分析 J為AgCl,且溶液焰色反應呈紫色,說明含有K元素,根據(jù)元素守恒知,F(xiàn)為KCl;
白色沉淀G在空氣中變?yōu)榧t色沉淀H,則G為Fe(OH)2、H為Fe(OH)3,H和稀鹽酸反應生成溶液I,I溶液為棕黃色,I為FeCl3,I和A反應生成B,B溶液為淺綠色,且A為固體單質,所以A為Fe、B為FeCl2,F(xiàn)eCl2和Cl2反應生成FeCl3,則C為Cl2,F(xiàn)eCl2和E反應生成KCl和Fe(OH)2,根據(jù)元素守恒得E為KOH,結合題目分析解答.
解答 解:J為AgCl,且溶液焰色反應呈紫色,說明含有K元素,根據(jù)元素守恒知,F(xiàn)為KCl;白色沉淀G在空氣中變?yōu)榧t色沉淀H,則G為Fe(OH)2、H為Fe(OH)3,H和稀鹽酸反應生成溶液I,I溶液為棕黃色,I為FeCl3,I和A反應生成B,B溶液為淺綠色,且A為固體單質,所以A為Fe、B為FeCl2,F(xiàn)eCl2和Cl2反應生成FeCl3,則C為Cl2,F(xiàn)eCl2和E反應生成KCl和Fe(OH)2,根據(jù)元素守恒得E為KOH,
(1)通過以上分析知,足量氣體C是Cl2,F(xiàn)的化學式為KCl,
故答案為:Cl2;KCl;
(2)通過以上分析知,B的化學式FeCl2,亞鐵離子能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,能和鐵氰化鉀溶液反應生成特征藍色沉淀,所以可以用酸性高錳酸鉀溶液或鐵氰化鉀溶液檢驗亞鐵離子,檢驗B中陽離子的操作方法是取少量B溶液于試管中,向其中滴加酸性高錳酸鉀溶液,高錳酸鉀溶液褪色或向其中滴加鐵氰化鉀溶液,溶液產生藍色沉淀,都說明含有亞鐵離子,
故答案為:FeCl2;取少量B溶液于試管中,向其中滴加酸性高錳酸鉀溶液,高錳酸鉀溶液褪色或向其中滴加鐵氰化鉀溶液,溶液產生藍色沉淀,都說明含有亞鐵離子;
(3)氫氧化亞鐵不穩(wěn)定,易被空氣氧化生成紅褐色氫氧化鐵沉淀,由G轉變成H的化學方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,
故答案為:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;
(4)I為鐵離子,能和KSCN溶液反應生成絡合物而使溶液呈血紅色,所以可以用KSCN溶液檢驗鐵離子,則檢驗I溶液中陽離子的離子方程式Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3;向I溶液中加入單質Cu的有關離子反應方程式是2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,
故答案為:Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3;2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+.
點評 本題考查無機物推斷,為高頻考點,側重考查學生分析推斷及知識綜合運用能力,明確常見物質特殊顏色或新制是解本題關鍵,知道鐵離子、亞鐵離子檢驗方法和現(xiàn)象,但在檢驗離子時要注意化學用語的正確運用,學生在回答時易漏掉結論而導致失分.
科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
氫氧化物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 |
開始沉淀的pH | 3.3 | 1.5 | 6.5 | 4.2 |
完全沉淀的pH | 5.2 | 3.7 | 9.7 | 6.7 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
選項 | 容量瓶的容積 | 固體質量 | 實驗操作 |
A | 480mL | 硫酸銅:7.7g | 加入500mL水 |
B | 480mL | 膽礬:12.0g | 配成500mL溶液 |
C | 500mL | 硫酸銅:8.0g | 加入500mL水 |
D | 500mL | 膽礬:12.5g | 配成500mL溶液 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 蒸發(fā)操作時,應使蒸發(fā)皿中的水分完全蒸干后,才能停止加熱 | |
B. | 加入鹽酸,放出無色無味氣體,該氣體能使澄清石灰水變渾濁的氣體,則原溶液中只含CO32- | |
C. | 分液操作時,分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出 | |
D. | 除去銅粉中混有的少量鎂粉和鋁粉可加入足量氫氧化鈉溶液,反應后過濾、洗滌 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 64 g | B. | 32 g | C. | 1.5mol | D. | 3 mol |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 用淀粉溶液檢驗溶液中是否存在碘單質 | |
B. | 用分液漏斗分離乙酸乙酯與乙醇的混合物 | |
C. | 用NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸 | |
D. | 用排水集氣法收集氨氣 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 由X→Y反應的△H=E5-E2 | |
B. | 由X→Z反應的△H>0 | |
C. | 由圖可知等物質的量的Y的能量一定比X的能量高 | |
D. | 升高溫度可提高X→Z的反應速率 |
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