12．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．元素周期表中短周期都是主族元素
B．原子核外在離核較遠(yuǎn)區(qū)域的電子易失去，其原因是這些電子的能量較高
C．通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化
D．對(duì)于吸收能量的反應(yīng)必需加熱才能發(fā)生

分析 A．He、Ne、Ar均在短周期；
B．原子核外在離核較遠(yuǎn)區(qū)域的電子，原子核對(duì)電子的吸引最弱，易失去；
C．16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化為核變化；
D．能量變化與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)．

解答 解：A．He、Ne、Ar均在短周期，而為零族元素，不是主族元素，故A錯(cuò)誤；
B．原子核外在離核較遠(yuǎn)區(qū)域的電子，這些電子的能量較高，原子核對(duì)電子的吸引最弱，從而易失去，故B正確；
C．16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化為核變化，不是化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；
D．能量變化與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，如水合氫氧化鋇與氯化銨的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，但常溫可發(fā)生，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、原子核外電子排布等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的一組是（　　）
A．由Cu．Zn和稀硫酸組成的原電池工作時(shí)，若Cu極生成0.2gH2，則電路通過(guò)電子0.4NA
B．18 g D2O中含有的質(zhì)子數(shù)目為10NA
C．1 mol Cl2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2 NA
D．常溫常壓下，16 g O3所含的原子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

3．電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、Z它們的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性順序?yàn)镠X＞H2Y＞H3Z，下列判斷錯(cuò)誤的是（　�。�
A．離子半徑X＞Y＞Z
B．元素原子得電子能力X＞Y＞Z
C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱X＞Y＞Z
D．單質(zhì)與氫氣反應(yīng)，X、Y、Z難度依次增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．常溫時(shí)，將氫氟酸與NaOH溶液混合，所得溶液的pH=7，則此溶液中（　�。�
A．c（Na+）＞c（F-）B．c（Na+）＜c（F-）
C．c（Na+）=c（F-）D．無(wú)法確定c（Na+）和c（F-）的大小關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．30 g C2H6中含有的化學(xué)鍵數(shù)目為8NA
B．1 L0.1mol•L-1醋酸溶液中含有的H+數(shù)為0.1 NA
C．78 g Na2O2；和Na2S的混合物中含有的陰離子數(shù)目為NA
D．2.24 L CI2與足量鐵粉在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．某實(shí)驗(yàn)小組為測(cè)定工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（含少量NaCl），準(zhǔn)確稱量wg樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列實(shí)驗(yàn)方法所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方案和測(cè)量數(shù)據(jù)最合理的是（　　）
實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)方案測(cè)量數(shù)據(jù)
A滴定法將樣品配成100mL溶液，取10.00mL，加人甲基橙，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定消耗鹽酸的體積
B量氣法將樣品與鹽酸反應(yīng)，使生成的氣體全部被堿石灰吸收堿石灰增重
C重量法將樣品放人燒杯中，置于天平上，加入足量鹽酸減輕的質(zhì)量
D量氣法將樣品與鹽酸反應(yīng)，氣體通過(guò)排水量氣裝置量氣排水體積
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．加熱蒸發(fā)下列溶液，可以得到其溶質(zhì)的是（　�。�
A．AlCl3（aq）B．Al2（SO4）3（aq）C．HCl（aq）D．NaHCO3（aq）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．已知斷開(kāi)lmolH一H鍵吸收的能量為436kJ，形成lmolH一N鍵放出的能量為39lKJ，根據(jù)化學(xué)方程式N2+3H2$?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH3，反應(yīng)完1mol N2放出的能量為92.4kJ，則斷開(kāi)1mol N≡N鍵需吸收的能量是（　　）
A．431kJB．945.6kJC．649kJD．869kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，又知A、D同主族且能形成兩種不同化合物，B、C同周期，A、B、C的簡(jiǎn)單離子具有相同的核外電子排布，B、C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以生成鹽和水．試完成以下問(wèn)題：
（1）在C和D的氧物中，熔點(diǎn)較高的是Al2O3（寫(xiě)化學(xué)式），其原因是氧化鋁融化需要破壞離子鍵，而硫的氧化物需要破壞的是分子間作用力，離子鍵比分子間作用力強(qiáng)得多．
（2）A、B、C、D四種元素的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是S2-、O2-、Na+、Al3+（填離子符號(hào)）．
（3）寫(xiě)出B和C兩種元素所形成的最高價(jià)氧化物的水化物化合物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．

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