Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、在CH₃COONa溶液中加入適量CH₃COOH，可使c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）
• B、相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1mol/L鹽酸、③0.1mol/L氯化鎂溶液、④0.1mol/L硝酸銀溶液中，Ag⁺濃度：①＞④=②＞③
• C、在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒（低于400℃）下列物質(zhì)的溶液，都不可以得到該固體：①氯化鋁②碳酸氫鈉③碳酸鈉④偏鋁酸鈉
• D、稀醋酸加水稀釋，醋酸電離程度增大，溶液的pH減小

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,鹽類水解的應(yīng)用,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：基本概念與基本理論

分析：A．c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）時(shí)，根據(jù)電荷守恒可知，溶液顯示中性，可以加入少量的醋酸實(shí)現(xiàn)；
B．氯化銀飽和溶液中存在沉淀溶解平衡，飽和溶液中的溶度積是常數(shù)，只隨溫度變化；依據(jù)溶度積是常數(shù)分別依據(jù)離子濃度越小沉淀溶解平衡的程度分析判斷；
C．氯化鋁中鋁離子水解生成氫氧化鋁和氯化氫，蒸干灼燒最后得到的是氧化鋁、碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉；
D．醋酸在稀釋過程中，電離程度增大，但是溶液中氫離子濃度減小，溶液的pH增大．

解答： 解：A．醋酸鈉溶液中醋酸根離子部分水解，溶液顯示堿性，可以加入少量的醋酸，使溶液顯示中性，根據(jù)電荷守恒可得，中性時(shí)c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故A正確；
B．通過溶度積是一定溫度下的常數(shù)，分別得到：①蒸餾水中含銀離子濃度和氯離子濃度相同，氯化銀正常溶解；②0.1mol?L^-1鹽酸溶液中氯離子濃度為0.1mol/L；抑制溶解沉淀平衡；③0.1mol?L^-1MgCl₂溶液中Cl^-濃度為0.2mol/l，抑制沉淀溶解平衡；④0.1mol/L硝酸銀溶液中Ag⁺濃度為0.1mol/L；氯離子都抑制沉淀溶解，所以Cl^-濃度越大，Ag⁺濃度越小，則溶液中Ag⁺離子濃度大小為：④＞①＞②＞③，故B錯(cuò)誤；
C．③碳酸鈉④偏鋁酸鈉溶液蒸干灼燒后仍然得到原固體，而氯化鋁中鋁離子水解生成氫氧化鋁和氯化氫，蒸干灼燒最后得到的是氧化鋁、碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，不會(huì)得到原固體，故C錯(cuò)誤；
D．稀醋酸加水稀釋，醋酸電離程度增大，但是溶液中氫離子濃度減小，氫氧根離子濃度增大，溶液的pH增大，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評：本題考查了離子濃度大小比較、難溶物溶解平衡、鹽的水解原理及其應(yīng)用等知識(shí)，題目難度中等，注意掌握鹽的水解原理、難溶物溶解平衡及其應(yīng)用方法，能夠根據(jù)鹽的水解原理、電荷守恒等判斷溶液中離子濃度大�。