Question

【題目】(1)相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、

②0.1 mol·L－1鹽酸、③0.1 mol·L－1氯化鎂溶液、④0.1 mol·L－1 硝酸銀溶液中，

其中Ag＋濃度最小的是____________。（填序號）

(2)電解氯化鈉可以得到多種化工原料。用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2＋、Mg2＋、SO等雜質(zhì)。某次除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的BaCl2溶液，至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過量的Na2CO3和NaOH，充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去。經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SO，其原因是______________________________[已知：Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10、Ksp(BaCO3)＝2.6×10－9]。

Answer 1

【答案】 ③ BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，當(dāng)溶液中存在大量CO時，BaSO4(s)會部分轉(zhuǎn)化為BaCO3(s)

【解析】試題分析：(1)氯化銀飽和溶液中存在沉淀溶解平衡，飽和溶液中的溶度積是常數(shù)，氯離子濃度越大、銀離子濃度越��；(2)BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，當(dāng)溶液中存在大量CO時，BaSO4(s)會部分轉(zhuǎn)化為BaCO3(s)

解析：(1)①蒸餾水中含銀離子濃度和氯離子濃度相同；②0.1 mol/L鹽酸溶液中氯離子濃度為0.1mol/L；氯離子抑制氯化銀溶解，Ag+濃度減��；③0.1 mol/L MgCl2溶液中Cl-濃度為0.2mol/L，氯離子抑制氯化銀溶解，Cl-濃度越大，Ag+濃度越��；④0.1mol/L硝酸銀溶液中Ag+濃度為0.1mol/L；其中Ag＋濃度最小的是③；(2) 往粗鹽水中先加入過量的BaCl2溶液，生成硫酸鋇沉淀，再加入過量的Na2CO3和NaOH，BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，當(dāng)溶液中存在大量CO時，BaSO4(s)會部分轉(zhuǎn)化為BaCO3(s)，所以濾液中仍含有一定量的SO。

附加題