2.實(shí)驗(yàn)室里需要配制480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液,下列實(shí)驗(yàn)用品及實(shí)驗(yàn)操作都正確的是( 。
選項(xiàng)容量瓶的容積固體質(zhì)量實(shí)驗(yàn)操作
A480mL硫酸銅:7.7g加入500mL水
B480mL膽礬:12.0g配成500mL溶液
C500mL硫酸銅:8.0g加入500mL水
D500mL膽礬:12.5g配成500mL溶液
A.AB.BC.CD.D

分析 依據(jù)配制溶液體積和實(shí)驗(yàn)室常用容量瓶規(guī)格選擇合適 容量瓶,依據(jù)m=CVM計(jì)算需要硫酸銅、膽礬膽礬質(zhì)量,注意體積為溶液的體積,不是溶劑的體積,據(jù)此解答.

解答 解:實(shí)驗(yàn)室里需要配制480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液,應(yīng)選擇500mL容量瓶;需要硫酸銅的質(zhì)量m=0.1mol/L×0.5L×160g/mol=8.0g;需要膽礬的質(zhì)量m═0.1mol/L×0.5L×250g/mol=12.5g;
A.容量瓶規(guī)格應(yīng)選擇500mL,故A錯(cuò)誤;
B.容量瓶規(guī)格應(yīng)選擇500mL,膽礬:12.5g,故B錯(cuò)誤;
C.加入500mL水,則溶液體積大于500mL,故C錯(cuò)誤;
D.配制480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液,應(yīng)選擇500mL容量瓶,需要膽礬的質(zhì)量m═0.1mol/L×0.5L×250g/mol=12.5g,故D正確;
故選:D.

點(diǎn)評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制,明確配制原理及操作步驟是解題關(guān)鍵,注意容量瓶規(guī)格選擇,題目難度不大,注意物質(zhì)的量濃度中體積為溶液體積.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.硝酸銨鈣晶體[5Ca(NO32•NH4NO3•10H2O]極易溶于水,是一種綠色的復(fù)合肥料.
(1)硝酸銨鈣晶體的溶液顯酸性,原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+(用離子方程式表示).
(2)已知磷酸鈣是一種難溶物,常溫下,其Ksp=2.0×10-33,$\sqrt{2}$≈1.414.工業(yè)上生產(chǎn)硝酸銨鈣的方法是以硝酸浸取磷礦石得到的粗硝酸鈣(含硝酸鈣、磷酸鈣及硝酸)為原料制備,其生產(chǎn)流程如下:

①在粗硝酸鈣濁液中,c(Ca2+)≈0.1mol/L,則其中c(PO43-)約為1.414×10-15mol/L.
②加入適量的碳酸鈣后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O.
③硝酸銨是一種易分解的物質(zhì),保存和利用時(shí),需控制在較低溫度.230~400℃時(shí),它會分解成空氣中含量最大的兩種氣體,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4NO3$\frac{\underline{\;230~400℃\;}}{\;}$2N2↑+O2↑+4H2O.
(3)生產(chǎn)硝酸銨鈣工廠的廢水中常含有硝酸銨,凈化方法有反硝化凈化法和電解法.
①NO3-在酸性條件下可轉(zhuǎn)化為N2,該反硝化方法可用半反應(yīng)(同電極反應(yīng)式)表示2NO3-+10e-+12H+═6H2O+N2↑.
②目前常用電解法凈化,工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過);

Ⅰ.陽極的電極反應(yīng)為2H2O-4e-═4H++O2↑,
Ⅰ室可回收的產(chǎn)品為硝酸(填名稱).
Ⅱ.Ⅲ室可回收到氨氣,請結(jié)合方程式和文字解  釋其原因電解時(shí)Ⅲ室氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)(或2H++2e-=H2),使堿性增強(qiáng),同時(shí)NH4+通過陽離子膜進(jìn)入III室,發(fā)生反應(yīng):NH4++OH-=NH3+H2O,生成氨氣.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

