Question

【題目】某溫度下,向10 mL 0.1 mol/L CuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液,滴加過程中－lg c(Cu2＋)與Na2S溶液體積的關系如圖所示.下列有關說法正確的是(　　)

A.向10 mL Ag＋、Cu2＋物質的量濃度均為0.1mol/L的混合溶液中逐滴加入0.01mol/L的Na2S溶液,Cu2＋先沉淀[已知：Ksp(Ag2S)＝6.4×10-50]

B.0.1mol/LNa2S溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)

C.a、b、c三點對應的溶液中,水的電離程度最大的為b點

D.該溫度下,Ksp(CuS)的數(shù)量級為10-36

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、剛開始產生Ag2S沉淀時，c2（Ag＋）×c（S2－）=Ksp（Ag2S），其中c（Ag＋）=0.1mol·L－1，則此時c（S2－）=mol·L－1=6.4×10-48mol·L－1，同理，剛產生剛開始產生CuS沉淀時，c （Cu2＋）×c（S2－）=Ksp（CuS），其中c（Cu2＋）=0.1mol·L－1，則此時c（S2－）=mol·L－1=10-34.4mol·L－1，所以Ag＋先沉淀，故A錯誤；

B、Na2S溶液中質子守恒關系為c（OH－）=c（H＋）+c（HS－）+2c（H2S），故B錯誤；

C、a、c兩點Cu2＋、S2－的水解促進了水的電離，水的電離程度增大，b點可認為是NaCl溶液，水的電離沒有被促進，水的電離程度最小，故C錯誤；

D、b點CuCl2和Na2S溶液恰好反應生成CuS沉淀，即為CuS的飽和溶液，溶液中c（S2－）=c（Cu2＋）=10-17.7，Ksp（CuS）=c（S2－）×c（Cu2＋）=10-17.7×10-17.7=10-35.4=100.6×10-36，即Ksp（CuS）數(shù)量級為10-36，故D正確；

故選D。