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2．在標準狀況下二氧化碳與一氧化碳的混合氣體共6.72L．在此狀態(tài)下將混合氣體緩慢通過足量的氫氧化鈉溶液后，剩余0.1mol的氣體，則參加反應的氫氧化鈉的質量多少克？

分析二氧化碳與一氧化碳的混合氣體共6.72L，則物質的量為：$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，而剩余0.1mol的氣體，所以反應的二氧化碳的物質的量為0.2mol，由二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，得二氧化碳與氫氧化鈉的物質的量之間的關系分析解答．

解答解：二氧化碳與一氧化碳的混合氣體共6.72L，則物質的量為：$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，而剩余0.1mol的氣體是未反應的一氧化碳，所以反應的二氧化碳的物質的量為0.2mol，由CO₂～2NaOH可知，氫氧化鈉的物質的量為0.4mol，則反應的氫氧化鈉的質量為0.4mol×40g/mol=16g，
答：參加反應的氫氧化鈉的質量是16g．

點評本題考查混合物計算、化學方程式的計算，難度不大，明確發(fā)生的反應即可解答．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．完成下列各題
（1）物質的量各為0.1mol鈉、鎂、鋁單質，分別投入足量鹽酸溶液中，生成相同條件下氫氣的體積比為1：2：3．
（2）物質的量各為0.2mol的鋁、鐵、鋅，分別與100ml 1mol/L的硫酸溶液反應，生成相同條件下氫氣的體積比為1：1：1．
（3）等質量的兩份鋁分別與足量的鹽酸溶液和氫氧化鈉溶液反應，消耗鹽酸和氫氧化鈉的物質的量比為3：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．25℃時，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確（　�。�

	A．	0.1 mol•L^-1 CH₃COONa溶液與0.1 mol•L^-1 HCl溶液等體積混合：c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）
	B．	0.1 mol•L^-1 NH₄Cl溶液與0.1 mol•L^-1氨水等體積混合（pH＞7）：c（NH₃•H₂O）＞c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c （OH^-）
	C．	0.1 mol•L^-1 Na₂CO₃溶液與0.1 mol•L^-1 NaHCO₃溶液等體積混合：$\frac{2}{3}$c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
	D．	0.1 mol•L^-1 Na₂C₂O₄溶液與0.1 mol•L^-1 HCl溶液等體積混合（H₂C₂O₄為二元弱酸）：2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．研究電化學腐蝕及防護的裝置如圖所示．下列有關說法錯誤的是（　　）

	A．	d為石墨，鐵片腐蝕加快
	B．	d為石墨，石墨上有氣泡產(chǎn)生
	C．	d為鋅塊，鐵片不易被腐蝕
	D．	d為鋅塊，鐵片上電極反應式為：O₂-4e^-+2H₂O═4OH^-

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．用18mol/L的濃硫酸配制100mL 2.97mol/L稀硫酸的實驗步驟如下：
①計算所用濃硫酸的體積②量取一定體積的濃硫酸③稀釋④轉移、洗滌、輕搖③定容、搖勻
回答下列問題：
（1）所需濃硫酸的體積是16.5mL，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是B（用下列編號填空）
A.10mL，B.25mL，C.50mL，D.100mL
（2）該實驗除了量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的玻璃儀器是100mL容量瓶
（3）第⑤步實驗的操作是繼續(xù)向容量瓶中注入蒸餾水至離刻度線1-2cm，改用膠頭滴管向容量瓶中滴加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相改用切為止，塞緊瓶塞，倒轉搖勻并裝試劑瓶．
（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？
A．偏大，B．偏小，C．無影響
①定容時，俯視刻度線A；（填字母，下同）
②容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水C；
③量筒洗滌后未干燥直接量取濃硫酸B．

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽馬鞍山二中高一10月階段測化學卷（解析版） 題型：填空題

閱讀下列材料，按要求回答問題。