Question

3．向200mL0.1mol•L^-1的Fe（NO₃）₂溶液中加入適量的NaOH溶液，使Fe²⁺恰好完全沉淀，過(guò)濾，小心加熱
沉淀，直到水分蒸干，再灼燒到質(zhì)量不再變化，此時(shí)固體的質(zhì)量為（　�。�

• A． 1.44 g
• B． 1.6 g
• C． 2.82 g
• D． 4.36 g

Answer 1

分析 Fe（NO₃）₂溶液中加入適量的NaOH溶液，使Fe²⁺完全沉淀，得到硝酸鈉與氫氧化亞鐵，過(guò)濾，小心加熱沉淀，再灼燒至質(zhì)量不再變化，由于氫氧化亞鐵易被氧化，最終所得固體為Fe₂O₃，由Fe原子守恒可知：n[Fe（NO₃）₂]=2n（Fe₂O₃），再根據(jù)m=nM計(jì)算．

解答 解：Fe（NO₃）₂溶液中加入適量的NaOH溶液，使Fe²⁺完全沉淀，得到硝酸鈉與氫氧化亞鐵，過(guò)濾，小心加熱沉淀，再灼燒至質(zhì)量不再變化，由于氫氧化亞鐵易被氧化，最終所得固體為Fe₂O₃，200mL 0.1mol/L的Fe（NO₃）₂溶液中n[Fe（NO₃）₂]=0.2L×0.1mol/L=0.02mol，由Fe原子守恒可知：n[Fe（NO₃）₂]=2n（Fe₂O₃），所以n（Fe₂O₃）=$\frac{0.02mol}{2}$=0.01mol，其質(zhì)量為0.01mol×160g/mol=1.6g，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，注意氫氧化亞鐵不穩(wěn)定性，關(guān)鍵是判斷最終固體為氧化鐵，利用守恒法計(jì)算，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，題目難度中等．