Question

13．如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容．據此下列說法正確的是（　　）

• A． 該試劑的物質的量濃度為9.2 mol/L
• B． 該硫酸50 mL若用5 mol/L的氫氧化鈉中和，需要該氫氧化鈉溶液100毫升
• C． 該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質量分數等于49%
• D． 配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取該硫酸50 mL

Answer 1

分析 A．硫酸的物質的量濃度c=$\frac{1000ρω}{M}$mol/L；
B．根據n=cv計算硫酸的物質的量，然后利用中和反應實質計算出消耗氫氧化鈉溶液的體積；
C．水的密度小于硫酸的密度，等體積混合所得溶液質量小于原硫酸溶液的2倍，稀釋后溶質硫酸不變，結合質量分數定義，判斷質量分數關系；
D．溶液稀釋前后溶質的物質的量不變．

解答 解：A．該濃硫酸的濃度為：c=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L，故A錯誤；
B．50mL該濃硫酸中含有硫酸的物質的量為：18.4mol/L×0.05L=0.92mol，含有氫離子的物質的量為：0.92mol×2=1.84mol，則消耗5mol/L的氫氧化鈉溶液的體積為：$\frac{1.84mol}{5mol/L}$=0.368L=368mL，故B錯誤；
C．水的密度小于硫酸的密度，等體積混合所得溶液質量小于原硫酸溶液的2倍，稀釋后溶質硫酸不變，根據質量分數=$\frac{{m}_{溶質}}{{m}_{溶液}}$×100%，可知混合后溶液質量分數大于49%，故C錯誤；
D．溶液稀釋前后溶質的物質的量不變，該濃硫酸濃度為18.4mol/L，配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸體積=$\frac{4.6mol/L×0.2L}{18.4mol/L}$=0.05L=50mL，故D正確；
故選D．

點評 本題考查物質的量濃度的有關計算，明確物質的性質、溶液稀釋特點等知識點即可解答，易錯選項是C，濃硫酸濃度越大其密度越大，氨水濃度越大其密度越小，題目難度不大．