14．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的一種單質(zhì)是自然界中最硬的物質(zhì)，工業(yè)上采用分餾液態(tài)空氣的方法來生產(chǎn)X的單質(zhì)，且X單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)不活潑，Y、Z陰離子的核外電子數(shù)與氬原子電子數(shù)相同，且Y原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍．下列有關(guān)該四種元素說法正確的是（　�。�
A．原子半徑大小為W＞X＞Z＞Y
B．X、Y、Z的氫化物的水溶液均呈酸性
C．W與Y形成的三原子化合物既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵
D．Z元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)

分析 W的一種單質(zhì)是自然界中最硬的物質(zhì)，為金剛石，W為C元素，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)X的單質(zhì)，且X單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)不活潑，則X為N元素，Y、Z陰離子的核外電子數(shù)與氬原子電子數(shù)相同，Y、Z應(yīng)為第三周期元素，且Y原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Y為S元素，則Z為Cl元素，以此解答該題．

解答 解：W的一種單質(zhì)是自然界中最硬的物質(zhì)，為金剛石，W為C元素，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)X的單質(zhì)，且X單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)不活潑，則X為N元素，Y、Z陰離子的核外電子數(shù)與氬原子電子數(shù)相同，Y、Z應(yīng)為第三周期元素，且Y原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Y為S元素，則Z為Cl元素，
A．同周期元素從左到右元素的原子半徑逐漸減小，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，則應(yīng)為S＞Cl＞C＞N，故A錯(cuò)誤；
B．氨氣水溶液呈堿性，故B錯(cuò)誤；
C．W與Y形成的三原子化合物為CS2，只含有極性共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；
D．對應(yīng)元素中Cl元素的非金屬性最強(qiáng)，則對應(yīng)的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題主要考查了元素周期律、原子結(jié)構(gòu)、元素化合物知識(shí)，為高考常見題型，中等難度，解題的關(guān)鍵是元素推斷，答題時(shí)注意常見元素化合物知識(shí)的應(yīng)用．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．把19.2g的Cu放入500mL2mol•L-1稀硝酸中，充分反應(yīng)，Cu完全溶解．
（1）Cu與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
（2）反應(yīng)后溶液中Cu2+物質(zhì)的量濃度為0.6mol/L．（體積變化忽略不計(jì)）
（3）生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某復(fù)合硅酸鹽水泥的成分有CaO、MgO、Al2O3、SO3和SiO2等．回答下列問題：
（1）Ca的電子排布式為1s22s22p63s23p64s2．
（2）MgO的熔點(diǎn)比CaO的熔點(diǎn)高，其原因是Mg2+半徑比Ca2+小，MgO的晶格能較大．
（3）Al2O3溶于NaOH溶液形成Na[Al（OH）4]，[Al（OH）4]-的空間構(gòu)型為正四面體．
（4）S的氧化物的水化物中算性最強(qiáng)的是H2SO4，從結(jié)構(gòu)上分析其原因H2SO4中S的正電荷高于H2SO3的正電荷，導(dǎo)致H2SO4的S-O-H中O的電子向S偏移的程度更大，更容易電離出H+，所以H2SO4的酸性強(qiáng)．
（5）硅酸鹽結(jié)構(gòu)中的基本結(jié)構(gòu)單元為[SiO4]四面體，其中Si原子的雜化軌道類型為sp3．由兩個(gè)結(jié)構(gòu)單元通過共用一個(gè)原子形成的硅酸鹽陰離子的化學(xué)式為[Si2O7]6-．
（6）CaO與NaCl的晶胞類型相同，CaO晶胞中Ca2+的配位數(shù)為6，若CaO晶胞參數(shù)為anm，CaO的密度為$\frac{2.24×1{0}^{23}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（用a和NA表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．土壤是人類賴以生存的最基本物質(zhì)，以黏土為原料生產(chǎn)的產(chǎn)品伴隨著人類文明的腳步．某興趣小組以黏土為原料探究彩色水泥、輕質(zhì)耐火材料的聯(lián)合生產(chǎn)，其設(shè)計(jì)的流程如圖所示．

