13．向含有amolAlCl3的溶液中加入含bmolKOH的溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量可能是（　�。�
（1）amol （2）bmol（3）$\frac{a}{3}$mol（4）$\frac{3}$mol（5）0mol（6）（4a-b）mol．
A．（1）（2）（4）（5）（6）B．（1）（3）（4）（5）（6）C．（1）（2）（3）（5）（6）D．只有（1）（3）（5）

分析 根據(jù)反應(yīng)AlCl3+3KOH═Al（OH）3↓+3KCl、Al（OH）3+KOH═KAlO2+2H2O，并利用a、b的大小來(lái)分析．

解答 解：若a：b=1：3時(shí)，發(fā)生AlCl3+3KOH═Al（OH）3↓+3KCl，生成沉淀的物質(zhì)的量等于AlCl3的物質(zhì)的量，即為amol，故（1）可能；
若a：b=1：3時(shí)，發(fā)生AlCl3+3KOH═Al（OH）3↓+3KCl，生成沉淀的物質(zhì)的量等于AlCl3的物質(zhì)的量，也等于bmol×$\frac{1}{3}$，故（4）可能；
若3：1≤b：a≤4：1時(shí)，發(fā)生AlCl3+3KOH═Al（OH）3↓+3KCl、Al（OH）3+KOH═KAlO2+2H2O，生成沉淀的物質(zhì)的量等于amol-（b-3a）mol=（4a-b）mol，故（6）可能；
若3：1≤b：a≤4：1時(shí)，且b=3a+$\frac{2}{3}$a，發(fā)生AlCl3+3KOH═Al（OH）3↓+3KCl、Al（OH）3+KOH═KAlO2+2H2O，生成沉淀的物質(zhì)的量等于amol-$\frac{2}{3}$amol=$\frac{a}{3}$mol，故（3）可能；
若b≥4a，發(fā)生AlCl3+4KOH═KAlO2+2H2O+3KCl，則生成沉淀的物質(zhì)的量為0，故（5）可能；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氯化鋁與堿的反應(yīng)，明確堿的量的多少發(fā)生的對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意利用極限和區(qū)間的方法來(lái)分析生成沉淀的幾種可能性．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列各組物質(zhì)，不用任何試劑即可鑒別的是（　�。�
A．NaCl、NaBr、KI三種無(wú)色溶液
B．HCl、CaCl2、NaNO3、Na2CO3四種溶液
C．NaBr、HCl、KCl三種溶液
D．氯化鈉、淀粉碘化鉀、溴化鉀、溴水四種溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．工業(yè)上利用軟錳礦（主要成分為MnO2，同時(shí)含少量鐵、鋁等的化合物）制備硫酸錳的常見(jiàn)流程如下：

