Question

13．設N_A為阿伏伽德羅常數(shù)值．下列有關敘述不正確的是（　�。�

• A． 將1molCl₂溶入足量的水中，溶液里HClO、Cl^-、ClO^-粒子數(shù)之和為2N_A
• B． 3.4g NH₃中共用電子對數(shù)為0.6N_A
• C． 相同質(zhì)量的N₂和CO所含有的分子數(shù)、原子總數(shù)、電子總數(shù)都相等
• D． 標準狀況下，11.2L由CH₄和C₂H₄組成的混合氣體中含有氫原子的數(shù)目為2N_A

Answer 1

分析 A．依據(jù)氯原子個數(shù)守恒計算；
B．質(zhì)量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，結合1個氨氣分子含有3對共用電子對解答；
C．N₂和CO的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，均為雙原子分子，均含14個電子；
D．標況下，CH₄和C₂H₄都是氣體，1個分子中都含有4個H．

解答 解：A．氯氣溶于水，部分與水反應生成氯化氫和次氯酸，部分以氯氣分子形式存在，所以將lmol Cl₂通入水中，HClO、Cl^-、ClO^- 粒子數(shù)之和小于2N_A，故A錯誤；
B.3.4g NH₃中共用電子對數(shù)為$\frac{3.4g}{17g/mol}$×3×N_A=0.6N_A，故B正確；
C．N₂和CO的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，故相同質(zhì)量的兩者的物質(zhì)的量相同，則含有的分子數(shù)相同，而兩者又均為雙原子分子，均含14個電子，故兩者含有的原子數(shù)目和電子數(shù)目均相等，故C正確；
D．標準狀況下22.4 L CH₄和C₂H₄的混合氣體所含氫原子數(shù)為$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$×4×N_A=2N_A，故D正確；
故選：A．

點評 本題考查了有關阿伏伽德羅常數(shù)的應用，注意掌握標況下的氣體摩爾體積的使用條件，熟練掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度之間的關系，題目難度不大．