【題目】向NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol/L稀鹽酸,CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關(guān)系如下圖所示。下列判斷正確的是
A. 在0-a范圍內(nèi),只發(fā)生中和反應(yīng)
B. ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32- +2H+ = CO2 ↑+H2O
C. a = 0.3
D. 原混合溶液中NaOH和Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1:2
【答案】C
【解析】
向氫氧化鈉和碳酸鈉混合溶液中滴加稀鹽酸,鹽酸會先與氫氧化鈉反應(yīng),再與碳酸鈉反應(yīng)。鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)分為兩步,首先鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉,然后鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳、氯化鈉和水。故總體反應(yīng)步驟如下:
①HCl+NaOH= NaCl+H2O;
②HCl+Na2CO3= NaHCO3 +NaCl;
③HCl+NaHCO3= NaCl+CO2↑+H2O。
再結(jié)合圖像據(jù)此分析作答。
根據(jù)上述分析可知,
A. a點以后開始生產(chǎn)二氧化碳?xì)怏w,則0-a范圍內(nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為①和②,不僅僅是酸堿中和反應(yīng),故A項錯誤;
B. ab段為生成二氧化碳的過程,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為③,故其離子方程式為HCO3- +H+ = CO2 ↑+H2O,故B項錯誤;
C. 由圖可知生成二氧化碳0.01 mol,根據(jù)碳元素守恒,則混合物中碳酸鈉的物質(zhì)的量是0.01 mol,所以兩步反應(yīng)②、③分別消耗的鹽酸的量是0.01 mol,則稀鹽酸的體積分別是 = 0.1 L,故a = 0.4 - 0.1 = 0.3,故C項正確;
D. 根據(jù)碳元素守恒可知,混合物中Na2CO3的物質(zhì)的量等于生成的CO2的物質(zhì)的量,為0.01 mol,因0-a(0-0.3)階段消耗的鹽酸的總的物質(zhì)的量為0.3 L0.1mol/L = 0.03 mol,為發(fā)生反應(yīng)②碳酸鈉消耗的鹽酸的物質(zhì)的量為0.01 mol,則反應(yīng)①中氫氧化鈉消耗的鹽酸為0.03 mol- 0.01 mol = 0.02 mol,即氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.02 mol,從而可得原混合溶液中NaOH和Na2CO3的物質(zhì)的量之比為2:1,故D項錯誤;
答案選C。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)相同溫度下,將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、
②0.1 mol·L-1鹽酸、③0.1 mol·L-1氯化鎂溶液、④0.1 mol·L-1 硝酸銀溶液中,
其中Ag+濃度最小的是____________。(填序號)
(2)電解氯化鈉可以得到多種化工原料。用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO等雜質(zhì)。某次除雜操作時,往粗鹽水中先加入過量的BaCl2溶液,至沉淀不再產(chǎn)生后,再加入過量的Na2CO3和NaOH,充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去。經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SO,其原因是______________________________[已知:Ksp(BaSO4)=1.1×10-10、Ksp(BaCO3)=2.6×10-9]。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)表中信息判斷,下列選項正確的是 ( )
序號 | 反應(yīng)物 | 產(chǎn)物 |
① | KMnO4、H2O2、H2SO4 | K2SO4、MnSO4… |
② | Cl2、FeBr2 | FeCl3、FeBr3 |
③ | MnO… | Cl2、Mn2+… |
A. 第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物只有O2
B. 第②組反應(yīng)中Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為1∶2
C. 第③組反應(yīng)中生成1 mol Cl2,轉(zhuǎn)移電子10 mol
D. 氧化性由強到弱順序為MnO>Cl2>Fe3+>Br2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)取m克鋁鎂合金與一定濃度的稀硝酸恰好完全溶解(假定硝酸的還原產(chǎn)物只有NO),向反應(yīng)后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH溶液,當(dāng)?shù)渭拥?/span>VmL時,得到沉淀質(zhì)量恰好為最大值n克,則下列有關(guān)該實驗的說法中不正確的是 ( )
A. 沉淀中氫氧根的質(zhì)量為(n-m)克
B. 恰好溶解后溶液中的NO3-離子的物質(zhì)的量為mol
C. 生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體的體積為L
D. 與合金反應(yīng)反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為(+)mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】使2molN2和6molH2混合發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(s)2NH3(g),(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))下列說法錯誤的是
A. 升高平衡體系的溫度(保持體積不變),混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變大
B. 升高平衡體系的溫度(保持體積不變),混合氣體的密度不變
C. 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,N2和H2的濃度比是1∶3
D. 當(dāng)達(dá)到平衡時,充入氬氣,并保持壓強不變,平衡將逆向移動
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中,正確的是
A. 以海水為原料制得精鹽,再電解精鹽的水溶液制取鈉
B. 用海水、石灰乳等為原料,經(jīng)一系列過程制得氧化鎂,用H2還原氧化鎂制得鎂
C. 以鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石等為原料,通過反應(yīng)產(chǎn)生的CO在高溫下還原鐵礦石制得鐵
D. 從鋁土礦中獲得氧化鋁再制得氯化鋁固體,電解熔融的氯化鋁得到鋁
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號的元素,它們的原子序數(shù)依次增大。A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C屬同一主族,D和E屬同一周期,又知E是周期表中1—18列中的第7列元素。D的原子序數(shù)比E小5,D跟B可形成離子化合物其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖。
請回答:
(1)A元素的名稱是 ;
(2)B的元素符號是 ,C的元素符號是 ,B與A形成的化合物比C 與A形成的化合物沸點高,其原因是
(3)E屬元素周期表中第 周期,第 族的元素,其元素名稱是 , 它的+2價離子的電子排布式為 :
(4)從圖中可以看出,D跟B形成的離子化合物的化學(xué)式為 ;該離子化合 物晶體的密度為ag·cm-3,則晶胞的體積是 (只要求列出算式)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于氯水的說法正確的是( 。
A. 新制氯水含有Cl2、HCl、HClO、H2O分子
B. 紫色石蕊試劑滴入新制氯水中,溶液先變紅后變無色
C. 氯水和液氯都能使干燥的有色布條褪色
D. 新制氯水的pH值要比久置氯水的pH值小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各項正確的是
A. 鈉與水反應(yīng)的離子方程式:Na+H2O = Na++OH-+H2↑
B. 氯氣與水反應(yīng)的離子方程式:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-
C. AlCl3溶液中滴入過量的氨水:Al3++3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH4+
D. 鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)的離子方程式:2Na+Cu2+ = 2Na++Cu
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