18.是常見四種有機(jī)物的比例模型示意圖,下列說法正確的是( 。
A.甲在空氣中燃燒時發(fā)出明亮的火焰,并伴有黑煙
B.SO2使溴水褪色與乙使KMnO4溶液褪色的原理相同
C.丙中的碳碳鍵的夾角為109°28′
D.丁在稀硫酸作用下可與乙酸發(fā)生取代反應(yīng)并斷裂碳氧鍵

分析 由圖可知,甲為甲烷,乙為乙烯,丙為苯,丁為乙醇.
A.甲烷燃燒為淡藍(lán)色火焰;
B.乙烯中含雙鍵;
C.苯為正六邊形;
D.乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)需要濃硫酸作催化劑.

解答 解:由圖可知,甲為甲烷,乙為乙烯,丙為苯,丁為乙醇.
A.甲烷中含C量較低,燃燒時為淡藍(lán)色火焰,故A錯誤;
B.乙烯中含雙鍵,則與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)使其褪色,二氧化硫與溴水發(fā)生氧化反應(yīng)使其褪色,兩者原理相同,故B正確;
C.苯為正六邊形,碳碳鍵的夾角是120°,故C錯誤;
D.乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的條件是濃硫酸,且斷裂O-H鍵,故D錯誤.
故選B.

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),為高頻考點(diǎn),把握比例模型及對應(yīng)化合物的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重常見幾種烴和乙醇性質(zhì)及結(jié)構(gòu)的考查,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.軟錳礦(主要成分為MnO2,另含少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物)作脫硫劑.既脫除燃煤尾氣中的SO2,又制得電池材料MnO2(反應(yīng)條件已省略),簡化流程圖如下:
請回答下列問題:

(1)上述流程脫硫不能實(shí)現(xiàn)B(選填下列字母編號).
A.廢棄物的綜合利用    B.白色污染的減少    C.酸雨的減少       D.回收貴重金屬
(2)MnCO3不溶于水,卻能除去溶液中Al3+和Fe3+,其原因是消耗溶液中的酸,促進(jìn)Al3+和Fe3+水解生成氫氧化物沉淀.
(3)脫硫過程中加入KMnO4制取產(chǎn)品MnSO2的化學(xué)方程式是2KMnO4+3MnSO4+4KOH=5MnO2+3K2SO4+2H2O.
(4)海水提取鎂工藝流程也用到了脫硫(除去硫酸根離子),部分流程如圖2:該工藝過程中,脫硫階段主要反映的離子方程式為Ca2++SO42-═CaSO4↓.產(chǎn)品2的化學(xué)式為Mg(OH)2,石灰乳的兩用特點(diǎn)是提供Ca2+使海水脫硫;提供OH-使海水中的Mg2+生成Mg(OH)2沉淀.
(5)普通鋅錳電池放電時發(fā)生的主要反應(yīng)為:Zn+2NH4Cl+2MnO2═Zn(NH32Cl2+2MnOOH,其正極的電極反應(yīng)式是MnO2+e-+NH4+═MnOOH+NH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.用如圖示裝置制備NO并驗證其還原性.
(1)銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O.
(2)滴入稀硝酸之前,應(yīng)該關(guān)閉止水夾,點(diǎn)燃紅磷并伸入瓶中,塞好膠塞.這樣操作的目的是消除裝置中的氧氣.
(3)滴入稀硝酸后,燒杯中的現(xiàn)象是Cu片逐漸溶解,有無色氣泡產(chǎn)生,溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色.
(4)燒杯中的反應(yīng)停止后,打開止水夾,通入氧氣可驗證NO的還原性.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.可以將六種無色液體:C2H5OH、C6H6、AgNO3溶液,NaOH溶液、KI溶液、C6H5OH溶液,區(qū)分開的試劑是( 。
A.碘水B.淀粉溶液C.FeCl3溶液D.新制氫氧化銅

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)依次遞增且原子序數(shù)和為32,Y、Z在同一周期但不相鄰,Z的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù).下列有關(guān)敘述不正確的是( 。
A.X、Y兩元素能形成陰陽離子個數(shù)比都是1:2的化合物Y2X、Y2X2
B.Z的簡單離子在同周期元素所形成的簡單離子中半徑最小,Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)
C.Y、Z所在周期的所有元素中Y的金屬性最強(qiáng),工業(yè)上通過電解其熔融氯化物得到Y(jié)單質(zhì)
D.X元素形成的單質(zhì)存在同素異形現(xiàn)象,其中以X2單質(zhì)最為常見且氧化性最強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.己烷的同分異構(gòu)體除正己烷、2-甲基戊烷、2,2-二甲基丁烷、2,3-二甲基丁烷外,還有下列中的( 。
A.2-乙基丁烷B.2-甲基丁烷C.3-甲基戊烷D.2,2-甲基戊烷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

10.酸化的KMnO4溶液中加入H2O2,MnO4-被還原成Mn2+并有O2放出,寫出反應(yīng)的離子方程式5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.(1)某元素原子的電子排布式為1s22s22p63s23p4,元素符號為S;則該元素的氫化物化學(xué)式為H2S;中心原子的雜化方式為sp3.該分子為極性(極性或非極性)分子,其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是H2SO4
(2)A、B、C、D、E、F為六種短周期元素,它們核電荷數(shù)依次遞增.已知:B原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍,電子總數(shù)是E原子總數(shù)的$\frac{1}{2}$,F(xiàn)是同周期元素中原子半徑最小的元素;D2-與E2+的電子層結(jié)構(gòu)相同.B與D可以形成三原子化合物甲.A是非金屬元素,且A、C、F可形成離子化合物乙.請回答:①C單質(zhì)的電子式,F(xiàn)元素原子的電子排布式1s22s22p63s23p5,E元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
②化合物乙中含有的化學(xué)鍵是離子鍵、共價鍵、配位鍵
③化合物甲為固體時屬于分子晶體,E單質(zhì)在一定條件下與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.可逆反應(yīng)2A(g)?2B(g)+C(g)(吸熱反應(yīng)),達(dá)平衡后,要增大逆反應(yīng)速率并使C的物質(zhì)的量減少,可采取的措施有:①加壓  ②加熱  ③使用催化劑  ④增大B 濃度  ⑤增大A的濃度,上述措施中正確的是
( 。
A.只有②B.只有④C.①和④D.①和⑤

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