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10．下列說法正確的是（　　）
A．煤經分餾得到了煤焦油，從中可分離出苯、甲苯、二甲苯等有機化合物
B．的一氯代物有3種
C．若兩種二肽互為同分異構體，則二者的水解產物一定不相同
D．木糖醇（）和葡萄糖（），互為同系物，均屬于糖類

分析 A．煤中不含煤焦油；
B．根據等效氫判斷，分子中有幾種不同的H原子，其一氯代物就有幾種；
C．兩種二肽互為同分異構體，水解產物可能是相同的氨基酸；
D．結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質互稱為同系物．

解答 解：A．煤干餾可得焦爐氣、煤焦油、焦炭等，故A錯誤；
B．分子中有3種不同的H原子，一氯代物有3種，故B正確；
C．兩種二肽互為同分異構體，水解產物可能是相同的氨基酸，如：一分子甘氨酸和一分子丙氨酸形成的二肽中有兩種構成方式，但二肽水解時的產物相同，故C錯誤；
D．木糖醇是一種五碳糖醇，不屬于糖類，與葡萄糖結構不相似，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查煤的加工、等效氫原子、同分異構體和同系物，題目難度不大，注意木糖醇是一種五碳糖醇，不屬于糖類．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．鋁是一種高能量載體，是開發(fā)電池的理想電極材料．如圖所示的室溫鋁二次電池，采用有機陽離子（EMlm）和 AlCl4-組成的離子液體為電解液，有關反應為Al+Mn2O4$?_{充電}^{放電}$AlMn2O4 下列說法正確的是（　�。�
A．電池放電時，Ac-4-向Y極擴散
B．電池放電時，X是正極
C．電池充電時X極的反應為：4Al2Cl7-+3e-=Al+7AlCl4-
D．鋁作為負極材料的比能量高于鋰

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．已知鋅與稀鹽酸反應放熱．某學生為了探究其反應過程中的速率變化，用排水集氣法收集反應放出的氫氣．所用稀鹽酸濃度為1.00mol•L-1、2.00mol•L-1，鋅有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，用量為6.50g．實驗溫度為298K、308K，每次實驗稀鹽酸的用量為25.0mL．
（1）完成以下實驗設計（填寫表格中空白項），并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：
編號T/K鋅規(guī)格鹽酸濃度/mol•L-1實驗目的
①298粗顆粒2.00（Ⅰ）實驗①和②探究鹽酸濃度對該反應速率的影響；
（Ⅱ）實驗①和③探究溫度對該反應速率的影響；
（Ⅲ）實驗①和④探究鋅規(guī)格（粗、細）對該反應速率的影響．
②298  
③308  
④298  
（2）實驗①記錄如下：
時間（S）102030405060708090100
氫氣體積
（ml）		16.839.267.2224420492.8520.8543.2554.4560
①計算在30-40s范圍內鹽酸的平均反應速率v（HCl）=0.56mol/（L•s）．（忽略溶液體積變化，不需要寫出計算過程）．
②反應速率最大的時間段（即0～10S、10～20S、20～30S、30～40S、40～50S…）為40～50S，可能原因是反應放熱；
③反應速率最小的時間段為90～100s，可能原因是鹽酸濃度降低．
（3）另一學生也做同樣的實驗，由于反應太快，測量氫氣的體積時不好控制，他就事先在硫酸溶液中分別加入等體積的下列溶液以減慢反應速率：
A．蒸餾水    B．CuCl2溶液    C．NaCl溶液
你認為他上述做法中可行的是AC（填相應字母）；
（4）已知某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種物質隨時間的變化關系曲線如右圖所示．該反應的化學方程式為：3X+Y?2Z．

