Question

下表是元素周期表的一部分, 針對(duì)表中的①～⑨種元素,填寫(xiě)下列空白:

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨

 

（1）在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是: (填具體化學(xué)用語(yǔ),下同)。

（2）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是 ，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是： 。

（3）最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素是 ；寫(xiě)出它的氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式 。

（4）②氫化物與③的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。

（5） ②可以形成多種氧化物，其中一種是紅棕色氣體，試用方程式說(shuō)明該氣體不宜采用排水法收集的原因 。

（6） 用結(jié)構(gòu)式表示元素①與③形成的化合物 ，該化合物在固體時(shí)俗稱 ，屬于 晶體，指出它的一種用途 。

 

Answer 1

（1）Ar

（2）HClO4；

（3）Al；Al2O3+2OH-＝2AlO2-+H2O

（4）4NH3＋5O24NO＋6H2O或4NH3＋3O22N2＋6H2O

（5）3NO2＋H2O=2HNO3＋NO

（6）O＝C＝O；干冰；分子；人工降雨

【解析】

試題分析：根據(jù)元素在周期表中的分布，可以推知①是C，②是N，③是O，④是Na，⑤是Al，⑥是S，⑦是Cl，⑧是Ar，⑨是K，則

（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是稀有氣體Ar；

（2）根據(jù)元素周期律：同周期元素的原子，從左到右最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，堿性逐漸減弱，同主族元素的原子，從下到上最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱，堿性逐漸增強(qiáng)可以推知酸性最強(qiáng)的含氧酸是高氯酸，堿性最強(qiáng)的是KOH，氫氧化鉀是離子化合物，其電子式可表示為；

（3）氧化鋁是兩性氫氧化物，所以最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素是Al，氧化鋁能和強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水，離子方程式為Al2O3+2OH-＝2AlO2-+H2O；

（4）②氫化物是氨氣與③的單質(zhì)氧氣在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NH3＋5O24NO＋6H2O或4NH3＋3O22N2＋6H2O。

（5）紅棕色氣體是NO2，NO2溶于水生成NO和硝酸，不能用排水法收集，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2＋H2O=2HNO3＋NO

（6）碳與氧生成的化合物是CO2，結(jié)構(gòu)式為O＝C＝O，CO2在固態(tài)時(shí)俗稱干冰，形成的晶體是分子晶體，可以用作人工降雨。

考點(diǎn)：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律的應(yīng)用