13. 以乙烯為原料,可以制備乙酸乙酯
乙烯$\stackrel{①}{→}$乙醇$\stackrel{②}{→}$乙酸$\stackrel{③}{→}$乙酸乙酯
(1)③的反應(yīng)類型是酯化反應(yīng);
(2)乙醇分子中官能團(tuán)的名稱是羥基;
(3)利用圖示裝置制取乙酸乙酯.寫出生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式:CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O;
(4)實(shí)驗(yàn)操作中,為了加快反應(yīng)速率,采取的措施是加熱、加入濃硫酸;出于對實(shí)驗(yàn)安全的考慮,采取的措施是濃硫酸在乙醇之后加入;在左邊的試管中加入沸石;導(dǎo)管口不能插入飽和碳酸鈉溶液中.(上述措施各舉兩個(gè)例子即可)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.在某些火箭發(fā)射中常用肼(N2H4)為燃料.0.1mol N2H4(氣態(tài))在O2(氣態(tài))中燃燒生成N2(氣態(tài))和H2O(氣態(tài)),放出53.4kJ的熱量,則下列熱化學(xué)方程式正確的是( 。
A.N2H4(g)+2O2(g)═N2(g)+2H2O(g);△H=+534 kJ•L-1
B.N2H4(g)+2O2(g)═N2(g)+2H2O(g);△H=-53.4 kJ•L-1
C.N2H4(g)+2O2(g)═N2(g)+2H2O(g);△H=+53.4 kJ•L-1
D.N2H4(g)+2O2(g)═N2(g)+2H2O(g);△H=-534 kJ•L-1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.為維持人體血液中的血糖含量,在給病人輸液時(shí),通常用葡萄糖注射液,下圖是醫(yī)院給病人輸液時(shí)使用的一瓶質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的葡萄糖(C6H12O6)注射液的標(biāo)簽.某學(xué)生欲在實(shí)驗(yàn)室中配制500mL該葡萄糖注射液.
實(shí)驗(yàn)用品:葡萄糖晶體(摩爾質(zhì)量:180g•mol-1)、蒸餾水、燒杯、容量瓶(500mL)、藥匙、膠頭滴管、量筒.
(1)還缺少的儀器有玻璃棒、膠頭滴管.
(2)下列對容量瓶及其使用方法的描述中正確的是AD.
A.使用前要檢查容量瓶是否漏水
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用標(biāo)準(zhǔn)葡萄糖注射液潤洗
C.配制溶液時(shí),把稱好的葡萄糖晶體小心倒入容量瓶中,加入蒸餾水到接近刻度線1~2cm處,改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
D.容量瓶上標(biāo)有體積、溫度和濃度
(3)實(shí)驗(yàn)中需取用晶體的質(zhì)量為27.0g,物質(zhì)的量濃度0.3mol/L.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%濃氫氧化鈉溶液(密度為1.2g/mL)來配制濃度為0.6mol/L的稀氫氧化鈉溶液100mL,則需濃堿溶液的體積5.0mL (精確到小數(shù)點(diǎn)后1位).如果出現(xiàn)下列情況,會使溶液物質(zhì)的量濃度如何變化?(填“偏高”“偏低”或“不變”)
(1)稱量的是長期暴露在空氣中的NaOH,則結(jié)果偏低.
(2)溶解后沒有冷卻便進(jìn)行定容,則結(jié)果偏高.
(3)向容量瓶中移液時(shí),有少量溶液濺出,則結(jié)果偏低.
(4)所用容量瓶中,已有少量蒸餾水,則結(jié)果不變.
(5)稱量NaOH固體時(shí),所用砝碼已生銹,則結(jié)果偏高.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.由氧化物經(jīng)氯化作用生成氯化物是工業(yè)生產(chǎn)氯化物的常用方法,Cl2、CCl4是常用的氯化劑.如:
Na2O+Cl2=2NaCl+O2
CaO+Cl2=CaCl2+O2
SiO2+2CCl4=SiCl4+2COCl2      
Cr2O3+3CCl4=2CrCl3+3COCl2
請回答下列問題:

