Question

某研究性學(xué)習(xí)小組欲探究Na₂O₂與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，查閱資料得知Na₂O₂與水反應(yīng)的原理為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
【實(shí)驗(yàn)探究】
（1）根據(jù)反應(yīng)原理可選擇下列哪套裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究

 

（2）儀器①的名稱

 

儀器②的名稱

 

（3）實(shí)驗(yàn)過程中，發(fā)現(xiàn)容器外壁發(fā)燙，說明該反應(yīng)是

 

反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
反應(yīng)物Na₂O₂是

 

（填“氧化劑”或“還原劑”或“既是氧化劑又是還原劑”）
（4）若要得到22.4L（標(biāo)況下）的O₂，則需要Na₂O₂的物質(zhì)的量

 

mol
（5）往反應(yīng)后的溶液中滴加CuSO₄溶液，產(chǎn)生藍(lán)色的沉淀

 

（填化學(xué)式）
（6）驗(yàn)證有O₂生成的方法是

 

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】過氧化鈉能與水反應(yīng)，生成氫氧化鈉和氧氣．
【知識(shí)聯(lián)想】
（7）鈉是人體必需的一種常量元素，在劇烈運(yùn)動(dòng)或高溫作業(yè)大量流汗后應(yīng)及時(shí)補(bǔ)充

 

（8）鈉的化合物種類很多，如Na₂CO₃、NaHCO₃、Na₂SO₄、NaCl等，生活中常用NaHCO₃可作為食品
疏松劑的原因是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：堿金屬及其化合物的性質(zhì)實(shí)驗(yàn),鈉的重要化合物

專題：幾種重要的金屬及其化合物

分析：（1）Na₂O₂與水反應(yīng)的原理為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，此反應(yīng)為固體與液體反應(yīng)生成氣體的反應(yīng)，常溫下即可進(jìn)行，據(jù)此選擇儀器即可；
（2）依據(jù)實(shí)驗(yàn)室常見儀器分析可知：兩種儀器分別為：分液漏斗和圓底燒瓶；
（3）儀器外壁發(fā)燙，說明反應(yīng)放熱，依據(jù)氧化還原反應(yīng)原理分析過氧化鈉的化合價(jià)升降判斷即可；
（4）依據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑計(jì)算即可；
（5）氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅，依據(jù)化合價(jià)書寫化學(xué)式即可；
（6）依據(jù)氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃回答；
（7）劇烈運(yùn)動(dòng)或高溫作業(yè)大量流汗人體流失的水分和鹽分，據(jù)此解答即可；
（8）碳酸氫鈉加熱分解生成二氧化碳?xì)怏w和水蒸氣，據(jù)此解答即可．

解答： 解：（1）Na₂O₂與水反應(yīng)的原理為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，此反應(yīng)為固體與液體反應(yīng)生成氣體的反應(yīng)，常溫下即可進(jìn)行，故B正確，故答案為：B；
（2）兩種儀器分別為：分液漏斗和圓底燒瓶，故答案為：分液漏斗；圓底燒瓶；
（3）儀器外壁發(fā)燙，說明反應(yīng)放熱，在此反應(yīng)中過氧化鈉中O元素部分由-1價(jià)升高為0價(jià)，部分降低為-2價(jià)，故過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，故答案為：放熱；既是氧化劑又是還原劑；
（4）2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
      2                22.4L，故答案為：2mol；
（5）氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅，Cu為+2價(jià)，故此沉淀為：Cu（OH）₂，故答案為：Cu（OH）₂；
（6）氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃，故把帶火星的木條置于B玻璃管處，若木條復(fù)燃，則證明生成氧氣，故答案為：把帶火星的木條置于B玻璃管處，若木條復(fù)燃，則證明生成氧氣；
（7）劇烈運(yùn)動(dòng)或高溫作業(yè)大量流汗人體流失的水分和鹽分，故需呀補(bǔ)充稀食鹽水，故答案為：食鹽水；
（8）碳酸氫鈉加熱分解生成二氧化碳?xì)怏w和水蒸氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，故答案為：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查的是過氧化鈉的性質(zhì)與實(shí)驗(yàn)，涉及知識(shí)點(diǎn)較多：化學(xué)反應(yīng)方程式、氧化還原反應(yīng)、氧氣的驗(yàn)證等，難度不大．