Question

設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

• A、100mL 18mol?L^-1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.8N_A
• B、0.5L 0.2mol?L^-1氯化鐵溶液中Fe³⁺數(shù)目為0.1N_A
• C、0.4mol SiO₂晶體中所含的共價(jià)鍵數(shù)目為1.6N_A
• D、已知t℃時(shí)，MgCO₃的K=4.0×10^-6，則MgCO₃飽和溶液中含Mg²⁺數(shù)目為2×10^-3N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變成稀硫酸，反應(yīng)停止，所以銅足量，反應(yīng)生成的二氧化硫小于0.9mol，轉(zhuǎn)移的電子小于1.8mol；
B．鐵離子部分水解，溶液中鐵離子數(shù)目減少；
C．二氧化硅晶體中，1mol二氧化硅形成4mol硅氧鍵，0.4mol二氧化硅中含有1.6mol共價(jià)鍵；
D．缺少碳酸鎂溶液的體積，無法計(jì)算飽和溶液中含有的鎂離子數(shù)目．

解答： 解：A．100mL 18mol?L^-1濃硫酸中含有1.8mol硫酸，銅與濃硫酸的反應(yīng)中，消耗1.8mol硫酸會生成0.9mol二氧化硫，由于稀硫酸不與銅反應(yīng)，所以反應(yīng)生成的二氧化硫小于0.9mol，轉(zhuǎn)移的電子小于1.8mol，故A錯(cuò)誤；
B．0.5L 0.2mol?L^-1氯化鐵溶液中含有溶質(zhì)氯化鐵0.1mol，由于鐵離子水解，溶液中鐵離子小于0.1mol，F(xiàn)e³⁺數(shù)目小于0.1N_A，故B錯(cuò)誤；
C．二氧化硅晶體中，每個(gè)硅原子形成了4個(gè)硅氧鍵，每個(gè)氧原子形成了2個(gè)硅氧鍵，根據(jù)均攤法，每個(gè)硅原子形成的共價(jià)鍵數(shù)目為：

1

2

×4=2，每個(gè)氧原子形成的硅氧鍵數(shù)目為：

1

2

×2=1，所以1mol二氧化硅形成的硅氧鍵的物質(zhì)的量為：2mol+1mol×2=4mol，0.4mol二氧化硅晶體中含有硅氧鍵的物質(zhì)的量為1.6mol，所含的共價(jià)鍵數(shù)目為1.6N_A，故C正確；
D．沒有告訴飽和碳酸鎂溶液的體積，無法計(jì)算溶液中鎂離子的數(shù)目，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確稀硫酸不與銅反應(yīng)，選項(xiàng)C為難點(diǎn)，注意利用均攤法計(jì)算出二氧化硅中含有的共價(jià)鍵數(shù)目．