部分金屬陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：
沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Mn（OH）2
pH5.23.29.710.4
（1）一氧化錳用硫酸酸浸時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為MnO+2H+=Mn2++H2O．酸浸后加入MnO2將溶液中的Fe2+氧化成Fe3+，其目的是確保鐵元素在后續(xù)操作中完全轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀而除去．
（2）濾渣A的成分除MnO2外，還有Fe（OH）3和Al（OH）3．
（3）MnO2是制造堿性鋅錳電池的基本原料，放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2．工業(yè)上以石墨為電極電解酸化的MnSO4溶液生產(chǎn)MnO2，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+，當(dāng)陰極產(chǎn)生4.48L（標(biāo)況）氣體時(shí)，MnO2的理論產(chǎn)量為17.4g．
（4）錳的三種難溶化合物的溶度積：Ksp（MnCO3）=1.8×10-11，Ksp[Mn（OH）2]=1.9×10-13，Ksp（MnS）=2.0×10-13，則上述三種難溶物的飽和溶液中，Mn2+濃度由大到小的順序是Mn（OH）2＞MnCO3＞MnS（填寫化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列反應(yīng)方程式中，正確的是（　　）
A．碳酸氫鎂與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Mg2++2HCO3-+2OH-═MgCO3↓+CO32-+2H2O
B．氧化鋁和過(guò)量的燒堿溶液反應(yīng)：Al2O3+3OH-═2AlO2-+H2O
C．氯化鋁溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
D．向碳酸鈣中滴加醋酸溶液：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．改變反應(yīng)物的用量，下列反應(yīng)不能用同一個(gè)反應(yīng)方程式表示的是（　�。�
①NaAlO2溶液與CO2反應(yīng)；      ②Si與燒堿溶液反應(yīng)；      ③H2S與NaOH溶液反應(yīng)；
④Fe與稀硝酸反應(yīng)；             ⑤S在O2中燃燒；         ⑥C與O2的反應(yīng)．
A．①②③⑤B．①③④C．①③④⑥D．①③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．（1）甲烷的電子式是，空間構(gòu)型是正四面體，丙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2CH3異丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3CH（CH3）CH3
（2）烷烴的通式是：CnH（2n+2），烷烴CnH22中的n=10；相對(duì)分子質(zhì)量為212的烷烴，其分子式是C15H32；甲烷完全在空氣中安靜的燃燒，火焰呈淡藍(lán)色，無(wú)煙，化學(xué)方程式為CH4+2O2 $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO2+2H2O
（3）甲烷和氯氣的取代反應(yīng)中產(chǎn)物最多的是氯化氫，四種氯代產(chǎn)物均難溶于水，常溫下只有一氯甲烷
為氣態(tài)，其余三種都是液態(tài)．CHCl3俗稱氯仿，CCl4是重要的有機(jī)溶劑，密度比水大．．．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．某鐵礦石樣品的主要成分為鐵的氧化物，還含有少量SiO2．某化學(xué)興趣小組對(duì)該鐵礦石中鐵元素的價(jià)態(tài)及含量進(jìn)行如下探究：
（1）探究鐵礦石中鐵元素的價(jià)態(tài)
①提出假設(shè)：
假設(shè)一：該鐵礦石中鐵元素的價(jià)態(tài)為+2；
假設(shè)二：該鐵礦石中鐵元素的價(jià)態(tài)為+3；
假設(shè)三：該鐵礦石中鐵元素的價(jià)態(tài)為+2和+3．
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：
為了確定該鐵礦石中鐵元素的價(jià)態(tài)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)你利用限選試劑幫他完成該探究過(guò)程．限選試劑：1mol?L-1H2SO4溶液、3%雙氧水溶液、2mol?L-1HNO3溶液、0.01mol?L-1高錳酸鉀溶液、1mol?L-1NaOH溶液、0.1mol?L-1KI溶液、0.01mol?L-1KSCN溶液、蒸餾水．
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論
步驟1：取少量樣品于試管中，滴加適量的1mol?L-1H2SO4溶液，加熱溶解，得到A溶液
步驟2：若高錳酸鉀溶液紫紅色褪去，則樣品中含+2價(jià)的鐵元素
步驟3：若溶液變紅色，則樣品中含+3價(jià)的鐵元素
③問(wèn)題討論：
乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：取少量樣品于試管中，滴加適量的2mol?L-1HNO3溶液，加熱溶解，得到B溶液，取少量B溶液于試管中，向其中滴加幾滴0.01mol?L-1KSCN溶液，溶液變紅色，說(shuō)明該鐵礦石中鐵元素的價(jià)態(tài)為+3．你認(rèn)為此結(jié)論錯(cuò)誤（填“正確”或“錯(cuò)誤”），其理由是稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，能將樣品中+2價(jià)的鐵氧化為+3價(jià)的鐵．
（2）探究鐵礦石中鐵的含量
   將2.25g該鐵礦石樣品經(jīng)一系列化學(xué)處理，制得鐵元素全部為Fe2+的待測(cè)液250mL；現(xiàn)利用0.02mol?L-1酸性高錳酸鉀溶液對(duì)鐵礦石中鐵元素的含量進(jìn)行測(cè)定．
①取25.00mL待測(cè)液于錐形瓶中，用已配制的0.02mol?L-1酸性高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定，判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的方法是滴加最后一滴酸性高錳酸鉀溶液時(shí)，溶液由淺黃色突然變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不再變?yōu)闊o(wú)色，即達(dá)到滴定終點(diǎn)．
②重復(fù)此滴定操作2～3次，平均消耗酸性高錳酸鉀溶液21.50mL，則該鐵礦石中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為53.5%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)操作或判斷正確的是（　　）
A．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，定容時(shí)俯視刻度線會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏低
B．用托盤天平稱取25.20 g NaCl
C．用100 mL的量筒量取5.2 mL的鹽酸
D．用濃鹽酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸，量取濃鹽酸時(shí)仰視量筒的刻度線讀數(shù)會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．25℃時(shí)，將amol．L-1、pH=m的一元酸HX溶液與bamol．L-1、pH=n的一元堿YOH溶液等體積混合，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．若a=b，則混合后溶液中一定有：c（X-）=c（Y+）＞c（H+）=c（OH-）
B．若m+n=14，則混合后溶液一定顯中性
C．若混合后溶液中c（X-）＜c（Y+），則該混合溶液一定顯堿性
D．若a=b，混合后溶液pH＜7，則混合溶液中一定存在：c（Y-）=c（X-）+c（HX）

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