8．已知銅在常溫下能被稀HNO3溶解：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（1）請將上述反應改寫成離子方程式（并標明電子轉移方向和數(shù)目）：；3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
（2）上述反應中，HNO3沒有全部參加氧化還原反應，沒有參加氧化還原反應的硝酸與總硝酸的物質的量之比是$\frac{3}{4}$．

分析 （1）在反應3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，Cu元素的化合價由0升高到+2價，N元素的化合價由+5降低為+2價，轉移的電子為6e-，則雙線橋法標出電子得失的方向和數(shù)目為，在離子反應方程式中單質、氣體、水應保留化學式；
（2）根據(jù)物質所含元素的化合價的變化判斷氧化劑、氧化產(chǎn)物以及參加氧化還原反應的硝酸的物質的量；

解答 解：（1）在反應3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，Cu元素的化合價由0升高到+2價，N元素的化合價由+5降低為+2價，轉移的電子為6e-，則雙線橋法標出電子得失的方向和數(shù)目為，在3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反應中，HNO3和Cu（NO3）2溶于水且電離，應寫成離子的形成，改寫后的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案為：；3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O；
  （2）在3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反應中，Cu元素的化合價由0價升高為+2價，為還原劑，被氧化，氧化產(chǎn)物為Cu（NO3）2，HNO3中N元素的化合價由+5價降為+2價，被還原，為氧化劑，反應中產(chǎn)生Cu（NO3）2的HNO3沒有參加氧化還原反應，沒有參加氧化還原反應的硝酸占參加反應的全部硝酸的$\frac{6}{8}$=$\frac{3}{4}$，
故答案為：$\frac{3}{4}$．

點評 本題考查氧化還原反應，明確元素的化合價變化及原子守恒的方法來分析是解答本題的關鍵，并注意反應中化學計量數(shù)與轉移電子數(shù)目的關系來解答即可．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．晉代煉丹家、醫(yī)學家葛洪所著《抱樸子》一書是中國為世界科技花園貢獻出的一顆璀璨明珠，書中記載有“丹砂燒之成水銀，積變又成丹砂”．這句話中的丹砂指的是HgS，下列關于這句話的說法正確的是（　�。�
A．這個過程只涉及物理變化
B．這個過程是可逆反應
C．這個過程發(fā)生了復分解反應
D．“丹砂燒之成水銀”過程中還可能產(chǎn)生SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列反應的離子方程式中，正確的是（　　）
A．鐵和稀鹽酸反應：2 Fe+6H+═2Fe3++3 H2↑
B．氯氣與水反應：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
C．碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D．碳酸氫鈉溶液中滴入NaOH溶液：HCO3-+OH-═H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．Na2O2、Cl2、SO2等均能使品紅溶液褪色．下列說法正確的是（　�。�
A．Na2O2、Cl2、SO2使品紅溶液褪色原理不同
B．Na2O2和SO2反應時，過氧化鈉既作氧化劑又作還原劑
C．為了褪色更快，可同時向品紅溶液通入等物質的量Cl2和SO2
D．可用H2S溶液來區(qū)別Cl2和SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．某課外活動小組探究鎂與CO2、NO2的反應．
（1）實驗發(fā)現(xiàn)點燃的鎂條能在CO2氣體中繼續(xù)燃燒，產(chǎn)生黑、白兩種固體，請用化學反應方程式解釋該現(xiàn)象2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（2）該小組采用類比Mg與CO2反應的思路對Mg與NO2的反應進行預測：寫出Mg與NO2反應的化學方程式4Mg+2NO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$4MgO+N2．
（3）設計實驗驗證猜測（用于連接玻璃管的乳膠管均內(nèi)襯錫紙）

資料信息：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
①裝置A中的試劑是NaOH溶液．
②干燥管作用是吸收NO2避免環(huán)境污染，裝置B的作用是收集N2．
③實驗開始時正確的操作步驟是b→a→d→c．
a．通入NO2    b．打開彈簧夾   c．點燃酒精燈
d．當硬質玻璃管充滿紅綜色氣體后，關閉彈簧夾
（4）實驗結束時，同學們觀察到與預測相符合的現(xiàn)象，但當用水洗滌硬質玻璃管時，固體遇水產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．
①同學們認為硬質玻璃管中還發(fā)生了另一個反應，該反應的方程式為3Mg+N2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg3N2（或7Mg+2NO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4MgO+Mg3N2）．
②請用化學方程式解釋加水產(chǎn)生該氣體的原因Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．為防止氯氣尾氣污染空氣，根據(jù)氯水顯酸性的性質，可用C溶液吸收多余的氯氣，原理是（用化學方程
式表示）2NaOH+Cl2═NaClO+NaCl+H2O．根據(jù)這一原理，工業(yè)上常用廉價的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2（填化學式），長期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是C（用字母代號填）．
A．O2     B．Cl2    C．CO2       D．HClO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．實現(xiàn)下列變化時，需要克服相同類型作用力的是（　　）
A．食鹽和蔗糖熔化B．硫化鈉和硫熔化
C．碘和干冰升華D．二氧化硅和氧化鈉的熔化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列過程屬于物理變化的是（　�。�
A．石油裂解B．氯乙烯聚合C．煤的干餾D．石油分餾

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．100℃時，將0.1mol N2O4置于1L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中，燒瓶內(nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N2O4（g）?2NO2 （g）．下列結論不能說明上述反應在該條件下已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
①燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再加深
②N2O4 的消耗速率與NO2的生成速率之比為1：2
③NO2的生成速率與NO2消耗速率相等，
④NO2的物質的量濃度不變
⑤燒瓶內(nèi)氣體的質量不再變化
⑥燒瓶內(nèi)氣體的壓強不再變化
⑦燒瓶內(nèi)氣體的密度不再變化
⑧燒瓶內(nèi)氣體的平均相對分子質量不再變化．
A．①③④⑥⑧B．只有⑤C．只有③D．②⑤⑦

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