8．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．22.4LCO和CO2的混合氣體中所含的碳原子數(shù)一定是NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氬氣含有原子數(shù)為2Na
C．常溫常壓下，32g O2和O3混合氣所含氧原子數(shù)是2NA
D．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-離子數(shù)為1NA

分析 A、氣體所處的狀態(tài)不明確；
B、氬氣為單原子分子；
C、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成；
D、溶液體積不明確．

解答 解：A、氣體所處的狀態(tài)不明確，不一定是標(biāo)況，故含有的碳原子的個(gè)數(shù)不一定是NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、氬氣為單原子分子，故標(biāo)況下22.4L氬氣的物質(zhì)的量為1mol，故含有的原子個(gè)數(shù)為NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，故32g混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量為n=$\frac{32g}{16g/mol}$=2mol，個(gè)數(shù)為2NA個(gè)，故C正確；
D、溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．已知A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì)溶液，分別含有下列陰陽(yáng)離子中的各一種，且互不重復(fù)：Ba2+、H+、Na+、NH4+、CO32-、NO3-、SO42-、OH-．已知：①A和B反應(yīng)生成的氣體能被D吸收，而A和D反應(yīng)生成的氣體能被B吸收；②向A或D中滴入C，均有白色沉淀產(chǎn)生．另有晶體E的摩爾質(zhì)量為474g/mol，可用于自來(lái)水的凈水劑．試判斷：
（1）晶體E的名稱(chēng)為明礬，用離子方程式和必要的文字說(shuō)明E可用作凈水劑的原理明礬溶于水可以發(fā)生水解反應(yīng)：Al3++3H2OAl（OH）3+3H+，生成的膠體能吸附水中的懸浮物，從而達(dá)到凈水目的．
（2）寫(xiě)出A、B、C的化學(xué)式：A（NH4）2CO3，BNaOH，CBa（NO3）2．
（3）寫(xiě)出A與D反應(yīng)的離子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O．
（4）將200mL0.5mol/L的B溶液加入到150mL0.2mol/L的E溶液中，最終生成的白色沉淀質(zhì)量為1.56g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．（1）Al和Na的單質(zhì)同時(shí)加入到一定量的水中，充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)既無(wú)沉淀生成又無(wú)固體殘留物存在，請(qǐng)用兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式表示其變化：①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，②2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
（2）金屬鈉著火時(shí)要用沙土滅火，請(qǐng)寫(xiě)出Na2O2與水的離子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
（3）用離子方程式表示實(shí)驗(yàn)室用Al2（SO4）3溶液制Al（OH）3的最佳方案Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，制備時(shí)為什么不能用NaOH溶液Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O（用化學(xué)方程式解釋?zhuān)?/div>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．某蓄電池的反應(yīng)為NiO2+Fe+2H2O$?_{放電}^{充電}$Fe（OH）2+Ni（OH）2．
（1）該蓄電池充電時(shí)，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是Fe（OH）2．
（2）放電時(shí)生成Fe（OH）2的質(zhì)量為18g，則外電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.4mol．
（3）以該蓄電池作電源，用如右圖所示的裝置在實(shí)驗(yàn)室模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁，原因是（用相關(guān)的電極反應(yīng)式和離子方程式表示）
Al-3e-=Al3+、Al3++3HCO3-=Al（OH）3+3CO2．
（4）精煉銅時(shí)，粗銅應(yīng)與直流電源的正極（填“正”或“負(fù)”）相連，陰極的電極反應(yīng)式為Cu2++2e=Cu．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．近幾年全國(guó)各地都遭遇“十面霾伏”．其中，機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣和燃煤產(chǎn)生的煙氣對(duì)空氣質(zhì)量惡化貢獻(xiàn)較大．
（1）汽車(chē)尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2（g）+N2（g）△H＜0
若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是BD  （填代號(hào)）．（圖中V（正）、K、n、w分別表示正反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．盛有足量A的體積固定的密閉容器中加入B，發(fā)生反應(yīng)：A（s）+2B（g）?4C（g）+D（g）△H＜0．一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量與加入的B的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．降低溫度，則圖中θ＞45°
B．平衡后再加入B，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
C．平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為50%
D．平衡后再加入A，體系內(nèi)氣體密度不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．在酸性溶液中（加熱并有Ag+催化）可發(fā)生如下反應(yīng)：2Mn2++5R2O8X-+8H2O═16H++10RO42-+2MnO4-．根據(jù)上述反應(yīng)，則R2O8X-中x的值是（　　）
A．4B．3C．2D．1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．將分別通入下列種溶液中，有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．試管a中實(shí)驗(yàn)可以證明具有漂白性
B．試管b中溶液褪色，說(shuō)明具有強(qiáng)氧化性
C．試管c中能產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明具有還原性
D．試管d中能產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀完全溶于    稀硝酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛．現(xiàn)用如圖所示儀器（夾持裝置已省略）及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)及生成氣體產(chǎn)物的成分．已知：
①NO+NO2+2OH-═2NO2-+2H2O
②氣體液化的溫度：NO2 21℃、NO-152℃

（1）為了檢驗(yàn)裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序?yàn)椋◤淖笙蛴疫B接）：A→C→E→D→B；組裝好儀器后，接下來(lái)進(jìn)行的操作是檢查裝置氣密性．
（2）關(guān)閉彈簧夾，打開(kāi)分液漏斗活塞，滴入70%的硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體．
①確認(rèn)A中產(chǎn)生氣體含有NO，依據(jù)的現(xiàn)象是D中出現(xiàn)紅棕色氣體．
②裝置E的作用是冷凝使NO2完全液化
（3）如果向D中通入過(guò)量O2，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O．如果沒(méi)有裝置C，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)論造成的影響是水蒸氣存在，會(huì)與NO2反應(yīng)產(chǎn)生NO，影響NO的檢驗(yàn)．
（4）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程，可得出裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaNO2+H2SO4=Na2SO4+NO2↑+NO↑+H2O．
（5）工業(yè)生產(chǎn)中氮氧化物的排放會(huì)造成環(huán)境污染，可采用如下方法處理氮氧化物：
CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
則CH4將NO2還原為NO的熱化學(xué)方程式為：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1．

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