【題目】某學習小組通過如右圖所示裝置探究MnO2與FeCl3·6H2O能否反應(yīng)產(chǎn)生Cl2。
實驗操作和現(xiàn)象:
操作 | 現(xiàn)象 |
點燃酒精燈,加熱 | i.A中部分固體溶解,上方出現(xiàn)白霧 ii.稍后,產(chǎn)生黃色氣體,管壁附著黃色液滴 iii.B中溶液變藍 |
(1)實驗前要首先進行的操作是____________.
(2)現(xiàn)象Ⅰ中白霧的成分是_________(填名稱),形成白霧的原因是________.
(3)將現(xiàn)象Ⅰ中得到的黃色氣體通入KSCN溶液,溶液變紅。則現(xiàn)象Ⅱ中黃色氣體除了Cl2還含有________ (填化學式);該物質(zhì)能使B中KI-淀粉溶液變藍,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______.
(4)為了確認現(xiàn)象Ⅱ中黃色氣體中含有Cl2,小組提出如下方案:
方案:將B中KI-淀粉溶液替換為NaBr溶液。
現(xiàn)象:B中溶液呈淺橙紅色;未檢出Fe2+。
a.寫出用鐵氰化鉀溶液檢驗Fe2+原理的離子方程式:_________
b.方案中檢驗Fe2+的原因是____________。
【答案】 檢查裝置的氣密性 鹽酸或氯化氫 加熱時FeCl3·6H2O 發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生HCl,揮發(fā)出來遇到水蒸氣形成白霧 FeCl3 2Fe3++2I-=I2+2Fe2+ 3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓ 通過未檢測出Fe2+,說明Cl2將Br氧化為Br2,而Fe3+不能,證明黃色氣體中一定含有Cl2
【解析】(1)實驗中有氣體產(chǎn)生,故在實驗前要檢查裝置的氣密性。
(2)FeCl3·6H2O加熱分解生成水,FeCl3發(fā)生水解反應(yīng),加熱下水解程度增大,產(chǎn)生HCl氣體,HCl氣體在上方遇到水蒸氣形成鹽酸小液滴即白霧。故答案為:鹽酸或氯化氫、加熱時FeCl3·6H2O 發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生HCl,揮發(fā)出來遇到水蒸氣形成白霧。
(3)黃色氣體通入KSCN溶液,溶液變紅,說明黃色氣體中含有Fe3+,故黃色氣體中還含有升華出的FeCl3;Fe3+具有氧化性,能將I-氧化為I2單質(zhì),從而淀粉變藍色,對應(yīng)的離子方程式為:2Fe3++2I-=I2+2Fe2+。
(4)a、鐵氰化鉀溶液與Fe2+反應(yīng)生成藍色沉淀,其原理的離子方程式為:3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓ ; b、黃色氣體中一定含有FeCl3,未檢測出Fe2+,說明Fe3+不能將Br-氧化,而溶液呈淺橙紅色,說明生成了Br2單質(zhì),則黃色氣體中一定含有Cl2。故答案為:通過未檢測出Fe2+,說明Cl2將Br氧化為Br2,而Fe3+不能,證明黃色氣體中一定含有Cl2。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】改變0.1mol/L二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H2A、HA-、A2-的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH的變化如圖所示[已知]。
下列敘述錯誤的是
A. pH=1.2時,c(H2A)=c(HA-)
B. lg[K2(H2A)]=-4.2
C. pH =2.7時,c(HA-)>c(H2A)=c(A2-)
D. pH=4.2時,c(HA-)=c(A2-)=c(H+)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】設(shè)計方案是實驗探究的保證,感悟方法是探究的根本目的。某合作學習小組開展了如下探究:
實驗一:檢驗氫氧化鈉溶液中是否含有氫氧化鈣。
(分析)從組成上看,氫氧化鈣和氫氧化鈉都屬于堿,它們在水溶液中都能解離出相同的_______(填符號),所以具有相似的化學性質(zhì)。但由于解離出的Na+和Ca2+不同,所以性質(zhì)也有不同。設(shè)計實驗時可加入能解離出CO32﹣的試劑利用CO32﹣與Ca2+結(jié)合產(chǎn)生白色沉淀這一特殊現(xiàn)象予以檢驗。
(設(shè)計方案并實驗)
實驗操作 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 | |
方案一 | 取少量待測溶液于試管中,通入CO2 | 出現(xiàn)白色沉淀 | 氫氧化鈉溶液中含有氫氧化鈣 |
方案二 | 取少量待測溶液于試管中,滴加 _________溶液 | 出現(xiàn)白色沉淀 |
寫出上述方案中出現(xiàn)白色沉淀的一個化學方程式__________________________________________。
(方法感悟)在檢驗物質(zhì)時,要分析物質(zhì)的組成和______。據(jù)此選擇加入恰當?shù)脑噭詈蟾鶕?jù)不同現(xiàn)象得出結(jié)論。
(實驗探究)實驗二:有一包白色固體,可能含有氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉和硝酸鋇中的一種或幾種,為探究其組成,某合作學習小組設(shè)計方案并進行了如下實驗:
(1)上述實驗中,過濾操作用到的玻璃儀器有:燒杯、玻璃棒和_________。
(2)小晶同學通過上述實驗推知:白色固體樣品中一定不含有_________。(填化學式)
(3)為確定白色固體樣品中可能存在的物質(zhì),小燕對沉淀C進行實驗。
實驗操作 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