已知：黏土的主要成分為2CaO•3Al2O3•FeO•Fe2O3•10SiO2•nH2O．部分難溶物開始沉淀時(shí)和完全沉淀時(shí)的pH如表所示．
Fe（OH）2Fe（OH）3Al（OH）3
開始沉淀時(shí)的pH6.31.93.4
完全沉淀時(shí)的pH8.33.24.7
（1）為提高酸浸速率，除適當(dāng)增大硫酸濃度外，還可采取的措施有攪拌、適當(dāng)升溫、將廢渣碾細(xì)成粉末（任寫一條）．
（2）向?yàn)V液Ⅰ中加入H2O2的作用是將濾液中的Fe2+氧化為Fe3+；用CaCO3調(diào)節(jié)溶液pH約為3.3，其目的是使Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀而除去．
（3）紅色水泥添加劑的主要成分是Fe2O3．
（4）物質(zhì)X的化學(xué)式為CaSO4•2H2O．
（5）氣體M的電子式為；向?yàn)V液Ⅲ中加入CaO的作用是與水反應(yīng)放熱，降低NH3的溶解度（任寫一條）．
（6）氮化鋁廣泛用于電子陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域，以濾渣Ⅲ、碳及氮?dú)鉃樵峡芍苽涞X，用化學(xué)方程式表示制備過程：2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O、Al2O3+N2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某化工廠將鈦、氯堿工業(yè)和甲醇聯(lián)合生產(chǎn)，大大提高了原料利用率，并減少環(huán)境污染．流程如圖1所示：
回答下列問題：
（1）寫出以石墨為電極電解飽和食鹽水的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
圖2所示是典型氯堿工業(yè)的關(guān)鍵設(shè)備--離子交換膜電解槽，該電解槽的特點(diǎn)是用離子交換膜將槽分隔為左右兩室，它能夠阻止一些物質(zhì)通過，也能允許一些物質(zhì)通過．下列有關(guān)說法正確的是C（填字母代號）．
A．離子交換膜的特點(diǎn)是允許氣體分子通過，而不允許陰離子通過
B．圖2中X是指氧氣
C．電解槽右室的電極反應(yīng)式為2H++2e一=H2↑
D．電解槽左室也稱為陰極室
（2）寫出鈦鐵礦在高溫下與焦炭經(jīng)氯化得四氯化鈦的化學(xué)反應(yīng)方程式2FeTiO3+6C+7Cl2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2FeCl3+2TiCl4+6CO；
生成2 mol四氯化鈦時(shí)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為14mol．
（3）利用生成的甲醇和NaOH溶液可以生產(chǎn)甲醇燃料電池，負(fù)極電極反應(yīng)式為CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．
（4）鈦廣泛應(yīng)用于航天領(lǐng)域．氬氣在冶煉鈦的流程中所起的作用是保護(hù)氣作用．
（5）利用CO和H2制備甲醇
①已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（1）的燃料熱分別為-285.8kJ/mol、-283.0kJ/mol和-726.5kJ/mol．寫出CO和H2制備液態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）△H=-128.1KJ•mol-1．
②假設(shè)聯(lián)合生產(chǎn)中各原料利用率為100%，若得到6mol甲醇，則需再補(bǔ)充標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2112L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．如圖下表為元素周期表的一部分，X、Y、Z、W為短周期元素，其中X的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對值只差等于0．下列說法正確的是（　�。�
A．X氫化物的沸點(diǎn)一定比Y氫化物的沸點(diǎn)低
B．T的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性比Z的強(qiáng)
C．Y的氫化物沸點(diǎn)高于Z的氫化物，因?yàn)镠-Y鍵的鍵能高于H-Z鍵
D．XY2、XZ2、XW4的化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（　　）
A．BF3B．NCl3C．PCl5D．CHCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列圖示且與對應(yīng)的敘述不相符的是（　　）
A．圖1表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH
B．圖2表示 KNO3的溶解度曲線，a點(diǎn)所示的溶液是80℃時(shí)KNO3的不飽和溶液
C．圖3 表示某放熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化
D．圖4表示恒溫恒容條件下，2NO2（g）?N2O4（g）中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點(diǎn)A對應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．鋅錳干電池所含的汞、酸或堿等在廢棄后進(jìn)入環(huán)境中將造成嚴(yán)重危害，對廢舊電池進(jìn)行資源化處理顯得非常重要．某化學(xué)興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源．

（1）普通鋅錳電池放電時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)為：Zn+2NH4Cl+2MnO2═Zn（NH3）2Cl2+2MnOOH．
該電池負(fù)極材料主要是Zn+2OHˉ-2eˉ=Zn（OH）2，正極發(fā)生的主要反應(yīng)是MnO2+NH4++e-=MnOOH+NH3或MnO2+H++e-=MnOOH．
（2）填充物溶解溫度應(yīng)控制在60°C左右，其原因是溫度過高氯化銨受熱分解．
（3）操作A的名稱為過濾．
（4）向?yàn)V渣（主要成分為含錳混合物）中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無氣泡為止．其主要反應(yīng)為2MnOOH+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4═3MnSO4+4CO2↑+6H2O．
①當(dāng)1molMnO2參加反應(yīng)時(shí)，共有4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
②MnOOH與濃鹽酸在加熱條件下也可發(fā)生反應(yīng)，試寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式2MnO（OH）+6HCl（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2MnCl2+Cl2↑+4H2O．
（5）銅帽與稀硫酸、H2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O．由硫酸銅溶液制備膽礬晶體，主要步驟為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾．

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