Question

13．25℃時，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確（　　）

• A． 0.1 mol•L^-1 CH₃COONa溶液與0.1 mol•L^-1 HCl溶液等體積混合：c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）
• B． 0.1 mol•L^-1 NH₄Cl溶液與0.1 mol•L^-1氨水等體積混合（pH＞7）：c（NH₃•H₂O）＞c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c （OH^-）
• C． 0.1 mol•L^-1 Na₂CO₃溶液與0.1 mol•L^-1 NaHCO₃溶液等體積混合：$\frac{2}{3}$c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• D． 0.1 mol•L^-1 Na₂C₂O₄溶液與0.1 mol•L^-1 HCl溶液等體積混合（H₂C₂O₄為二元弱酸）：2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）

Answer 1

分析 A.0.1 mol•L^-1 CH₃COONa溶液與0.1 mol•L^-1 HCl溶液等體積混合得到等濃度的醋酸和氯化鈉溶液；
B.0.1 mol•L^-1 NH₄Cl溶液與0.1 mol•L^-1氨水等體積混合（pH＞7），溶液中一水合氨電離大于銨根離子的水解；
C.0.1 mol•L^-1 Na₂CO₃溶液與0.1 mol•L^-1 NaHCO₃溶液等體積混合，溶液中存在物料守恒，2n（Na）=3n（C）；
D.0.1 mol•L^-1 Na₂C₂O₄溶液與0.1 mol•L^-1 HCl溶液等體積混合，溶液中存在電荷守恒，陰陽離子所帶電荷總數(shù)相同．

解答 解：A.0.1 mol•L^-1 CH₃COONa溶液與0.1 mol•L^-1 HCl溶液等體積混合得到等濃度的醋酸和氯化鈉溶液，溶液中存在c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-），故A正確；
B.0.1 mol•L^-1 NH₄Cl溶液與0.1 mol•L^-1氨水等體積混合（pH＞7），溶液顯堿性，則溶液中c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₃•H₂O）＞c （OH^-），故B錯誤；
C.0.1 mol•L^-1 Na₂CO₃溶液與0.1 mol•L^-1 NaHCO₃溶液等體積混合，溶液中存在物料守恒：$\frac{2}{3}$c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃），故C正確；
D.0.1 mol•L^-1 Na₂C₂O₄溶液與0.1 mol•L^-1 HCl溶液等體積混合溶液中存在電荷守恒，2c（C₂O₄^2-）-+c（Cl^-）+c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了鹽類水解、弱電解質電離平衡分析、電解質溶液中電荷守恒、物料守恒等知識點，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．