7．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．30 g C2H6中含有的化學(xué)鍵數(shù)目為8NA
B．1 L0.1mol•L-1醋酸溶液中含有的H+數(shù)為0.1 NA
C．78 g Na2O2；和Na2S的混合物中含有的陰離子數(shù)目為NA
D．2.24 L CI2與足量鐵粉在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA

分析 A.1個(gè)乙烷分子中含有7個(gè)共價(jià)鍵；
B．醋酸為弱酸，部分電離；
C．過(guò)氧化鈉中的陰離子為過(guò)氧根離子，硫化鈉和過(guò)氧化鈉的摩爾質(zhì)量都是78g/mol；
D．氣體狀況未知，無(wú)法計(jì)算氯氣的物質(zhì)的量．

解答 解：A.30 g C2H6物質(zhì)的量為1mol，含有的化學(xué)鍵數(shù)目為7NA，故A錯(cuò)誤；
B．醋酸為弱酸，部分電離，所以1 L0.1mol•L-1醋酸溶液中含有的H+數(shù)小于0.1 NA，故B錯(cuò)誤；
C.78 g Na2O2和Na2S的混合物物質(zhì)的量為1mol，過(guò)氧化鈉中陽(yáng)離子為過(guò)氧根離子，則0.1mol混合物中含有0.1mol陰離子，含有的陰離子數(shù)等于0.1NA，故C正確；
D．體狀況未知，無(wú)法計(jì)算氯氣的物質(zhì)的量，無(wú)法計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)目，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件是解題關(guān)鍵，注意乙烷分子結(jié)構(gòu)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．選用適當(dāng)?shù)脑噭┖统s方法除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)中為雜質(zhì)），將所選試劑和操作的名稱填寫在表格中．
序號(hào)物質(zhì)試劑除雜方法
①甲烷（C2H4）
②硝基苯（混合酸）
③KNO3（NaCl）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰，其氫原子個(gè)數(shù)之比為3：2的化合物是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．實(shí)施以減少能源浪費(fèi)和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應(yīng)對(duì)全球氣候問(wèn)題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會(huì)的必然選擇．化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國(guó)家節(jié)能減排的總體要求．試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，解決下列問(wèn)題：
（1）已知某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=$\frac{c（{H}_{2}）•c（CO）}{c（{H}_{2}O）}$，它所對(duì)應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式為C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）．
（2）煤化工通常通過(guò)研究不同溫度下的平衡常數(shù)以解決各種實(shí)際問(wèn)題．已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器時(shí)，會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）
該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表所示：
溫度/℃400500800
平衡常數(shù)K9.9491
①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（C{O}_{2}）?c（{H}_{2}）}{c（CO）?c（{H}_{2}O）}$．
②該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）；
③若在500℃時(shí)進(jìn)行，設(shè)CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化為75%．
④800℃時(shí)，在固定容積的密閉容器中放入混合物，起始濃度為：c（CO）=0.01mol/L，c（H2O）=0.03mol/L，c（CO2）=0.01mol/L，c（H2）=0.05mol/L，則反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，H2O的消耗速率比生成速率小（填“大”、“小”或“不能確定”）．
（3）2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示：

又已知1molSO2（g）氧化為1molSO3（g）的△H=-99kJ•mol-1，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①圖中E1、E2分別表示反應(yīng)物總能、生成物總能量，E3的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱無(wú)（填“有”或“無(wú)”）影響．該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)降低（填“升高”或“降低”）△H不變（填“變大”、“變小”或“不變”），理由是因?yàn)榇呋瘎┛梢越档头磻?yīng)的活化能，但不改變反應(yīng)熱．
②圖中△H=-198kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
①NaHCO3溶液加水稀釋，c（Na+）/c（HCO3-）的比值保持增大
②濃度均為0.1mol•L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c（Na+）=3[c（CO32-）+c（HCO3-）]
③在0.1mol•L-1氨水中滴加0．lmol•L-1鹽酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液的pH=a，則由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=l0-amol•L--1
④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固體，c（Na+）、c（SO32-）均增大
⑤濃度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中的c（NH4+）：①＞②＞③
⑥NaHSO3溶液顯酸性，c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（OH-）＞c（SO32-）
⑦常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c（Na+）=0.1mol•L-1]：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-）
⑧pH=3.6的0.1mol/L HX與0.1mol/L NaX的混合溶液中，c（H+）-c（OH-）=c（X-）-c（HX）
A．②④⑥⑦B．②⑤⑦⑧C．①③⑤⑥D．②⑤⑥⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．元素周期表中短周期都是主族元素
B．原子核外在離核較遠(yuǎn)區(qū)域的電子易失去，其原因是這些電子的能量較高
C．通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化
D．對(duì)于吸收能量的反應(yīng)必需加熱才能發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．位于短周期的四種元素A、B、C、D，其原子序數(shù)依次增大．A在周期表中原子半徑最小；B是地殼中含量最高的元素；B、D位于同一主族；C的原子半徑在同周期中最大．回答下列問(wèn)題：
（1）寫出由上述元素形成的具有漂白作用的3種物質(zhì)的化學(xué)式：SO2、H2O2、Na2O2．
（2）寫出含B元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的化合物的電子式：．
（3）分別由A、B、C、D四種元素組成的兩種化合物X和Y可以發(fā)生反應(yīng)，試寫出該反應(yīng)的離子方程式：HSO3-+H+═H2O+SO2↑．
（4）用電子式表示化合物C2B的形成過(guò)程：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．化學(xué)鍵的變化必然會(huì)引起能量變化，所以，能量變化也一定會(huì)引起化學(xué)變化
B．所有化學(xué)變化的能量都可以通過(guò)原電池轉(zhuǎn)化為電能
C．所有化學(xué)變化一定遵循質(zhì)量守恒和能量守恒
D．凡是需要加熱的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列四組數(shù)字中，代表有機(jī)物的4種同系物的式量的（　�。�
A．16.32.48.64B．16.17.18.19C．16.30.44.58D．16.28.40.52

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