【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.含有兩種元素的物質(zhì)一定是混合物

B.石墨在一定條件下轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏锢碜兓?/span>

C.有單質(zhì)參加的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)

D.碳元素只能形成金剛石和石墨兩種同素異形體

【答案】C

【解析】

A．含有兩種元素組成的化合物屬于純凈物，故A錯(cuò)誤；

B．石墨和金剛石互為同素異形體，同素異形體之間的轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；

C．金剛石轉(zhuǎn)化為石墨、氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧的過(guò)程中，元素化合價(jià)未發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故C正確；

D．碳元素能形成金剛石、石墨、C60等多種同素異形體，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故答案為：C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是

A. 萃取操作振蕩時(shí)，要不時(shí)打開分液漏斗的活塞放氣

B. 蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處

C. 蒸發(fā)時(shí)，蒸發(fā)皿必須要墊石棉網(wǎng)加熱

D. 容量瓶、分液漏斗在使用前都要檢查是否漏液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某校學(xué)習(xí)小組探究不同條件對(duì)電解FeCl2溶液產(chǎn)物的影響。所用實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示，其中電極為石墨電極。

（查閱文獻(xiàn)）i. Fe2+、Fe3+在溶液中通過(guò)與Cl-結(jié)合分別形成FeCl42-、FeCl63-，可降低正電荷。

ii. 電解過(guò)程中，外界條件(如電解液pH、離子濃度、電壓、電極材料等)會(huì)影響離子的放電能力。

（實(shí)驗(yàn)記錄）

序號(hào)

實(shí)驗(yàn)條件

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

陰極

陽(yáng)極

I

pH=0

1 mol·L-1

FeCl2溶液

電壓1.5 V

電極上產(chǎn)生無(wú)色氣體。

①濕潤(rùn)淀粉碘化鉀試紙始終未見(jiàn)變藍(lán)。

②取陽(yáng)極附近溶液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液變紅。

II

pH=4.9

1 mol·L-1

FeCl2溶液

電壓1.5 V

①未觀察到氣泡產(chǎn)生，電極表面有銀灰色金屬光澤的固體析出。

②電解結(jié)束后，將電極浸泡在鹽酸中，觀察到有大量氣泡產(chǎn)生。

①濕潤(rùn)淀粉碘化鉀試紙始終未見(jiàn)變藍(lán)。

②陽(yáng)極附近出現(xiàn)紅褐色渾濁。

取陽(yáng)極附近濁液于試管中，先用鹽酸酸化，再滴加KSCN溶液，溶液變紅。

(1)結(jié)合陰極實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析

①實(shí)驗(yàn)I中陰極的電極反應(yīng)式為________。

②用化學(xué)用語(yǔ)表示實(shí)驗(yàn)II中產(chǎn)生陰極現(xiàn)象的原因：________。

③對(duì)比實(shí)驗(yàn)I、II的陰極現(xiàn)象，可以獲得的結(jié)論是________。

(2)結(jié)合陽(yáng)極實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析

①甲同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)I中Cl-沒(méi)有放電，得出此結(jié)論依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________。陽(yáng)極附近溶液滴加KSCN溶液變紅，依據(jù)此現(xiàn)象分析，陽(yáng)極反應(yīng)可能是Fe2+ - e- === Fe3+、________。

②對(duì)比實(shí)驗(yàn)I、II的陽(yáng)極現(xiàn)象，解釋產(chǎn)生差異的原因：________。

（實(shí)驗(yàn)討論）

(3)有同學(xué)提出，改變條件有可能在陽(yáng)極看到“濕潤(rùn)淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)”的現(xiàn)象，可能改變的條件是________，對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方案是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電解絮凝凈水可用如圖裝置模擬探究，下列敘述正確的是

A. 電子從X極經(jīng)電解液流入Y極

B. 鋁電極表面的反應(yīng)有：Al -3e-=Al3+，4OH--4e-＝O2↑+2H2O

C. Y的電極反應(yīng)：Pb-2e-+SO42- = PbSO4

D. 電路每通過(guò)2mol電子，理論上電解池陰極上有22.4 L H2生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】地殼中含量最多的金屬元素是（ ）

A.AlB.LiC.CaD.Fe

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，甲為0.1mol/L的醋酸溶液，乙為0.5mol/L的醋酸溶液。下列說(shuō)法正確的是

A. 溶液的導(dǎo)電能力：甲=乙 B. 醋酸的電離轉(zhuǎn)化率：甲 >乙

C. 對(duì)水的電離的抑制程度：甲 >乙 D. c(CH3COO-)：甲>乙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)， 在pH都等于5的NH4Cl和CH3COOH兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的H+ 離子濃度分別為Amol/L與Bmol/L，則A和B關(guān)系為

A. A < B B. A = 10－4 B C. B = 10－4 A D. A = B

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，一定發(fā)生變化的是( )

A.原子數(shù)B.最外層電子數(shù)C.質(zhì)子數(shù)D.化學(xué)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一個(gè)固定體積的密閉容器中，加入4molA和2molB發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）3C（g）+D（g）達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為Wmol/L，若維持容器體積和溫度不變，按下列四種方法改變起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為Wmol/L的是（　�。�

A. 4molA+2molB

B. 2molA+1molB+3molC+1molD

C. 3molC+1molD+1molB

D. 3molC+1molD

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