【題目】用MnO2氧化密度為1.19 g·cm－3，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36.5%的HCl溶液。反應的化學方程式為： MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O

（1）該反應的離子方程式為：________________，該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___________mol/L。

（2）用雙線橋法表示出該反應的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目:___________________________。

（3）8.7gMnO2與足量濃鹽酸反應能使________molHCl被氧化；其中，還原過程為：________→_______。

（4）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質(zhì)是__________（填字母）

a.還原性 b.酸性 c.氧化性 d. 揮發(fā)性

【答案】MnO2+4H++2Cl-=Mn2+ + Cl2↑+2H2O 11.9 0.2 MnO2 Mn2+ a b

【解析】

（1）根據(jù)化學反應方程式可知該反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O：根據(jù)可知該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為＝11.9mol/L。（2）反應中氯元素化合價從－1價升高到0價，Mn元素化合價從+4價降低到+2價，所以用雙線橋法表示出該反應的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為。（3）8.7gMnO2的物質(zhì)的量是8.7g÷87g/mol＝0.1mol，根據(jù)電子得失守恒可知與足量濃鹽酸反應能使0.2molHCl被氧化；其中還原過程為MnO2→Mn2+。（4）根據(jù)方程式可知還有氯化錳生成，所以濃鹽酸在反應中顯示出來的性質(zhì)是酸性和還原性，答案選ab。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】重鉻酸鉀(K2Cr2O7)是一種強氧化劑，可用于檢測酒駕中酒精的含量，電化學制備K2Cr2O7的裝置如圖所示，其中a、b均為石墨電極。下列說法正確的是

A. X是電源的正極

B. 電解過程中K+向b極移動

C. b極上發(fā)生的電極反應為：2CrO42－+2H+=Cr2O72－+H2O

D. 理論上a、b兩電極放出的氣體的物質(zhì)的量之比為2︰1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國成功研制的一種新型可充放電AGDIB 電池(鋁一石墨雙離子電池)采用石墨、鋁鋰合金作為電極材料，以常規(guī)鋰鹽和碳酸酯溶劑為電解液。電池反應為CxPF6+LiyAl=Cx+LiPF6+Liy-1Al。放電過程如圖，下列說法正確的是(　　)

A. B為負極，放電時鋁失電子

B. 電解液可以用常規(guī)鋰鹽和水代替

C. 充電時B 電極反應式為Cx+PF6--e-=CxPF6

D. 廢舊AGDIB 電池“放電處理”時，若轉(zhuǎn)移lmol 電子，石墨電極上可減輕7gLi

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】ClO2是一種優(yōu)良的消毒劑，濃度過高時易發(fā)生分解，常將其制備成NaClO2固體以便運輸和貯存。過氧化氫法制備NaClO2固體的實驗裝置如圖1所示。

已知：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4===2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O

2ClO2＋H2O2＋2NaOH===2NaClO2＋O2↑＋2H2O

ClO2熔點－59 ℃、沸點11 ℃；H2O2沸點150 ℃

圖1

請回答：

(1)儀器A的作用是___________________________________________；冰水浴冷卻的目的是____________________________________(寫出兩種)。

(2)空氣流速過快或過慢，均降低NaClO2產(chǎn)率，試解釋其原因______________________________________。

(3)Cl－存在時會催化ClO2生成。反應開始時在三頸燒瓶中加入少量鹽酸，ClO2的生成速率大大提高，并產(chǎn)生微量氯氣。該過程可能經(jīng)兩步反應完成，將其補充完整：

①________________________________________________________________________

(用離子方程式表示)，②H2O2＋Cl2===2Cl－＋O2＋2H＋。

(4)H2O2濃度對反應速率有影響。通過圖2所示裝置將少量30%H2O2溶液濃縮至40%，B處應增加一個設備。該設備的作用是________，餾出物是________。

圖2

(5)抽濾法分離NaClO2過程中，下列操作不正確的是________。

A．為防止濾紙被腐蝕，用玻璃纖維代替濾紙進行抽濾

B．先轉(zhuǎn)移溶液至漏斗，待溶液快流盡時再轉(zhuǎn)移沉淀

C．洗滌沉淀時，應使洗滌劑快速通過沉淀

D．抽濾完畢，斷開水泵與吸濾瓶間的橡皮管后，關(guān)閉水龍頭

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國高鐵、航空航天、手機制造等都已經(jīng)躋身世界一流水平，根據(jù)下列材料的應用回答問題。

應用

“復興號”高鐵車輪

“鯤龍”水陸兩棲飛機零部件

華為折疊手機屏幕

用到的材料

高速鋼

鈦合金、鋁合金

聚酰亞胺塑料

（1）上述材料中屬于有機合成材料的是______，屬于金屬材料的是______（寫一種即可）。

（2）飛機外殼用鈦合金、鋁合金的優(yōu)點是______。

（3）在對高鐵鋼軌中的縫隙進行焊接時，常用鋁和氧化鐵在高溫條件下反應生成熔融狀態(tài)下的鐵和另一種氧化物。寫出該反應的化學方程式為______，反應基本類型是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)題目信息完成下列方程式。

(1)鈦(Ti)因為具有神奇的性能越來越引起人們的關(guān)注。地殼中含鈦鐵礦石之一是金紅石(TiO2)，目前大規(guī)模生產(chǎn)的方法是：

第一步：金紅石、炭粉混合，在高溫條件下，通入Cl2制得TiCl4和一種可燃氣體，該反應的化學方程式為：____________________________________________；

第二步：在氬氣的氣氛中，用過量的鎂在加熱條件下與TiCl4反應制得金屬鈦。寫出此反應的化學方程式：____________________________________________。

(2)用100mL 0.1mol/L的NaOH溶液吸收224mLCO2氣體(標準狀況)，恰好完全吸收。再將所得溶液加入100mL 0.1mol/L氫氧化鈣溶液中。請寫出所得溶液與氫氧化鈣溶液反應的離子方程式：_________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】若用AG表示溶液的酸度，其表達式為：AG=lg[]。室溫下，實驗室里用0.10 mol/L 的鹽酸溶液滴定10 mL 0.10 mol/L MOH溶液，滴定曲線如圖所示：下列說法正確的是

A. 該滴定過程可選擇酚酞作為指示劑

B. C點加入鹽酸的體積為10mL

C. 若B點加入的鹽酸溶液體積為5mL，所得溶液中：c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH)

D. 滴定過程中從A點到D點溶液中水的電離程度逐漸增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應：2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)在一恒容的密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是( )

①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2 ②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率的比為2∶2∶1的狀態(tài) ④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) ⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài) ⑦混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)

A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. ①②③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物K是一種治療缺血性腦卒藥物，其合成路線如下：

已知：ⅰ.有機物K是一種酯，分子中除苯環(huán)外還含有1個五元環(huán)；

ⅱ.。

回答下列問題：

（1）有機物B的名稱為____________，D的含氧官能團的名稱是________________。

（2）C→D、F→G的反應類型分別為_________________、_________________。

（3）J的結(jié)構(gòu)簡式為______________，K的分子式為___________________。

（4）E與銀銨溶液反應的化學方程式為____________________________。

（5）已知B在一定條件下可以水解生成X，與X互為同分異構(gòu)體且含有苯環(huán)的有機物有_____種（不含X自身），寫出其中核磁共振氫譜有4組吸收峰，且峰值比為3:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡式__________________（任寫一種）。

（6）利用題中信息所學知識，寫出以甲烷和化合物A為原料，合成苯乙烯的路線流程圖（其他試劑自選）__________________________________________________。

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