【題目】已知:CO2(g)2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)H2O(l) HQ1 kJ·mol-1;CO2(g)NaOH(aq)NaHCO3(aq) HQ2 kJ·mol-1。將15.68 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2氣體通入1 L 1.0 mol·L-1氫氧化鈉溶液中,反應(yīng)完全時(shí)能量變化為Q3 kJQ1、Q2Q3之間的關(guān)系正確的是( )

A.Q30.3 Q10.4Q2B.Q30.7Q1C.Q30.7Q2D.Q30.4Q10.3Q2

【答案】A

【解析】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下15.68 LCO2氣體的物質(zhì)的量n(CO2)==0.7mol,1 L 1.0 mol·L-1氫氧化鈉溶液中n(NaOH)= 1 L 1.0 mol·L-1=1mol。根據(jù)題中所給化學(xué)方程式可知,兩個(gè)反應(yīng)同時(shí)發(fā)生,Na2CO3、NaHCO3均有生成。由碳元素守恒得:n(NaHCO3)+n(Na2CO3)=0.7mol,由鈉元素守恒得:n(NaHCO3)+2n(Na2CO3)=1mol,解得:n(NaHCO3)=0.4mol,n(Na2CO3)=0.3mol。由CO2(g)2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)H2O(l) HQ1 kJ·mol-1;CO2(g)NaOH(aq)NaHCO3(aq) HQ2 kJ·mol-1,可得反應(yīng)完全時(shí)能量的變化值。

標(biāo)準(zhǔn)狀況下15.68 LCO2氣體的物質(zhì)的量n(CO2)==0.7mol,1 L 1.0 mol·L-1氫氧化鈉溶液中n(NaOH)= 1 L1.0 mol·L-1=1mol。根據(jù)題中所給化學(xué)方程式可知,兩個(gè)反應(yīng)同時(shí)發(fā)生,Na2CO3、NaHCO3均有生成。由碳元素守恒得:n(NaHCO3)+n(Na2CO3)=0.7mol,由鈉元素守恒得:n(NaHCO3)+2n(Na2CO3)=1mol,解得:n(NaHCO3)=0.4mol,n(Na2CO3)=0.3mol。由CO2(g)2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)H2O(l) HQ1 kJ·mol-1;CO2(g)NaOH(aq)NaHCO3(aq) HQ2 kJ·mol-1,可得反應(yīng)完全時(shí)能量的變化值Q30.3 Q10.4Q2;故答案選A

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】具有抗HIV、抗腫瘤、抗真菌和延緩心血管老化的活性苯并呋喃衍生物(R)的合成路線如下:

已知:RCHOR1CH2CHOH2O(R、R1表示烴基或氫)

(1)A的名稱是________

D―→E的反應(yīng)類型是________。

F中含有的官能團(tuán)有酯基、________________(寫(xiě)名稱)。

④寫(xiě)出F與足量NaOH溶液共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式___________

(2)物質(zhì)G可通過(guò)如下流程合成:

1.08 gI與飽和溴水完全反應(yīng),生成2.66 g白色沉淀,則I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________寫(xiě)出M―→G中反應(yīng)①的化學(xué)方程式______________________

(3)下列說(shuō)法正確的是________(選填字母)。

aY易溶于水

bB能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

cR的分子式為C12H10O3

dI互為同系物

(4)寫(xiě)出符合下列要求的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:____(寫(xiě)反式結(jié)構(gòu))。

①與E具有相同官能團(tuán)、谀馨l(fā)生銀鏡反應(yīng)、塾2個(gè)-CH3 ④存在順?lè)串悩?gòu)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組欲探究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì),發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室里盛放兩種固體的試劑瓶丟失了標(biāo)簽。于是,他們先對(duì)固體A、B進(jìn)行鑒別,再通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行性質(zhì)探究。

(1)分別加熱固體A、B,發(fā)現(xiàn)固體A受熱產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。A受熱分解的化學(xué)方程式為_____。

(2)稱取兩種固體各2g,分別加入兩個(gè)小燒杯中,再各加10 mL蒸餾水,振蕩,測(cè)量溫度變化;待固體充分溶解,恢復(fù)至室溫,向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。

①發(fā)現(xiàn)Na2CO3固體完全溶解,而NaHCO3固體有剩余,由此得出結(jié)論_________________。

②同學(xué)們?cè)趦蔁羞觀察到以下現(xiàn)象。其中,屬于盛放Na2CO3的燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象的是______(填字母序號(hào))。

a.溶液溫度下降 b.溶液溫度升高 c.滴入酚酞后呈淺紅色 d.滴入酚酞后呈紅色

(3)如圖所示,在氣密性良好的裝置Ⅰ和Ⅱ中分別放入藥品,將氣球內(nèi)的固體同時(shí)倒入試管中。

①兩試管中均產(chǎn)生氣體,__________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)的反應(yīng)程度更為劇烈。

②反應(yīng)結(jié)束后,氣球均有膨脹,恢復(fù)至室溫,下列說(shuō)法正確的是__________。

a.裝置Ⅰ的氣球體積較大

b.裝置Ⅱ的氣球體積較大

c.生成氣體的體積根據(jù)鹽酸計(jì)算

d.生成氣體的體積根據(jù)固體計(jì)算

(4)同學(xué)們將兩種固體分別配制成0.5 mol·L-1的溶液,設(shè)計(jì)如下方案并對(duì)反應(yīng)現(xiàn)象作出預(yù)測(cè):

實(shí)驗(yàn)方案

預(yù)測(cè)現(xiàn)象

預(yù)測(cè)依據(jù)

