已知有反應(yīng)：I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H＜0，該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中x的值，則y隨x變化趨勢合理的是（　�。�
選項XY
A溫度容器內(nèi)混合氣體的密度
BI2的物質(zhì)的量H2的轉(zhuǎn)化率
CH2的濃度平衡常數(shù)K
D加入Ar的物質(zhì)的量逆反應(yīng)速率
A、AB、BC、CD、D
考點：化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：A、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進(jìn)行，反應(yīng)前后氣體質(zhì)量和體積不變，密度不變；
B、兩種反應(yīng)物增大一種會提高另一種的轉(zhuǎn)化率；
C、平衡常數(shù)隨溫度變化；
D、恒容容器中加入氬氣總壓增大，分壓不變，反應(yīng)速率不變；
解答： 解：A、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進(jìn)行，反應(yīng)前后氣體質(zhì)量和體積不變，密度不變，圖象不符合，故A錯誤；
B、兩種反應(yīng)物增大一種會提高另一種的轉(zhuǎn)化率，I2的物質(zhì)的量增大，H2的轉(zhuǎn)化率提高，圖象符合，故B正確；
C、平衡常數(shù)隨溫度變化，不隨濃度變化，改變氫氣濃度，平衡常數(shù)不變，故C錯誤；
D、恒容容器中加入氬氣總壓增大，分壓不變，反應(yīng)速率不變，圖象不符合，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了化學(xué)平衡影響因素分析判斷，平衡移動原理的理解應(yīng)用，圖象分析方法是解題關(guān)鍵，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

不慎接觸到甲胺磷農(nóng)藥時可以用堿性溶液處理，因為它們是（　�。�
A、醛類B、醇類C、酯類D、鹽類

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于化學(xué)鍵的各種敘述中正確的是（　�。�
A、在離子化合物中，只存在離子鍵
B、共價化合物里，一定不存在離子鍵
C、非金屬元素之間只能形成共價鍵
D、由共價鍵形成的分子一定是共價化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、在常溫常壓下，11.2L N2含有的分子數(shù)為0.5NA
B、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L NO和NO2混合氣體中所含的氮原子數(shù)目為0.1NA
C、71g Cl2所含原子數(shù)為NA
D、23g鈉在化學(xué)反應(yīng)中失去電子數(shù)目為10NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列涉及有機(jī)物的性質(zhì)或應(yīng)用的說法，不正確的是（　�。�
A、苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應(yīng)
B、用新制的Cu（OH）2可檢驗?zāi)蛞褐械钠咸烟?/span>
C、甲烷和氯氣的混合氣體在光照下反應(yīng)生成的是一氯甲烷和氯化氫
D、油脂在堿的催化作用下可發(fā)生水解，工業(yè)上利用該反應(yīng)生產(chǎn)肥皂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式中正確的是（　�。�
A、用稀HNO3溶解FeS固體：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
B、向100mL0.1mol/L的FeI2溶液中緩慢通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的224mLCl2：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
C、酸性KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)：2MnO4-+6H++7H2O2=2Mn2++6O2↑+10 H2O
D、KI溶液與H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2 I-+H2O2+2 H+=2 H2O+I2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列五種烴的沸點由高到低順序排列正確的是（　�。�
①2-甲基丁烷   ②2，2-二甲基丙烷   ③戊烷  ④丙烷   ⑤丁烷．
A、①②③④⑤
B、②③④①⑤
C、③①②⑤④
D、④⑤②①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氧元素與多種元素具有親和力，所形成化合物的種類僅次于碳元素．
（1）氮、氧、氟元素的第一電離能從大到小的順序為
 
，氧元素與氟元素能形成OF2分子，該分子的空間構(gòu)型為
 
．
（2）根據(jù)等電子原理，判斷NO2+離子中，氮原子軌道的雜化類型為
 
，1mol NO2+所含π鍵的數(shù)目為
 
．
（3）氧元素與過渡元素可以形成多種價態(tài)的金屬氧化物．如鉻可生成Cr2O3、CrO3等，試寫出Cr3+核外電子排式
 
．
（4）鈣在氧氣中燃燒時得到一種鈣的氧化物晶體，其結(jié)構(gòu)如圖所示：由此可判斷該鈣的氧化物的化學(xué)式為
 
．已知晶胞邊長為540pm，則該氧化物的密度是
 
g?cm-3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）AgNO3的水溶液呈酸性的原因是（用離子方程式表示）：
 
；實驗室在配制AgNO3的溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以
 
（填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解．
（2）在25℃下，將a mol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合，充分反應(yīng)后溶液呈中性，則反應(yīng)后溶液存在的離子有
 
，其濃度由大到小的順序為
 
，氨水的濃度a
 
0.01mol?L-1（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）用已知濃度的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測定結(jié)果偏高的原因可能是
 

A．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管；
B．滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液；
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗；
D．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確．

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同步練習(xí)冊答案