1)隨時(shí)間變 化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表:

時(shí)間/min

0

2

4

6

8

10

200/

0.80

0.55

0.35

0.20

0.15

0.15

T/

1.00

0.65

0.35

0.18

0.18

0.18

下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是

A. 200℃時(shí),4min內(nèi)用Y表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1125mol·L-1·min-1

B. T℃下,6min時(shí)反應(yīng)剛好達(dá)到平衡狀態(tài)

C. 根據(jù)上表內(nèi) X 的濃度變化,可知濃度越大,反應(yīng)速率越大

D. 從表中可以看出T <200

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在不同溫度下,向V L密閉容器中加入0.5 mol NO0.5 mol活性炭,發(fā)生反應(yīng):

2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g) △H= —Q kJ·mol-1(Q>0),達(dá)到平衡時(shí)的數(shù)據(jù)如下:

溫度/

n (C)/mol

n(CO2)/mol

T1


0.15

T2

0.375


下列有關(guān)說法正確的是

A. 由上述信息可推知:T1 > T2

B. T2時(shí),若反應(yīng)達(dá)平衡后再縮小容器的體積,c (N2):c (NO)增大

C. T1時(shí),若開始時(shí)反應(yīng)物的用量均減小一半,平衡后NO的轉(zhuǎn)化率增大

D. T1時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0 kJ·mol-1。一定條件下,向體積為1 L的恒容密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2,測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化曲線如圖所示。下列敘述中正確的是 (  )

A. 3min時(shí),用CO2的濃度表示的正反應(yīng)速率等于用CH3OH的濃度表示的逆反應(yīng)速率

B. 從反應(yīng)開始到平衡,H2的平均反應(yīng)速率v(H2)=0.225 mol·L-1·min-1

C. 13min時(shí),向容器中充入2 mol氦氣,該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率增加

D. 13min時(shí),向容器中充入2 mol氦氣,CO2的轉(zhuǎn)化率增加

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對恒溫恒容密閉容器中的可逆反應(yīng):A(g)+3B(g)2C(g) H <0,下列錯(cuò)誤的是(  )

A. 升高溫度,v(正)、v(逆)都增大,但v(逆)增加的程度更大

B. 增大壓強(qiáng),v(正)、v(逆)都增大,但v(正)增加的程度更大

C. 增大A的濃度,v(正)會增大,但v(逆)會減小

D. 使用催化劑,一般v(正)、v(逆)同時(shí)增大,而且增大的倍數(shù)相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】10分)、反應(yīng)A(g)+B(g)C(g) +D(g)過程中的能量變化如圖所示,回答下列問題。

(1)該反應(yīng)是____________________反應(yīng)(吸熱”“放熱”);

(2)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),升高溫度,A的轉(zhuǎn)化率______(增大”“減小”“不變”),原因是_______________________________;

(3)反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱是否有影響?________,原因是_________

(4)在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E1E2的變化是:E1_________,E2________(增大”“減小、”“不變”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鈉電池由于其快速充放電的特性受到科研工作者的重視,某鈉離子鈦基電池電池結(jié)構(gòu)如圖所示,電解質(zhì)為含鈉離子的高聚物,已知電池的反應(yīng)方程式為2NaxCn+xNaTi2(PO4)32nC+ xNa3Ti2(PO4)3。下列關(guān)于該電池說法正確的是

A. 放電時(shí)電池正極為NaxCn B. 放電時(shí)Na+向電極Ⅱ移動

C. 充電時(shí)陽極反應(yīng):NaxCn-xe-=nC+xNa+ D. 充電時(shí)電極Ⅰ與外電源正極相連

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,H2g + CO2g H2Og+ COg)的平衡常數(shù)K=9/4。該溫度下,在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中,投入H2g)和 CO2g),其起始濃度如下表所示

起始濃度

CH2/ mol·l-1

0.010

0.020

0.020

CCO2/ mol·l-1

0.010

0.010

0.020

下列判斷不正確的是

A. 平衡時(shí),乙中CO2 的轉(zhuǎn)化率大于60%

B. 平衡時(shí),甲和丙中H2 的轉(zhuǎn)化率均是60%

C. 平衡時(shí),丙中CCO2)是甲中的2倍,是0.012 mol·l-1

D. 反應(yīng)開始時(shí),丙中的反應(yīng)速率最快,甲中的反應(yīng)速率最慢

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