下列物質(zhì)中：

（1）互為同分異構(gòu)體的有 ；

（2）互為同素異形體的有 ；

（3）屬于同位素的有 ；

（4）屬于同一種物質(zhì)的有 。(填序號(hào))

①液氯；②；③白磷；④氯氣；⑤；⑥；⑦；⑧紅磷

 

（1）②⑤ （2）③⑧ （3）⑥⑦ （4）①④

【解析】

試題分析：（1）同分異構(gòu)體是分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)，和的分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，則互為同分異構(gòu)體，故答案為：②⑤；

（2）由同一種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體，白磷和紅磷都是磷元素形成的單質(zhì)，互為同素異形體，故答案為③⑧；

（3）同位素是同一元素的不同原子，和具有相同的質(zhì)子數(shù)，而中子數(shù)不同，則互為同位素，故答案為：⑥⑦；

（4）同一物質(zhì)是完全相同的物質(zhì)，氯氣和液氯是同一種物質(zhì)，故答案為：①④。

考點(diǎn)：考查同位素、同分異構(gòu)體、同一物質(zhì)、同素異形體的概念

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是

A．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4

B．氫化物穩(wěn)定性：H2S>HF＞H2O

C．堿性：Al(OH)3 ＞Mg(OH)2＞NaOH

D．氧化性：F2 ＞ Cl2 ＞ Br2 ＞ I2

 

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下表是元素周期表的一部分, 針對(duì)表中的①～⑨種元素,填寫下列空白:

主族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

  2

 

 

 

①

②

③

 

 

  3

④

 

⑤

 

 

⑥

⑦

⑧

  4

⑨

 

 

 

 

 

 

 

 

（1）在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是: (填具體化學(xué)用語,下同)。

（2）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是 ，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是： 。

（3）最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素是 ；寫出它的氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式 。

（4）②氫化物與③的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。

（5） ②可以形成多種氧化物，其中一種是紅棕色氣體，試用方程式說明該氣體不宜采用排水法收集的原因 。

（6） 用結(jié)構(gòu)式表示元素①與③形成的化合物 ，該化合物在固體時(shí)俗稱 ，屬于 晶體，指出它的一種用途 。

 

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下列化學(xué)用語或模型正確的是

A．氯化氫的電子式：

B．8個(gè)中子的碳原子：12C

C．硫離子結(jié)構(gòu)示意圖：

D．CH4分子的比例模型：

 

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將4molA氣體和2molB氣體在2L的密閉容器中混合，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：

2A(g)+B(g)2C(g)若經(jīng)過2秒后測(cè)得C的濃度為0.6mol/L。

則：（1）2s內(nèi)用B表示的反應(yīng)速率 。

（2）2s時(shí)A的物質(zhì)的量濃度為 。

（3）2s時(shí)B的物質(zhì)的量為 。

（4）最終C的濃度 （填“能”或“不能”）達(dá)到2mol/L。

 

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下圖所示的實(shí)驗(yàn)操作，不能達(dá)到相應(yīng)目的的是

 

 

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X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示。若Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是

A．X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定

B．W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)

C．Z的非金屬性比Y的強(qiáng)

D．X與Y形成的化合物都易溶于水

 

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下列化合物中，同時(shí)含有離子鍵、極性共價(jià)鍵的是：

A．NaOH B．H2O2 C．HCl D．NaCl

 

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某冶煉廠利用煉銅產(chǎn)生的SO2生產(chǎn)硫酸，變廢為寶，化害為利。其原理是　(　　)

A．利用了SO2的水溶性，將SO2直接通入水中

B．利用了SO2的氧化性，將SO2直接通入水中

C．利用了SO2的氧化性，使其與O2反應(yīng)而轉(zhuǎn)化為SO3，再與水反應(yīng)

D．利用了SO2的還原性，使其與O2反應(yīng)而轉(zhuǎn)化為SO3，再與水反應(yīng)

 

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