0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中完全燃燒生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量．
（1）乙硼烷的燃燒熱為
 
．
（2）乙硼烷燃燒的熱化學(xué)方程式為
 
．
考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變
專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5KJ的熱量，則1mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出2165KJ的熱量，結(jié)合燃燒熱的概念分析．
解答： 解：（1）0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5KJ的熱量，則1mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出2165KJ的熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ/mol，則乙硼烷的燃燒熱為2165kJ/mol；
故答案為：2165kJ/mol；
（2）由（1）分析可知乙硼烷燃燒的熱化學(xué)方程式為B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ/mol，
故答案為：B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ/mol．
點(diǎn)評(píng)：本題考查燃燒熱的熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、反應(yīng)熱的求算，題目難度不大，注意表示熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)要注明物質(zhì)聚集狀態(tài)和反應(yīng)熱的正負(fù)號(hào)問(wèn)題．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硫酸的性質(zhì)有：A、高沸點(diǎn)；B、強(qiáng)酸性；C、吸水性；D、脫水性；E、強(qiáng)氧化性．在下列硫酸的用途或化學(xué)反應(yīng)中，硫酸可能表現(xiàn)上述的一個(gè)或者多個(gè)性質(zhì)，試用字母填空：
（1）實(shí)驗(yàn)室制取氫氣
 
；
（2）實(shí)驗(yàn)室干燥氫氣
 
；
（3）濃硫酸與金屬銅的反應(yīng)
 
；
（4）濃硫酸使蔗糖變黑，且有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生
 
．
（5）將濃硫酸加到濃鹽酸中產(chǎn)生白霧
 
．
（6）膽礬遇濃硫酸變白色
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述不正確的是（　�。�
A、90℃時(shí)水的離子積Kw=3.8×10-13，此時(shí)水的pH＜7
B、Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和Kw均減小
C、鋅跟稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，加入少量硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率
D、在Na2S溶液中加入AgCl固體，溶液中c（S2-）下降

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的（　�。�
A、50 mL 12 mol?L-1 濃鹽酸與足量二氧化錳加熱反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3 NA
B、5.6 g鐵與0.1 mol氯氣充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 0.2NA
C、5g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中，氫原子的總數(shù)為0.6NA
D、常溫常壓下，46g NO2與N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

含11.2g KOH的稀溶液與1L  0.1mol/L的H2SO4溶液反應(yīng)放出11.46kJ的熱量，下列能正確表示中和熱的熱化學(xué)方程式是（　�。�
A、KOH（aq）+
1
2
 H2SO4（aq）=1/2K2SO4（aq）+H2O （l）；△H=-11.46kJ/mol
B、2KOH（s）+H2SO4（aq）=K2SO4（aq）+2H2O （l）；△H=-114.6kJ/mol
C、2KOH（aq）+H2SO4=K2SO4（aq）+H2O （l）；△H=+114.6kJ/mol
D、KOH （aq）+
1
2
 H2SO4（aq）=
1
2
 K2SO4（aq）+H2O （l）；△H=-57.3kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知金剛石和石墨在氧氣中完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：
①C（金剛石）+O2（g）═CO2（g）△H1=-395.41kJ?mol-1
②C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.51kJ?mol-1
關(guān)于金剛石與石墨的轉(zhuǎn)化，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、金剛石轉(zhuǎn)化成石墨是吸熱過(guò)程
B、石墨比金剛石不穩(wěn)定
C、石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是物理變化
D、石墨比金剛石能量低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

近年來(lái)，有科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”、“未來(lái)的石油”的觀點(diǎn)，下列關(guān)于硅說(shuō)法中不正確的是（　　）
A、硅是一種親氧元素，在自然界是它總是與氧相互化合的
B、硅的來(lái)源豐富，易于開(kāi)采，且可再生
C、硅燃料放出的熱量大，且燃料產(chǎn)物對(duì)環(huán)境污染較低，容易有效控制
D、尋找高效催化劑，使二氧化硅分解產(chǎn)生硅的同時(shí)釋放能量，是硅能源大規(guī)模開(kāi)發(fā)利用的一項(xiàng)關(guān)鍵技術(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫(xiě)出下列鹽溶液水解的離子方程式．
（1）（NH4）2SO4：
 
；
（2）AlCl3：
 
；
（3）KF：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組欲探究Na2O2與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，查閱資料得知Na2O2與水反應(yīng)的原理為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
【實(shí)驗(yàn)探究】
（1）根據(jù)反應(yīng)原理可選擇下列哪套裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究
 


（2）儀器①的名稱(chēng)
 
儀器②的名稱(chēng)
 

（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)容器外壁發(fā)燙，說(shuō)明該反應(yīng)是
 
反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
反應(yīng)物Na2O2是
 
（填“氧化劑”或“還原劑”或“既是氧化劑又是還原劑”）
（4）若要得到22.4L（標(biāo)況下）的O2，則需要Na2O2的物質(zhì)的量
 
mol
（5）往反應(yīng)后的溶液中滴加CuSO4溶液，產(chǎn)生藍(lán)色的沉淀
 
（填化學(xué)式）
（6）驗(yàn)證有O2生成的方法是
 

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】過(guò)氧化鈉能與水反應(yīng)，生成氫氧化鈉和氧氣．
【知識(shí)聯(lián)想】
（7）鈉是人體必需的一種常量元素，在劇烈運(yùn)動(dòng)或高溫作業(yè)大量流汗后應(yīng)及時(shí)補(bǔ)充
 

（8）鈉的化合物種類(lèi)很多，如Na2CO3、NaHCO3、Na2SO4、NaCl等，生活中常用NaHCO3可作為食品
疏松劑的原因是
 
．

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