【題目】對于溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念敘述正確的是（ ）

A. 一定質(zhì)量溶液里所含溶質(zhì)的質(zhì)量B. 溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比

C. 1L溶液里所含溶質(zhì)的質(zhì)量D. 100g溶劑里所含溶質(zhì)的質(zhì)量

【答案】B

【解析】

A.一定質(zhì)量的溶液里所含溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，故A錯誤；

B.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比，故B正確；

C.100g溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量，故C錯誤；

D.100g溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量，故D錯誤。

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖的實(shí)驗(yàn)裝置用來分離CO2和CO氣體并干燥．圖中a為止水夾，b為分液漏斗的活塞，通過Y形管和止水夾分別接c、d兩球膽，現(xiàn)裝置內(nèi)的空氣已排盡．為使實(shí)驗(yàn)成功，甲、乙、丙中盛放的溶液分別為（ ）

A.NaHCO3飽和溶液、12 molL﹣1 鹽酸，18.4 molL﹣1 H2SO4
B.Na2CO3飽和溶液、2 molL﹣1 H2SO4、NaOH飽和溶液
C.NaOH飽和溶液、2 molL﹣1 H2SO4、18.4 molL﹣1 H2SO4
D.18.4 molL﹣1 H2SO4、NaOH飽和溶液、18.4 molL﹣1 H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】32g Cu與一定量的濃硫酸加熱后，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)方程式如下：Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2↑+2H2O問：
（1）得到SO2氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）是多少？
（2）把所得的CuSO4 配制成250mL CuSO4溶液，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于溶液中某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（ ）
A.加入足量稀鹽酸無沉淀，再加入氯化鋇溶液后有白色沉淀產(chǎn)生，一定有SO
B.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO
C.無色試液加入NaOH溶液，試管口濕潤的紅色石蕊試紙未變藍(lán)，結(jié)論：試液中無NH
D.無色溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，結(jié)論：原溶液一定含有CO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】固體冰中不存在的作用力是（ ）
A.離子鍵
B.極性鍵
C.氫鍵
D.范德華力

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在250mL某混合溶液中，HNO3和H2SO4物質(zhì)的量濃度分別為0.2molL﹣1和0.1molL﹣1 ． 向該混合溶液中加入1.92克銅粉，加熱充分反應(yīng)．
（1）寫出該反應(yīng)的離子方程式 ．
（2）計(jì)算所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】具備基本的化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能是進(jìn)行科學(xué)探究的基礎(chǔ)和保證．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作正確的是（ ）
A.
B.
C.
D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚在一定條件下反應(yīng)制得

下列有關(guān)敘述正確的是（ ）
A.1mol貝諾酯分子可與7molH2完全反應(yīng)
B.可用FeCl3 溶液區(qū)別乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚
C.貝諾酯與足量NaOH 溶液共熱，最終生成乙酰水楊酸鈉和對乙酰氨基酚鈉
D.乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚均可與NaHCO3 溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，回答下列問題（答題時(shí)用具體元素符號表示）．
（1）用數(shù)字標(biāo)注的元素中原子半徑最小的是 ， 半徑最大的是 ， 化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是 ， 非金屬性最強(qiáng)的是 ， 最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是 ．
（2）③最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式 ， ⑦單質(zhì)在⑤單質(zhì)中燃燒生成物的電子式
（3）工業(yè)制取單質(zhì)⑦的化學(xué)方程式 ， 實(shí)驗(yàn)室制取單質(zhì)⑨的化學(xué)方程式 ， 單質(zhì)⑧與單質(zhì)⑦的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的離子方程式： ．

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