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【題目】下列物質屬于強電解質的是（ ）

A.CH3COOHB.NH4ClC.SO3D.Ba(OH)2

【答案】BD

【解析】

A．CH3COOH在水中電離不完全，屬于弱電解質，故A不符合題意；

B．NH4Cl為鹽類，在水中能夠發(fā)生完全電離，屬于強電解質，故B符合題意；

C．SO3在水中或熔融狀態(tài)下均不發(fā)生電離，屬于非電解質，故C不符合題意；

D．Ba(OH)2為強堿，屬于強電解質，故D符合題意；

故答案為：BD。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把濃鹽酸分別滴入點滴板上的各種溶液中，現象如下：

實驗

現象

①中溶液變藍

②中溶液產生膠狀沉淀

③中生成沉淀

④中產生黃綠色氣體

下列分析不正確的是

A. ①中溶液變藍，體現了濃鹽酸的氧化性

B. ②中產生白色膠狀沉淀：2H++SiO32-=H2SiO3

C. ③中產生沉淀的原因可用平衡移動原理解釋

D. ④中產生黃綠色氣體：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】ZrO2常用作陶瓷材料，可由鋯英砂(主要成分為 ZrSiO4，還含少量FeCO3、Fe2O3、Al2O3、SiO2等雜質)通過如下流程制取。

已知：① ZrSiO4能與燒堿反應生成Na2ZrO3和Na2SiO3，Na2ZrO3與酸反應生成ZrO2+。

②部分金屬離子在實驗條件下開始沉淀和完全沉淀的pH如下表。

金屬離子

Fe3+

Al3+

ZrO2+

開始沉淀pH

1.9

3.3

6.2

沉淀完全pH

3.0

5.2

8.0

(1)“熔融”過程中，ZrSiO4發(fā)生反應的化學方程式是_________________，濾渣I的化學式為______________________。

(2)“氧化”過程中，發(fā)生反應的離子方程式是_________________________________，調“pH=a”時，a的范圍是_________________________________。

(3)為得到純凈的ZrO2，濾渣III要用水洗，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是_____________________。

(4)濾渣Ⅲ的成分是Zr(CO3)2·xZr(OH)4。取干燥后的濾渣Ⅲ 37.0g，煅燒后可得到24.6gZrO2。則x等于______________________；“調pH=8.0”時，所發(fā)生反應的離子方程式為_______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將6.5g鋅投入200 mL某濃度的鹽酸中,鋅和鹽酸恰好完全反應。求:

（1）6.5 g鋅的物質的量為__________;

（2）所用鹽酸中HCl中的物質的量濃度為__________。

（3）反應中生成的H2在標準狀況下的體積為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，水的電離可達到平衡：H2O H＋+OH－ △H＞0，下列敘述正確的是（ ）

A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH－)降低

B. 將水加熱，Kw增大，pH不變

C. 向水中加入少量稀硫酸，c(H＋)增大，Kw不變

D. 向水中加入少量冰醋酸，平衡逆向移動，c(H＋)降低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年7月1日《上海市生活垃圾管理條例》正式實施，該條例將生活垃圾分為可回收物、有害垃圾、干垃圾、濕垃圾。下列屬于可回收物的是（ ）

A.廢舊報紙B.廢舊金屬C.果皮果核D.過期藥瓶

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒溫恒容的密閉容器中通入一定量的A、B，發(fā)生反應A(g）＋2B(g）3C(g）。如圖是A的反應速率ｖ(A）隨時間變化的示意圖。下列說法正確的是（ ）

A．反應物A的濃度：a點小于b點

B．該反應的某種生成物可能對反應起催化作用

C．曲線上的c、d兩點都表示達到平衡狀態(tài)

D．A的平均反應速率：ab段大于bc段

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學是一門以實驗為基礎的學科，實驗探究能激發(fā)學生學習化學的興趣。某化學興趣小組設計如圖實驗裝置（夾持設備已略）制備氯氣并探究氯氣及其鹵族元素的性質。回答下列問題：

(1)儀器a的名稱是______________。

(2)A裝置中發(fā)生的化學反應方程式為_________________________________。若將漂白粉換成KClO3，則反應中每生成21.3g Cl2時轉移的電子數目為____NA。

(3)裝置B可用于監(jiān)測實驗過程中C處是否堵塞，若C處發(fā)生了堵塞，則B中可觀察到__________。

(4)裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，此時C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次可放入____（填選項a或b或c）。

選項

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

a

干燥的有色布條

濃硫酸

濕潤的有色布條

b

濕潤的有色布條

無水氯化鈣

干燥的有色布條

c

濕潤的有色布條

堿石灰

干燥的有色布條

(5)設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。當向D中緩緩通入足量氯氣時，可觀察到無色溶液逐漸變?yōu)榧t棕色，說明氯的非金屬性大于溴，打開活塞，將D中少量溶液加入E中，振蕩E，觀察到的現象是_______________________________，該現象_____（填“能”或“不能”）說明溴的非金屬性強于碘，原因是_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有100mLMgCl2和AlCl3的混合溶液其中c（Mg2+）=2molL-1，c（Cl-）=7molL-1，要使鎂離子轉化成Mg（OH）2并使Mg2+和Al3+分離開來，至少需要4molL-1的NaOH溶液

A．140 mL B．120 mL C．200 mL D．80 mL

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