Question

1．某課外活動小組欲利用CuO與氨反應，研究氨的某種性質并測定其組成，設計了如下實驗裝置（夾持裝置未畫出）進行實驗．請回答下列問題：

（1）儀器a的名稱為分液漏斗．
（2）實驗室中，利用裝置A，還可制取的無色氣體是BC（填字母）．
A．Cl₂    B．O₄    C．CO₂    D．NO₂
（3）實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管內有無色無味的氣體生成，上述現(xiàn)象證明氨氣具有還原性，寫出相應的化學方程式3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H₂O+N₂ ．
（4）D裝置的作用是吸收反應生成的水．
（5）E裝置中濃硫酸的作用是吸收未反應的氨氣，阻止F中水蒸氣進入D．
（6）讀取氣體體積前，應對裝置F進行的操作是慢慢上下移動右邊漏斗，使左右兩管液面相平．

Answer 1

分析 濃氨水在氧化鈣或氫氧化鈉、堿石灰等作用下可放出大量的氨氣，B中堿石灰用于干燥氨氣，加熱條件下，氨氣與CuO發(fā)生氧化還原反應生成氮氣和銅，D中堿石灰用于吸收水，E用于吸收氨氣，F(xiàn)用于測量生成氮氣的體積，測量氣體體積時量氣管液面應相等，以排除壓強的影響，以此解答該題．

解答 解：（1）裝置中儀器a為分液漏斗，故答案為：分液漏斗；
（2）利用裝置A，可制取的無色氣體；
A．制備氯氣Cl₂需要加熱，且氯氣為黃綠色氣體，故A錯誤；
B．可以制備O₂，利用固體過氧化鈉和水的反應，故B正確；
C．可以制備CO₂ 氣體，利用稀鹽酸滴入大理石上反應生成，故C正確；
D．NO₂是紅棕色氣體，故D錯誤；
故答案為：BC；
（3）實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無色無味的氣體，說明氨氣和氧化銅反應生成銅和氮氣與水，氨氣被氧化銅氧化表現(xiàn)還原性，結合原子守恒配平寫出的化學方程式為：3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H₂O+N₂ ，故答案為：還原；3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H₂O+N₂ ；
（4）進入D中的氣體有氨氣、氮氣和水，堿石灰只能用于吸收反應生成的水，故答案為：吸收反應生成的水；
 （5）依據(jù)流程分析，濃硫酸是吸收過量的氨氣，阻止F中水蒸氣進入D影響實驗效果，故答案為：吸收未反應的氨氣，阻止F中水蒸氣進入D；
（6）讀取氣體體積前，應對裝置F進行的操作是慢慢上下移動右邊漏斗，使左右兩管液面相平，保持壓強平衡再讀數(shù)，
故答案為：慢慢上下移動右邊漏斗，使左右兩管液面相平．

點評 本題考查較為綜合，為高頻考點，題目涉及氨氣的實驗室制備，性質驗證和反應現(xiàn)象分析判斷判斷，裝置流程分析，量氣裝置的使用方法，題目難度中等．試題有利于培養(yǎng)學生靈活應用所學知識的能力．