13．短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)依次遞增且原子序數(shù)和為32，Y、Z在同一周期但不相鄰，Z的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)．下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．X、Y兩元素能形成陰陽離子個數(shù)比都是1：2的化合物Y2X、Y2X2
B．Z的簡單離子在同周期元素所形成的簡單離子中半徑最小，Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物既能與強酸反應(yīng)又能與強堿反應(yīng)
C．Y、Z所在周期的所有元素中Y的金屬性最強，工業(yè)上通過電解其熔融氯化物得到Y(jié)單質(zhì)
D．X元素形成的單質(zhì)存在同素異形現(xiàn)象，其中以X2單質(zhì)最為常見且氧化性最強

分析 短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)依次遞增且原子序數(shù)和為32，平均電子數(shù)為10.6，Z原子一定處于第三周期，Z的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，則Z為Al，Y、Z在同一周期但不相鄰，則Y為Na，則X的原子序數(shù)為32-13-11=8，故X為O元素，據(jù)此解答．

解答 解：短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)依次遞增且原子序數(shù)和為32，平均電子數(shù)為10.6，Z原子一定處于第三周期，Z的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，則Z為Al，Y、Z在同一周期但不相鄰，則Y為Na，則X的原子序數(shù)為32-13-11=8，故X為O元素．
A．O、Na兩元素形成的離子化合物Na2O、Na2O2，陰陽離子個數(shù)比都是1：2的，故A正確；
B．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大，故第三周期中Al3+離子半徑最小，Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為氫氧化鋁，既能與強酸反應(yīng)又能與強堿反應(yīng)，故B正確；
C．Y、Z所在周期為第三周期，第三周期中Na的金屬性最強，工業(yè)上通過電解其熔融氯化鈉得到Na單質(zhì)，故C正確；
D．氧元素形成的單質(zhì)存在氧氣、臭氧同素異形現(xiàn)象，但O3單質(zhì)氧化性比O2強，故D錯誤，
故選D．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意利用平均原子序數(shù)判斷Z處于第三周期．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列的做法中存在安全隱患的是（　�。�
A．將水沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩加入濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌
B．實驗室制取氯氣時，尾氣用堿液吸收
C．取用金屬鈉做完實驗后，剩余的藥品要放回原瓶
D．聞氯氣時，用手輕輕扇動，讓少量氯氣飄進(jìn)鼻子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．解釋下列事實的離子方程式不正確的是（　�。�
A．Cu與濃H2SO4反應(yīng)放出氣體：Cu+2H+═Cu2++H2↑
B．用大理石與稀鹽酸制備CO2：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
C．稀H2SO4與BaCl2溶液反應(yīng)生成沉淀：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D．盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．有碳酸鈉和碳酸氫鈉固體混合物3.24g．結(jié)合內(nèi)容回答：
（1）除去該混合物中的碳酸氫鈉可采取的方法是將混合物加熱至不再產(chǎn)生氣體為止（加熱法）．
（2）若將該混合物加熱至質(zhì)量不再變化時，剩余固體質(zhì)量為2.62g．計算原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．為達(dá)到相應(yīng)的實驗?zāi)康�，下列實驗的設(shè)計或操作最合理的是（　　）
A．為測定一定濃度的NaOH溶液放置空氣中是否部分轉(zhuǎn)化為Na2CO3，用酚酞作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定
B．為觀察Mg條在CO2氣體中的燃燒，在一個集氣瓶中收集滿CO2氣體，取一小段除去表面氧化膜的Mg條用坩堝鉗夾持點燃后迅速投入上述集氣瓶底部
C．為比較Cl與S元素的非金屬性強弱，相同條件下，測定相同濃度的NaCl溶液和Na2S溶液的pH值
D．給盛有銅與濃硫酸的試管加熱，發(fā)現(xiàn)試管底部出現(xiàn)灰白色固體，為檢驗其中的白色固體為無水硫酸銅，可直接向試管中加入適量水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．是常見四種有機物的比例模型示意圖，下列說法正確的是（　　）
A．甲在空氣中燃燒時發(fā)出明亮的火焰，并伴有黑煙
B．SO2使溴水褪色與乙使KMnO4溶液褪色的原理相同
C．丙中的碳碳鍵的夾角為109°28′
D．丁在稀硫酸作用下可與乙酸發(fā)生取代反應(yīng)并斷裂碳氧鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．已知反應(yīng)nA（g）?An（g）的平衡常數(shù)為K，則有$\frac{1}{2}$An（g）?$\frac{1}{2}$nA（g）的平衡常數(shù)是（　　）
A．KB．K${\;}^{-\frac{1}{2}}$C．K2D．K-2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)一些有機化合物的說法中不正確的是（　�。�
A．乙烯的產(chǎn)量是一個國家石油化工水平的重要標(biāo)志，工業(yè)上主要來源于石油的裂解
B．甲醇也稱木醇，無色易揮發(fā)液體，有毒．含有甲醇的工業(yè)酒精不可飲用
C．甲醛通常條件下是一種無色、有刺激性氣味的液體，工業(yè)上可用于制取酚醛樹脂等
D．苯酚又稱石炭酸，無色晶體，有毒，可以用作殺菌消毒劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．已知X、Y和Z為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表：
電離能/kJ•mol-1I1I2I3I4
X496456269129543
Y7381451773310540
Z5781817274511578
（1）X、Y、Z的電負(fù)性從大到小的順序為Al、Mg、Na（用元素符號表示），元素Y的第一電離能大于Z的原因是因為元素Mg價電子排布式為3s2完全充滿狀態(tài)，比Al穩(wěn)定．
（2）W元素應(yīng)用廣泛，是一種重要的生物金屬元素，如人體內(nèi)W元素的含量偏低，則會影響O2在體內(nèi)的正常運輸．已知W2+與KCN溶液反應(yīng)得W（CN）2沉淀，當(dāng)加入過量KCN溶液時沉淀溶解，生成配合物，其配離子結(jié)構(gòu)如圖所示．
①W元素基態(tài)原子價電子排布式為3d64s2．
②已知CN-與N2分子互為等電子體，1molCN-中π鍵數(shù)目為2NA．
③上述沉淀溶解過程的化學(xué)方程式為Fe（CN）2+4KCN=K4[Fe（CN）6]．

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