【題目】將6.5g鋅投入200 mL某濃度的鹽酸中,鋅和鹽酸恰好完全反應(yīng)。求:

(1)6.5 g鋅的物質(zhì)的量為__________;

(2)所用鹽酸中HCl中的物質(zhì)的量濃度為__________。

(3)反應(yīng)中生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__________。

【答案】0.1mol 1 mol/L 2.24 L

【解析】

16.50g鋅的物質(zhì)的量為:=0.1mol;

答:6.50g鋅的物質(zhì)的量是0.1mol;

2)令HCl的物質(zhì)的量為nmol,則:

Zn+2HCl=ZnCl2+H2

65g 2mol

6.5g nmol

所以

解得n=0.2

故該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為:=1mol/L,

答:所用鹽酸中HCl中的物質(zhì)的量濃度為1mol/L;

3)由化學(xué)方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑可知:nH2=nZn=0.1 mol,所以氫氣的體積為:0.1mol×22.4L/mol=2.24L,

答:反應(yīng)中生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積為2.24L

練習(xí)冊系列答案
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下列說法正確的是

A.溶液X中一定不含Ca2+、Br、Fe2+

B.溶液X中一定含有Na+、Cl和SiO32-

C.為確定溶液X中是否含有SO42-,可取溶液2,加入BaCl2溶液

D.白色沉淀為AgCl和Ag2SO4

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A. Ka(HA)的數(shù)量級為105

B. d點溶液的pH最大

C. b點溶液顯酸性,c(A)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)

D. d點溶液中,c(Na+)+c(H+)=c(A)+c(OH)

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【題目】下列過程需要加快化學(xué)反應(yīng)速率的是(

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【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計),在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡:H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是( )

①v(NH3)=2v(CO2)②密閉容器中總壓強不變 ③密閉容器中混合氣體的密度不變 ④密閉容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 ⑤密閉容器混合氣體的總物質(zhì)的量不變⑥密閉容器中CO2的體積分?jǐn)?shù)不變 ⑦ 混合氣體總質(zhì)量

A. ①②③⑤⑦ B. ①②⑤⑦ C. ①⑤⑥ D. 全部

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A.CH3COOHB.NH4ClC.SO3D.Ba(OH)2

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A. a、b、c互為同分異構(gòu)體 B. a、b、c均能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)

C. a中所有碳原子處于同一平面 D. 1molb最多能與4molH2發(fā)生反應(yīng)

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(1)NaCl 、干冰、金剛石熔點由高到低的順序是___________________________>連接)

其中在熔融為液態(tài)時能導(dǎo)電的電解質(zhì)是________________。

(2)金屬晶體中金屬原子有三種常見的堆積方式:六方最密堆積、面心立方最密堆積和體心立方密堆積。下圖(a)、(b)、(c)分別代表這三種晶胞的結(jié)構(gòu),其晶胞內(nèi)金屬原子個數(shù)比為 _______________

(3)醋酸的球棍模型如圖所示。

①在醋酸中,碳原子的軌道雜化類型有 _______________;

Cu的水合醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖所示,該晶體中含有的化學(xué)鍵是 _______________(填選項字母)。

A.極性鍵 B.非極性鍵

C.配位鍵 D.金屬鍵

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