（5）為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如下圖甲、乙所示的實驗．請回答相關問題：
①定性分析：如圖甲可通過觀察生成氣泡的快慢判斷，
②定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略，實驗中需要測量的數(shù)據是產生40ml氣體所需要的時間．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．（1）下列過程中不一定釋放能量的是AB（請?zhí)罹幪枺?br />A．化合反應        B．分解反應        C．形成化學鍵        D．燃料燃燒，
E．酸堿中和         F．炸藥爆炸
（2）等質量的下列物質分別完全燃燒，放出熱量較多的是A（填編號）
A．硫蒸氣             B．硫固體
（3）已知：通常條件下，酸堿稀溶液中和生成1mol水放出的熱量為中和熱．稀溶液中1molH2SO4和NaOH恰好反應時放出QkJ熱量，則其中和熱為$\frac{Q}{2}$kJ/mol．
（4）已知H2和O2反應放熱，且斷開1molH-H、1molO=O、1molO-H鍵需吸收的能量分別為Q1、Q2、Q3kJ．由此可以推知下列關系正確的是C（填編號）
A、Q1＞Q3，B、Q2＞Q3，C、2Q1+Q2＜2Q3，D、2Q1+Q2＜4Q3．     E、Q1+Q2＞Q3      F、Q1+Q2＜Q3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．如表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑩在表中的位置，用化學用語回答下列問題：
   族
周期		 IA IIAIIIA ⅣAⅤA ⅥA VIIA0 
 1 ①       
 2   ② ③ ④ ⑤ 
 3 ⑥  ⑦   ⑧⑨ ⑩
（1）非金屬性最強的是F（填元素符號）、化學性質最不活潑的是Ar（填元素符號）．
（2）由①、④、⑥、⑨中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：或．
（3）②、③、⑨的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是HClO4＞HNO3＞H2CO3．（填化學式）
（4）表中能形成兩性氫氧化物的元素是Al（填元素符號），分別寫出該元素的氫氧化物與⑥、⑧最高價氧化物的水化物反應的離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O、Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，
（5）請設計一個實驗方案，比較④、⑧單質氧化性的強弱，并描述現(xiàn)象和結論：向H2S溶液中通入O2，若溶液出現(xiàn)渾濁，說明O2的氧化性比S強．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．有機化學基礎：G是一種常見的氨基酸，其合成路線如下

 已知以下信息：
①A苯環(huán)上只有1個取代基且核磁共振氫譜有6組峰，其面積比為1：2：2：2：2：1；D和F的苯環(huán)上的一氯代物都只有2種．
②F、G能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，F(xiàn)能發(fā)生銀鏡反應
③
回答下列問題
（1）A的分子式為，其名稱為苯乙醇．
（2）A→B的反應類型是取代反應（酯化反應）；鑒別A和B可用的試劑是Na．
（3）B→C的化學方程式為+HNO3$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O．
（4）G的結構簡式為．
（5）F的同分異構構體，含有苯環(huán)且能發(fā)生水解反應的異構體有種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且面積比為3：2：2：1的是．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．草酸亞鐵（FeC2O4）是一種重要的化工原料，加熱草酸亞鐵可得到CO、CO2和FeO．某研究小組欲在實驗室中通過實驗驗證上述結論的正確性，設計了如下實驗裝置并進行實驗（加熱儀器未畫出）．

（1）確定該裝置氣密性良好的實驗操作和現(xiàn)象是用酒精燈微熱A處的硬質玻璃管，觀察到F處有氣泡產生，停止加熱后觀察到F中的導管內有一端水柱；該套裝置中有明顯的不足之處，不足之處是缺少尾氣處理裝置．
（2）A中反應的化學方程式為：FeC2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+CO↑+FeO；
（3）A、E兩外均需要加熱，其加熱的先后順序是先加熱A，后加熱E；裝置B的作用是檢驗并除去CO2；C的作用是檢驗CO2是否除盡；D中試劑是濃硫酸，若不是通過觀察E中現(xiàn)象的變化來判斷氣體產物中有CO，則判斷氣體產物中有CO的實驗現(xiàn)象是C中無明顯現(xiàn)象而F中石灰水變渾濁；
（4）某同學取適量的A中已充分分解后的固體溶于已除去溶解氧的純稀硫酸中，無意中他將幾滴KSCN溶液加入到該溶液中，結果發(fā)現(xiàn)溶液變紅色，經過思考后他認為導致溶液變紅色的原因可能是：①生成的FeO被O2氧化；②草酸亞鐵中混有+3價的鐵的化合物．為驗證假設①的正確性，只需要對上述裝置進行改進即可，改進的方法是將A中硬質玻璃管的橡皮塞改為連接有導管及止水夾的橡皮塞，加熱A處前先向裝置內通入一段時間的N2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．用鐵片與稀硫酸反應時，下列措施不能使反應速率加快的是（　�。�
A．加熱B．滴加少量的CuSO4溶液
C．不用稀硫酸，改用98%濃硫酸D．不用鐵片，改用鐵粉

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．某些不合格的建筑裝飾材料，會緩慢的釋放出濃度過高，影響人體健康的氣體，這些氣體最常見的是（　�。�
A．二氧化氮B．二氧化硫
C．一氧化氮D．甲醛和苯、甲苯等有機物氣體

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