操作1:向2 mLNa2CO3溶液中滴加1mL 0.5mol·L-1CaCl2溶液

有白色沉淀

Na2CO3溶液中的CO32—濃度較大,能與CaCl2發(fā)生反應(yīng)______________(寫(xiě)離子方程式)

操作2:向2 mLNaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5mol·L-1CaCl2溶液

無(wú)白色沉淀

NaHCO3溶液中的CO32—濃度很小,不能與CaCl2反應(yīng)

實(shí)際實(shí)驗(yàn)后,發(fā)現(xiàn)操作2的現(xiàn)象與預(yù)測(cè)有差異:產(chǎn)生白色沉淀和氣體。則該條件下,NaHCO3溶液與CaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度下,10 mL 0.1 mol/L CuCl2溶液中滴加0.1mol/LNa2S溶液,滴加過(guò)程中-lg c(Cu2)Na2S溶液體積的關(guān)系如圖所示.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(  )

A.10 mL Ag、Cu2物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的混合溶液中逐滴加入0.01mol/LNa2S溶液,Cu2先沉淀[已知:Ksp(Ag2S)6.4×10-50]

B.0.1mol/LNa2S溶液中:c(OH)c(H)c(HS)c(H2S)

C.a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中,水的電離程度最大的為b點(diǎn)

D.該溫度下,Ksp(CuS)的數(shù)量級(jí)為10-36

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列敘述中,錯(cuò)誤的是

A.苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持反應(yīng)生成硝基苯

B.苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷

C.乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成1,二溴乙烷

D.甲苯與氯氣在光照下反應(yīng)主要生成氯甲苯

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某含鎳廢料中有FeO、MgO、等雜質(zhì),用此廢料提取的工藝流程如圖1

已知:①有關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH如圖.

時(shí),的電離常數(shù)的電離常數(shù)

(1)調(diào)節(jié)溶液的pH5,得到廢渣2的主要成分是______填化學(xué)式

(2)能與飽和溶液反應(yīng)產(chǎn)生,請(qǐng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋用必要的文字和離子方程式回答______

(3)時(shí),NaF溶液中______列出計(jì)算式即可溶液呈______酸性、堿性中性

(4)已知沉淀前溶液中,當(dāng)除鎂率達(dá)到時(shí),溶液中______

(5)NaOH溶液中用NaClO反應(yīng)可得,化學(xué)方程式為____________;與貯氫的鑭鎳合金可組成鎳氫堿性電池溶液,工作原理為:,負(fù)極的電極反應(yīng)式:______

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】難溶性雜鹵石(K2SO4MgSO42CaSO42H2O)屬于呆礦,在水中存在如下平衡

K2SO4MgSO42CaSO42H2Os2Ca2++2K++Mg2++4+2H2O

為能充分利用鉀資源,用飽和CaOH2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀,工藝流程如圖1

1)濾渣主要成分有_____________________以及未溶雜鹵石.

2)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋CaOH2溶液能溶解雜鹵石浸出K+的原因:_______________

3除雜環(huán)節(jié)中,先加入_______溶液,經(jīng)攪拌等操作后,過(guò)濾,再加入________溶液調(diào)濾液PH至中性.

4)不同溫度下,K+的浸出濃度與溶浸時(shí)間的關(guān)系是圖2,由圖可得,隨著溫度升高,①________________________________________________________

5)有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑,則溶浸過(guò)程中會(huì)發(fā)生:CaSO4s+CaCO3s+

已知298K時(shí),KspCaCO3=2.80×109,KspCaSO4=4.90×105,求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_____________(計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】貯氫合金可催化由CO、合成等有機(jī)化工產(chǎn)品的反應(yīng)。溫度為TK時(shí)發(fā)生以下反應(yīng):

(1)溫度為TK時(shí),催化由CO合成反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________。

(2)已知溫度為TK時(shí)的活化能為,則其逆反應(yīng)的活化能為________。

(3)時(shí),向一恒壓密閉容器中充入等物質(zhì)的量的發(fā)生上述反應(yīng)②已排除其他反應(yīng)干擾,測(cè)得物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如下表所示:

時(shí)間

0

2

5

6

9

10

若初始投入CO,恒壓容器容積,用表示該反應(yīng)分鐘內(nèi)的速率________。6分鐘時(shí),僅改變一種條件破壞了平衡,則改變的外界條件為________

(4)下,在恒容密閉容器中,充入一定量的甲醇,發(fā)生反應(yīng)④,若起始?jí)簭?qiáng)為,達(dá)到平衡轉(zhuǎn)化率為,則反應(yīng)的平衡常數(shù)________用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),忽略其它反應(yīng)。

(5)某溫度下,將的混合氣體充入容積為的密閉容器中,在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)③。經(jīng)過(guò)后,反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)轉(zhuǎn)移電子。若保持體積不變,再充入,此時(shí)________”“。下列不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

的質(zhì)量不變 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

混合氣體的密度不再發(fā)生改變

(6)已知、時(shí)水煤氣變換中CO分壓隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖所示,催化劑為氧化鐵。實(shí)驗(yàn)初始時(shí)體系中的相等、相等;已知時(shí)。

時(shí)隨時(shí)間變化關(guān)系的曲線是________,時(shí)隨時(shí)間變化關(guān)系的曲線是________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有關(guān)烷烴的命名正確的是

A. 2-甲基丁烷

B.2,4,4-三甲基戊烷

C.1,3-二甲基丁烷

D.如圖所示烷烴的名稱為:異戊烷

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同步練習(xí)冊(cè)答案