【題目】32g Cu與一定量的濃硫酸加熱后,恰好完全反應(yīng),反應(yīng)方程式如下:Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2↑+2H2O問(wèn):
(1)得到SO2氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)是多少?
(2)把所得的CuSO4 配制成250mL CuSO4溶液,所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度.

【答案】
(1)解:n(Cu)= =0.5mol,

Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2↑+2H2O

1mol 1mol 22.4L

0.5mol n(CuSO4) V(SO2

V(SO2)= =11.2L

答:得到SO2氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)是11.2L


(2)解:n(Cu)= =0.5mol,

Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2↑+2H2O

1mol 1mol 22.4L

0.5mol n(CuSO4) V(SO2

n(CuSO4)=0.5mol

c(CuSO4)= =2mol/L.

答:把所得的CuSO4 配制成250mL CuSO4溶液,所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為2mol/L


【解析】32g Cu為0.5mol,結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算二氧化硫和生成硫酸銅的物質(zhì)的量,進(jìn)而分別計(jì)算體積和濃度.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為了比較甲、乙、丙三種微生物所產(chǎn)生的淀粉酶的活性,某生物興趣小組以三種微生物提取液提取液中淀粉酶濃度相同為材料進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。

1表中A的數(shù)值為_(kāi)______,F(xiàn)的顏色深淺程度為_(kāi)______用“+”或“-”表示。

2該實(shí)驗(yàn)的自變量是___________________,無(wú)關(guān)變量有___________________寫出兩種即可。

3根據(jù)上述結(jié)果得出的結(jié)論是:不同來(lái)源的淀粉酶,雖然酶的濃度相同,但活性不同。造成實(shí)驗(yàn)中三種酶活性差異的直接原因是_____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】乙二酸二乙酯(D)可由石油氣裂解得到的烯烴合成.回答下列問(wèn)題:
(1)B和A為同系物,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為 , 其反應(yīng)類型為
(3)反應(yīng)③的反應(yīng)類型為
(4)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
(5)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)所學(xué)知識(shí),完成問(wèn)題:
(1)利用Zn+2FeCl3=ZnCl2+2FeCl2反應(yīng),設(shè)計(jì)一個(gè)原電池,寫出電極反應(yīng)式. 正極 , 負(fù)極 , 電解質(zhì)溶液 , 電極反應(yīng)式
(2)下列操作中能使所配制的NaOH溶液濃度偏高的是
A.稱量的是長(zhǎng)期暴露在空氣中的NaOH
B.容量瓶不干燥
C.將溶解于燒杯中的NaOH溶液未經(jīng)冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶中進(jìn)行配制.
D.混勻容量瓶中溶液后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再向容量瓶中加蒸餾水至刻度線
E.定容時(shí),俯視液面使之與刻度線相切.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列過(guò)程或現(xiàn)象與鹽類水解無(wú)關(guān)的是

A.將FeCl3溶于鹽酸配制FeCl3溶液

B.加熱稀醋酸溶液其pH降低

C.用低濃度鐵鹽溶液獲得納米氧化鐵

D.小蘇打溶液與AlCl3溶液混合產(chǎn)生氣體和沉淀

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】[選修5--有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]富馬酸(反式丁烯二酸)與Fe2+形成的配合物﹣﹣富馬酸鐵又稱“富血鐵”,可用于治療缺鐵性貧血.如圖是合成富馬酸鐵的一種工藝路線:
回答下列問(wèn)題:
(1)A的化學(xué)名稱為由A生成B的反應(yīng)類型為
(2)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
(3)富馬酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
(4)檢驗(yàn)富血鐵中是否含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)操作步驟是
(5)富馬酸為二元羧酸,1mol富馬酸與足量飽和NaHCO3溶液反應(yīng)可放出 44.8 LCO2(標(biāo)況);富馬酸的同分異構(gòu)體中,同為二元羧酸的還有(寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】欲配制100mL 0.1mol/L Na2SO4溶液,正確的方法是( ) ①將32.2g Na2SO4 . 10H2O溶于少量水中,再加水稀釋至100mL
②將14.2g Na2SO4溶于100mL水中
③將20mL 0.5mol/L Na2SO4溶液用水稀釋至100mL.
A.①②
B.②③
C.①③
D.①②③

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)于溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念敘述正確的是(

A. 一定質(zhì)量溶液里所含溶質(zhì)的質(zhì)量B. 溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比

C. 1L溶液里所含溶質(zhì)的質(zhì)量D. 100g溶劑里所含溶質(zhì)的質(zhì)量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法不正確的是(
A.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L HCl溶于水,配成250mL鹽酸,溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol/L
B.硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量相等
C.同溫同壓下,相同質(zhì)量的二氧化碳和二氧化硫的體積比是16:11
D.2.24L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA

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