下列離子方程式中正確的是（　�。�
A、用稀HNO3溶解FeS固體：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
B、向100mL0.1mol/L的FeI2溶液中緩慢通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的224mLCl2：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
C、酸性KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)：2MnO4-+6H++7H2O2=2Mn2++6O2↑+10 H2O
D、KI溶液與H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2 I-+H2O2+2 H+=2 H2O+I2
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．硝酸能夠氧化二價(jià)鐵離子；
B．碘離子的還原性強(qiáng)于二價(jià)鐵，通入氯氣先氧化碘離子；
C．氧化還原反應(yīng)中，得失電子數(shù)不守恒；
D．KI溶液與H2SO4酸化的H2O2溶液混合，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘、水和硫酸鉀．
解答： 解：A．用稀HNO3溶解FeS固體，離子方程式：FeS+4H++3NO3-=Fe3++SO42-+3NO↑+2H2O，故A錯(cuò)誤；
B．向100mL0.1mol/L的FeI2溶液中緩慢通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的224mLCl2，離子方程式：2I-+Cl2=I2+2Cl-，故B錯(cuò)誤；
C．酸性KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，離子方程式：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8 H2O，故C錯(cuò)誤；
D．KI溶液與H2SO4酸化的H2O2溶液混合，離子方程式：2 I-+H2O2+2 H+=2 H2O+I2，故D正確；
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書寫，題目難度不大，注意B選項(xiàng)，明確碘離子的氧化性強(qiáng)于二價(jià)鐵離子是解題關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是（　�。�
A、室溫下，氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：c（Cl-）=c（NH4+）
B、pH=1的一元酸和pH=13的一元堿等體積混合：c（OH-）=c（H+）
C、0.1 mol?L-1的硫酸銨溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
D、0.1 mol?L-1的硫化鈉溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)甘油（丙三醇）的結(jié)構(gòu)，它不可能發(fā)生的反應(yīng)是（　�。�
A、消去反應(yīng)B、取代反應(yīng)
C、氧化反應(yīng)D、加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、標(biāo)況下，22.4 L水中含有NA個(gè)H2O分子
B、14 g N2含有的核外電子總數(shù)為NA
C、1 mol乙烯中含2 NA個(gè)碳碳雙鍵
D、2.3 g金屬鈉與足量水反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)是0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知有反應(yīng)：I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H＜0，該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中x的值，則y隨x變化趨勢(shì)合理的是（　�。�
選項(xiàng)XY
A溫度容器內(nèi)混合氣體的密度
BI2的物質(zhì)的量H2的轉(zhuǎn)化率
CH2的濃度平衡常數(shù)K
D加入Ar的物質(zhì)的量逆反應(yīng)速率
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)中①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液；②pH試紙的使用；③過(guò)濾；④蒸發(fā)，都要用到的儀器是（　�。�
A、玻璃棒B、燒杯
C、蒸發(fā)皿D、酒精燈

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各種情況下一定能大量共存的離子組為（　　）
A、pH=1的溶液中：Fe2+、Cl-、Na+、NO3-
B、由水電離出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：Na+、CO32-、Cl-、K+
C、pH≈7的溶液中：NH4+、HCO3-、Mg2+、SO42-
D、無(wú)色溶液中：Al3+、HCO3-、I-、Ca2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A物質(zhì)在3種不同條件下發(fā)生可逆反應(yīng)，反應(yīng)物A的濃度隨反應(yīng)時(shí)間變化情況如下表，而實(shí)驗(yàn)2中物質(zhì)A、B、C三中氣體的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．
實(shí)驗(yàn)

序號(hào)		01020304050
18001.00.800.670.570.500.50
28001.00.600.500.500.500.50
39501.00.400.250.200.200.20
（1）實(shí)驗(yàn)1中，在10～20min內(nèi)，以物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為
 
．
（2）0～20min內(nèi)，實(shí)驗(yàn)2比實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率
 
（填“快”或“慢”），其原因可能是
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)3比實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率
 
（填“快”或“慢”），其原因可能是
 
．
（4）分析圖1有關(guān)數(shù)據(jù)，寫出A、B、C的反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

ⅢA族的硼、鋁、鎵、銦、鉈等元素和ⅤA族的氮、磷、砷、銻、鉍等元素形成的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）基態(tài)As 原子核外價(jià)電子排布式為：
 
．
（2）氮化硼（BN）晶體有多種相結(jié)構(gòu)．六方相氮化硼結(jié)構(gòu)與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)；立方相氮化硼是超硬材料．它們的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示．
①六方相氮化硼晶體層內(nèi)一個(gè)硼原子與相鄰氮原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為
 
；
②立方相氮化硼晶體中，硼原子的雜化軌道類型為
 
，離一個(gè)硼原子最近且距離相等的氮原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為
 
，其晶胞邊長(zhǎng)為a cm，密度為
 
g/cm3．（阿伏加德羅常數(shù)：NA?mol-1）
③關(guān)于這兩種晶體的說(shuō)法，正確的是
 
（填序號(hào)）．
a．立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵，所以硬度大
b．六方相氮化硼層間作用力小，所以質(zhì)地軟
c．兩種晶體中的B-N鍵均為共價(jià)鍵
d．兩種晶體均為分子晶體
e．熔點(diǎn)六方相氮化硼晶體高于立方相氮化硼晶體
（3）砷化鎵屬于第三代半導(dǎo)體，它能直接將電能轉(zhuǎn)變?yōu)楣饽�，砷化鎵燈泡壽命是普通燈泡�?00倍，而耗能只有其中10%，推廣砷化鎵等發(fā)光二極管（LED）照明，是節(jié)能減排的有效舉措，砷化鎵是將（CH3）3Ga和AsH3在700℃進(jìn)行反應(yīng)制備得到，反應(yīng)的方程式為
 
．

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