Question

11．任何一個自發(fā)的氧化還原反應都可以設計成一個原電池．請根據(jù)：
Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄設計成一個原電池．
（1）該電池的負極材料為鐵，其電極反應為Fe-2e^-═Fe²⁺；
（2）正極材料為銅，電解質溶液為CuSO₄溶液其電極反應為Cu²⁺+2e^-═Cu．
（3）畫出裝置的簡圖，并注明正負極和電解質．

Answer 1

分析 原電池中，負極上失電子發(fā)生氧化反應，正極上得電子發(fā)生還原反應，該反應中Fe元素化合價由0價變?yōu)?2價，則Fe是負極，負極上Fe失電子生成亞鐵離子，正極上銅離子得電子生成銅離子，據(jù)此分析．

解答 解：（1）該反應中，鐵失電子發(fā)生氧化反應而作負極，負極上電極反應式為：Fe-2e^-═Fe²⁺，
故答案為：鐵；Fe-2e^-═Fe²⁺；
（2）活潑性比鐵弱的金屬作正極如銅，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為：Cu²⁺+2e^-═Cu，電解質溶液為CuSO₄溶液
故答案為：銅；CuSO₄溶液；Cu²⁺+2e^-═Cu；
（3）根據(jù)反應可知Fe應為負極，被氧化，正極可為Cu等，電解質溶液為CuSO₄溶液，裝置圖為，
答：原電池裝置為．

點評 本題考查較為綜合，涉及原電池的設計和工作原理的探究，為高考常見題型，側重于基礎知識的考查，題目難度不大，注意把握原電池的組成和原理，學習中注意基礎知識的積累．