取少量沉淀C于試管中,加入過量 _________。 | 有氣泡產(chǎn)生,沉淀全部消失。 | 白色固體樣品中一定含有 ________。 |
(4)小虎同學認為白色固體中還要物質(zhì)不能確認其是否存在.其理由是:_________________。
(用化學方程式表示)如要確認,只需將上述實驗方案中所加的一種試劑改為_______即可。
(方法感悟)若其他物質(zhì)的存在對所檢驗的物質(zhì)有干擾時,可先將干擾物質(zhì)轉(zhuǎn)化,再選擇加入恰當?shù)脑噭詈蟾鶕?jù)不同現(xiàn)象得出結(jié)論。
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【題目】(1)已知:①Fe(s)+1/2O2(g)===FeO(s) ΔH1=-272.0 kJ·mol-1;
②2Al(s)+3/2O2(g)===Al2O3(s) ΔH2=-1 675.7 kJ·mol-1。
Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學方程式是__________________________。某同學認為,鋁熱反應(yīng)可用于工業(yè)煉鐵,你的判斷是________(填“能”或“不能”),你的理由是_________________。
(2)反應(yīng)物與生成物均為氣態(tài)的某可逆反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程分別為A、B,如圖所示。
①據(jù)圖判斷該反應(yīng)是________(填“吸”或“放”)熱反應(yīng)
②其中B歷程表明此反應(yīng)采用的條件為_____ (填字母)。
A.升高溫度 B.增大反應(yīng)物的濃度 C.降低溫度 D.使用催化劑
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【題目】短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,Z與T形成的化合物Z2T能破壞水的電離平衡。下列說法正確的是
A. 簡單氫化物的熱穩(wěn)定性:R>Y
B. 簡單離子的半徑:Y>Z
C. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:R>T
D. Y與T屬于同一主族、與X屬于同一周期
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【題目】下列說法正確的是 ( )
①增加水的量或溫度,都可以加快鎂跟水的反應(yīng)速率。
②增加硫酸的濃度,一定可以加快鋅與硫酸反應(yīng)制取氫氣的速率。
③對反應(yīng)3H2(g) + N2(g) 2NH3(g),在一密閉容器中進行,充入氦氣,則化學反應(yīng)速率一定不改變。
④對于反應(yīng)3KSCN(aq) + FeCl3(aq)Fe(SCN)3(aq)+ 3KC l(aq),加入KCl固體,逆反應(yīng)速率瞬時增大,隨后正反應(yīng)速率增大
A. ①② B. ①④ C. ②④ D. 無
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【題目】在一定溫度下,將氣體X和氣體Y各0.32mol充入10L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)x(g)+ Y(g) 2Z(g)AH<0,一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表:
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.24 | 0.22 | 0.20 | 0.20 |
下列說法正確的是( )
A. 反應(yīng)前2min 的平均速率 v(Z)=4.0×10-3mol/(L·min)
B. 其他條件不變,降低溫度,反應(yīng)達到新平衡前v(逆)>v(正)
C. 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)k=1.44
D. 其他條件不變,再充入0.2molZ,平衡時X的體積分數(shù)減小
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知:N2O4(g)2NO2(g),將裝有N2O4和NO2混合氣體的燒瓶浸入熱水中,燒瓶內(nèi)混合氣體的顏色逐漸變深。下列結(jié)論不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是
A. 燒瓶內(nèi)氣體的質(zhì)量不再變化
B. 燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再變化
C. 燒瓶內(nèi)氣體的壓強不再變化
D. N2O4的消耗速率與NO2的消耗速率之比為1:2
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【題目】25 ℃時,體積均為20 mL、濃度均為0.1 mol L-1的兩種酸HX、HY分別與0.1 mol L-1的NaOH溶液反應(yīng),所加NaOH溶液體積與反應(yīng)后溶液的-pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是
A. a點c(X-)>b點c(Y-) B. HX發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HX+OH-=X-+H2O
C. Ka(HY)的數(shù)量級約為10-3 D. pH=7時,兩種反應(yīng)后的溶液中c(Y-)>c(X-)
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