1．在下列化學(xué)方程式中，能夠用離子方程式H++OH-═H2O表示的是（　�。�
A．Ba（OH）2 +H2SO4 ═BaSO4↓+2H2OB．BaCO3 +2HNO3═Ba（NO3）2 +CO2↑+H2O
C．NaOH+HCl═NaCl+H2OD．Mg（OH）2 +2HCl═Mg Cl2+2H2O

分析 離子方程式H++OH-═H2O表示強(qiáng)酸與可溶性強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水的一類反應(yīng)，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：A．Ba（OH）2 +H2SO4 ═BaSO4↓+2H2O的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，不能用離子方程式H++OH-═H2O表示，故A錯誤；
B．BaCO3 +2HNO3═Ba（NO3）2 +CO2↑+H2O中碳酸鋇為難溶物，不能用離子方程式H++OH-═H2O表示，故B錯誤；
C．NaOH+HCl═NaCl+H2O的離子方程式為：H++OH-═H2O，滿足條件，故C正確；
D．Mg（OH）2 +2HCl═Mg Cl2+2H2O中為Mg（OH）2難溶物，離子方程式中不能拆開，不能用離子方程式H++OH-═H2O表示，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查離子方程式的書寫，題目難度不大，明確離子方程式表示的意義為解答關(guān)鍵，注意掌握離子方程式的書寫原則，試題有利于提高學(xué)生的規(guī)范答題能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．如圖所示為CH4燃料電池的裝置（A、B為多孔碳棒）：
（1）B（填A(yù)或B）處電極入口通甲烷，其電極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O 
（2）當(dāng)消耗甲烷的體積為11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時，消耗KOH的質(zhì)量為56g．
（3）鉛蓄電池是最早使用的充電電池，由Pb、PbO2、硫酸構(gòu)成．該電池工作時，正極的電極反應(yīng)為PbO2+4H++2e-+SO42-=PbSO4+2H2O．
（4）500mL KNO3和Cu（N03）2的混合溶液中c（NO3-）=6.0mol•L-1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時間后，兩極均收集到22.4L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），假定電解后溶液體積仍為500mL．原混合溶液中c（K+）為2mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．在反應(yīng)mA（g）+nB（g）=pC（g）中，m、n、p為各物質(zhì)的計量數(shù)．現(xiàn)測得C每分鐘增加amol/L，B每分鐘減少0.5amol/L，A每分鐘減少amol/L，則m：n：p為（　�。�
A．2：1：2B．1：2：1C．1：1：1D．2：2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列分子式只能表示一種物質(zhì)的是（　�。�
A．C3H6Cl2B．C3H8C．C2H6OD．C3H6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．表中給出幾種氯化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)：
NaClMgCl2AlCl3SiCl4
熔點(diǎn)（℃）801714190-70
沸點(diǎn)（℃）1413141218057.57
有關(guān)表中所列四種氯化物的性質(zhì)，有以下敘述：
①氯化鈉晶體中微粒間以分子間作用力結(jié)合；
②工業(yè)上可以用電解熔融的氯化鎂制取鎂；
③氯化鋁在加熱時能升華；
④氯化鋁晶體是典型的離子晶體
⑤四氯化硅在晶態(tài)時屬于分子晶體．
其中，正確的是（　�。�
A．①②B．③④C．③⑤D．②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．工業(yè)上采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、A12O3，不考慮其他雜質(zhì)）制取FeSO4•7H2O，其制備工藝流程如圖1：

結(jié)合所學(xué)知識回答：
（1）溶解燒渣選用的酸應(yīng)為H2SO4（填化學(xué)式），選用的試劑X為鐵屑（填試劑名稱）．
（2）加入NaOH控制pH的目的是沉淀鋁離子生成氫氧化鋁沉淀．
（3）從溶液2得到FeSO4•7H2O的實驗操作主要步驟是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌、干燥．
（4）為了測定獲得的綠礬產(chǎn)品的純度，進(jìn)行了如下實驗操作：
I．稱取2.850g綠礬產(chǎn)品，溶解，用250mL容量瓶配制成待測液；
II．量取25.00mL待測溶液置于錐形瓶中；
III．用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積的平均值為 20.00mL．
①判斷此滴定實驗達(dá)到終點(diǎn)的方法是滴加最后一滴KMnO4溶液時，溶液變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色．
②該滴定反應(yīng)的離子方程式為MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O．
③上述樣品中FeSO4•7H2O的純度為97.54%．
（5）古代煉丹家以綠礬（FeSO4•7H2O）為原料，放在煉丹爐中鍛燒可制得綠礬油．圖2是2.780g綠礬隔絕空氣受熱分解時，所得固體產(chǎn)物的質(zhì)量隨溫度變化的曲線．將加熱產(chǎn)生的所有氣體通入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.165g．則t1～t2段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+SO3↑+SO2 ↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列不是離子化合物的是（　�。�
A．H2OB．CaOC．KOHD．NaNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．工業(yè)中很多的物質(zhì)制備及其除雜蘊(yùn)藏很多的化學(xué)原理，請根據(jù)要求回答下列問題：I．海水提溴是重要的化工操作，其對應(yīng)的操作流程如下：
3
（1）步驟 I 的操作步驟有蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾，將得到的固體制成稀溶液進(jìn)行電解可制備“84 消毒液”，通電時氯氣被溶液完全吸收，若所得消毒液僅含一種溶質(zhì)，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：NaCl+H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$NaClO+H2↑．
（2）II 中調(diào)節(jié)溶液 pH 為 3.5 能更有效地提高 C12 的利用率，其理由是Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，抑制氯氣與水的反應(yīng)，提高氯氣的利用率
（3）III 中 Br2 轉(zhuǎn)化為 NaBr、NaBr03 的離子方程式為3Br2+3CO32-=5Br-+BrO3-+3CO2↑．
II．某工廠將含少量氫氧化鐵雜質(zhì)的氫氧化鎂提純的流程如圖所示（保險粉：連二硫酸鈉Na2S204）．

請回答下列問題：
（4）經(jīng)檢驗步驟①反應(yīng)后的溶液中加入HCl酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，寫出步驟①的離子方程式：6Fe（OH）3+S2O42-+2OH-═6Fe（OH）2+2SO42-+4H2O．
（5）步驟②中分離操作的名稱是過濾．
（6）已知 EDTA 只能與溶液中的 Fe2+ 反應(yīng)生成易溶于水的物質(zhì)，不與 Mg（OH）2 反應(yīng)． 雖然 Fe（OH）2 難溶于水，但步驟②中隨著 EDTA 的加人，最終能夠?qū)?nbsp;Fe（OH）2 除 去并獲得純度高的Mg（OH）2．請從沉淀溶解平衡的角度加以解釋：Fe（OH）2懸濁液中存在如下平衡：Fe（OH）2（s）=Fe2+（aq）+2OH-（aq）當(dāng)不斷滴入EDTA時，EDTA將結(jié)合Fe 2+促使平衡向右移動而使Fe（OH）2不斷溶解．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．任何一個自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計成一個原電池．請根據(jù)：
Fe+CuSO4═Cu+FeSO4設(shè)計成一個原電池．
（1）該電池的負(fù)極材料為鐵，其電極反應(yīng)為Fe-2e-═Fe2+；
（2）正極材料為銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液其電極反應(yīng)為Cu2++2e-═Cu．
（3）畫出裝置的簡圖，并注明正負(fù)極和電解質(zhì)．

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