(1)寫出鉻的原子結(jié)構(gòu)示意圖為與鉻同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素有K、Cu(填元素符號),其中一種金屬的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示,該晶胞中含有金屬原子的數(shù)目為4.
(2)CCl4分子中C原子采取sp3雜化成鍵.
(3)COCl2俗稱光氣,分子中C原子采取sp2雜化成鍵.光氣分子的結(jié)構(gòu)式是,其中碳氧原子之間共價(jià)鍵是c(填序號)
a.2個(gè)σ鍵      b.2個(gè)π鍵      c.1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵
(4)CaO晶胞如圖2所示,CaO晶體中Ca2+的配位數(shù)為6.CaO晶體和NaCl晶體中離子排列方式相同,其晶格能分別為:CaO-3401kJ•mol-1、NaCl-786kJ•mol-1.導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是CaO晶體中離子的電荷數(shù)大于NaCl晶體中離子的電荷.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.如圖,有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化,其中B溶液為淺綠色,I溶液為棕黃色,J為AgCl,請回答:

(1)足量氣體C是(填化學(xué)式)Cl2,F(xiàn)的化學(xué)式KCl.
(2)寫出B的化學(xué)式FeCl2,檢驗(yàn)B中陽離子的操作方法是取少量B溶液于試管中,向其中滴加酸性高錳酸鉀溶液,高錳酸鉀溶液褪色或向其中滴加鐵氰化鉀溶液,溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,都說明含有亞鐵離子.(只填一種方法,用文字表述)
(3)寫出由G轉(zhuǎn)變成H的化學(xué)方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(4)寫出檢驗(yàn)I溶液中陽離子的離子方程式Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3;向I溶液中加入單質(zhì)Cu的有關(guān)離子反應(yīng)方程式是2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

20.(Ⅰ)氨基甲酸銨(NH2COONH4)的制備氨基甲酸銨是一種白色固體,易分解、易水解,難溶于CCl4.可用做肥料.
制備氨基甲酸銨的裝置如圖1所示.反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:2NH3(g)+CO2(g)?NH2COONH4(s)△H<0.

注:四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質(zhì).
(1)發(fā)生器用冰水冷卻的原因是降低溫度,防止因反應(yīng)放熱造成產(chǎn)物分解.提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率.
(2)液體石蠟鼓泡瓶的作用是通過觀察氣泡,調(diào)節(jié)NH3與CO2通入比例.
(3)從反應(yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)方法是過濾(填寫操作名稱).為了得到干燥產(chǎn)品,應(yīng)采取的方法是c(填寫選項(xiàng)序號).
a.80℃熱風(fēng)下烘干     b.60℃熱風(fēng)下烘干      c.40℃熱風(fēng)下烘干
(4)尾氣處理裝置如圖2所示.雙通玻璃管的作用:防止倒吸;
濃硫酸的作用:吸收多余氨氣、防止空氣中水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器使氨基甲酸銨水解.
(5)取因部分變質(zhì)而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品0.7820g,用足量石灰水充分處理后,使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣,過濾、洗滌、干燥,測得質(zhì)量為1.000g.則樣品中氨基甲酸銨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為80%.(精確到2位小數(shù),碳酸氫銨和氨基甲酸銨的相對分子質(zhì)量分別為79和78)
(Ⅱ) FeSO4•7H2O晶體的制備
(6)已知:
金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pH
Fe3+1.13.2
Al3+3.05.0
Fe2+5.88.8
某研究性學(xué)習(xí)小組欲從硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3)出發(fā),制備綠礬(FeSO4•7H2O),補(bǔ)充完整由硫鐵礦燒渣制備FeSO4•7H2O晶體的實(shí)驗(yàn)步驟(可選用的試劑:鐵粉、稀硫酸和NaOH溶液):
①向一定量燒渣中加入足量的稀硫酸充分反應(yīng),充分反應(yīng)后過濾,
②向?yàn)V液加入足量的鐵粉,充分?jǐn)嚢韬,過濾,
③濾液中滴加NaOH溶液調(diào)節(jié)反應(yīng)液的pH約為5.0~5.8,過濾,
④將得到溶液加熱蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾,洗滌,低溫干燥,得到FeSO4•7H2O晶體.

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案