Question

5．下列說法中正確的是（　�。�

• A． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中所含的分子數(shù)約為6.02×10²³
• B． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aL的氧氣和氮氣的混合物含有的分子數(shù)約為a/22.4×6.02×10²³
• C． 常溫常壓下，48g O₃氣體含有的氧原子數(shù)為6.02×10²³
• D． 2.24L CO₂中含有的原子數(shù)為0.3×6.02×10²³

Answer 1

分析 A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下水的狀態(tài)不是氣態(tài)；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積為22.4L/mol，根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算混合氣體的物質(zhì)的量；
C．臭氧分子中含有3個氧原子，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算出臭氧的物質(zhì)的量，再計算出含有的氧原子數(shù)；
D．沒有告訴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計算．

解答 解：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計算，故A錯誤；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下aL氧氣和氮氣混合物的物質(zhì)的量為：$\frac{aL}{22.4L/mol}$=$\frac{a}{22.4}$mol，該混合氣體含有的分子數(shù)約為$\frac{a}{22.4}$×6.02×10²³，故B正確；
C．48g臭氧的物質(zhì)的量為：$\frac{48g}{48g/mol}$=1mol，1mol臭氧分子中含有3mol氧原子，含有的氧原子數(shù)為3×6.02×10²³，故C錯誤；
D．不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用22.4L/mo計算二氧化碳的物質(zhì)的量，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了物質(zhì)的量的計算，題目難度不大，明確標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積的使用條件為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、阿伏伽德羅常數(shù)、氣體摩爾體積之間的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計算能力．