Question

18．100℃時，將0.1mol N₂O₄置于1L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中，燒瓶內(nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N₂O₄（g）?2NO₂ （g）．下列結(jié)論不能說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
①燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再加深
②N₂O₄ 的消耗速率與NO₂的生成速率之比為1：2
③NO₂的生成速率與NO₂消耗速率相等，
④NO₂的物質(zhì)的量濃度不變
⑤燒瓶內(nèi)氣體的質(zhì)量不再變化
⑥燒瓶內(nèi)氣體的壓強不再變化
⑦燒瓶內(nèi)氣體的密度不再變化
⑧燒瓶內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化．

• A． ①③④⑥⑧
• B． 只有⑤
• C． 只有③
• D． ②⑤⑦

Answer 1

分析 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達平衡狀態(tài)．

解答 解：①燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再加深，說明二氧化氮的濃度不變，反應(yīng)達平衡狀態(tài)，故正確；
②只要反應(yīng)發(fā)生就符合N₂O₄ 的消耗速率與NO₂的生成速率之比為1：2，不能說明達平衡狀態(tài)，故錯誤；
③NO₂的生成速率與NO₂消耗速率相等，反應(yīng)達平衡狀態(tài)，故正確；
④NO₂的物質(zhì)的量濃度不變，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達平衡狀態(tài)，故正確；
⑤燒瓶內(nèi)氣體的質(zhì)量一直不隨時間的變化而變化，不能說明達平衡狀態(tài)，故錯誤；
⑥燒瓶內(nèi)氣體的壓強不再變化，說明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達平衡狀態(tài)，故正確；
⑦燒瓶內(nèi)氣體的密度不再變化，不能說明達平衡狀態(tài)，故錯誤；
⑧燒瓶內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化，說明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達平衡狀態(tài)，故正確；
故選D．

點評 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．