1.(多項選擇題)目前下列工藝過程使用了離子交換技術(shù)的是(  )
A.精煉銅B.電解飽和食鹽水制造NaOH
C.海水淡化D.海水中提取非金屬Br2

分析 使用離子交換技術(shù)改變?nèi)芤褐须x子濃度,不會得到金屬單質(zhì),以此來解答.

解答 解:A.精煉銅時,粗銅用陽極,純銅為陰極,電解質(zhì)為銅鹽溶液,無需用到離子交換,故A不選;
B.電解飽和食鹽水制造NaOH,使用離子交換技術(shù)利用鈉-氫交換、氯-氫氧根交換,故B選;
C.淡化海水常用電滲析法,使用離子交換膜對離子的選擇性透過,故C選;
D.海水中提取非金屬Br2用氯氣置換,可用空氣吹出,以達到富集的目的,與離子交換無關(guān),故D不選.
故選BC.

點評 本題考查混合物分離提純及海水資源的綜合應(yīng)用,為高頻考點,把握離子交換技術(shù)的原理及應(yīng)用為解答的關(guān)鍵,題目難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.將CH4和CO2兩種最主要的溫室氣體重整也能獲得CO和H2混合氣.該反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:
化學(xué)鍵H-HC=OC═OC-H
E/(kJ•mol-14368031070413
(1)寫出CH4和CO2重整獲得CO和H2的熱化學(xué)方程式:CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H=246kJ/mol.消耗1mol CO2時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是6mol.
(2)CH4和CO2重整反應(yīng)過程復(fù)雜,還會發(fā)生的反應(yīng)有:
2CO(g)═C(s)+CO2(g)△H1=-172kJ/mol
CH4(g)═C(s)+2H2 (g)△H2
結(jié)合(1)中所給數(shù)據(jù)可得△H2=-74kJ/mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.化學(xué)與環(huán)境保護、工業(yè)生產(chǎn)、生活等密切相關(guān),下列說法不正確的是( 。
A.用鋼瓶儲存液氯或濃硫酸
B.硅膠可用作食品干燥劑
C.pM2.5是指大氣中直徑接近2.5×10-6m的顆粒物,它分散在空氣中形成膠體
D.神舟10號飛船所用太陽能電池板的材料是單晶硅

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.下列說法正確的是( 。
A.在相同條件下,若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出熱量多
B.由“C(石墨)=C(金剛石);△H=+119kJ•mol-1”可知,金剛石比石墨穩(wěn)定
C.在101KPa時,2g H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8 kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為:H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O(l);△H=+285.8 kJ•mol-1
D.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3l kJ•mol-1,若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與l mol NaOH溶液混合,放出的熱量大于57.31 kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

6.一定條件下,物質(zhì)A~E轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖,其中A為單質(zhì),B為化合物,常溫下E為無色液體.
(1)x為第3周期原子半徑最小的元素,y為第3周期原子半徑最大的元素,若A、C、D均含x元素,B、C、D均含y元素,D的溶液具有漂白性,則B的電子式為,所含化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價鍵,A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;D溶液可使KI淀粉溶液顯藍色,則D與KI溶液反應(yīng)的離子方程式是2H++2I-+ClO-=Cl-+H2O+I2
(2)z、w為短周期相鄰元素,w原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍,則w在元素周期表中的位置為第二周期ⅣA族.若A為元素w的單質(zhì),B為z的最高價氧化物對應(yīng)水化物,則A與B的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是C+4HNO3(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.某研究小組利用含少量Fe2+的硫酸銨酸性廢液制取銨明礬[NH4Al(SO42•12H2O]的流程如下:

(1)H2O2的電子式為
(2)濾渣的主要成分為Fe(OH)3(填寫化學(xué)式).
(3)“除雜”過程中加入雙氧水的目的是(用離子方程式回答)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O.
(4)“結(jié)晶”操作中,母液經(jīng)蒸發(fā)濃縮至溶液表面剛出現(xiàn)薄層晶體即停止加熱,然后冷卻結(jié)晶,得到銨明礬晶體(含結(jié)晶水),母液不能蒸干的原因是防止晶體失去結(jié)晶水.
(5)固體銨明礬加熱過程中,固體殘留率(固體殘留率=$\frac{剩余固體的質(zhì)量}{原來固體的質(zhì)量}$×100%)隨溫度的變化如圖所示.

①取A物質(zhì)溶于水配成溶液,加入過量NaOH溶液充分混合,加熱,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NH4++Al3++5OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$AlO2-+NH3↑+3H2O.
②B物質(zhì)的化學(xué)式為Al2(SO43
③若將B物質(zhì)加熱至975℃灼燒,得到的主要產(chǎn)物為C和一種氧化性氣體,取等量C分別與足量的NaOH溶液和稀硫酸反應(yīng),消耗NaOH和硫酸的物質(zhì)的量之比為2:3.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.加碘食鹽中加入的碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末,常溫下很穩(wěn)定,加熱至560℃開始分解.工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下:

(1)檢驗加碘食鹽中的碘元素,學(xué)生甲利用碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生反應(yīng).用四氯化碳檢驗所生成的碘時,主要用到的玻璃儀器有分液漏斗.
(2)從濾液中得到KIO3成品的操作為蒸發(fā)結(jié)晶,操作時除不斷用玻璃棒攪拌外,還需要注意的事項有當(dāng)析出較多晶體時,應(yīng)停止加熱,利用余熱蒸干.
(3)某探究學(xué)習(xí)小組測定加碘食鹽中碘的含量,設(shè)計的實驗步驟如下:
①準(zhǔn)確稱取w g食鹽,加適量蒸餾水使其完全溶解;
②用稀硫酸酸化所得溶液,加入過量KI溶液,使KIO3與KI反應(yīng)完全;反應(yīng)的方程式如下,請配平1KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O;
③生成的碘單質(zhì)用Na2S2O3溶液滴定,反應(yīng)的離子方程式為:I2+2S2O32-═2I-+S4O62-.滴定時,選擇淀粉為指示劑,眼睛應(yīng)該注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化,達到滴定終點時的現(xiàn)象為當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螘r,溶液藍色剛好消失,且30秒內(nèi)不恢復(fù),加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10-3 mol•L-1的Na2S2O3溶液10.0mL時,恰好反應(yīng)完全.
(4)該加碘食鹽樣品中的碘元素含量是$\frac{1270}{3w}$mg/kg(以含w的代數(shù)式表示).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.CO是高爐煉鐵的主要反應(yīng)物之一,發(fā)生的主要反應(yīng)為$\frac{1}{3}$Fe2O3(s)+CO(g)?$\frac{2}{3}$Fe(s)+CO2(g)
已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下:
溫度/℃1 0001 1501 300
平衡常數(shù) 4.03.73.5
該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c(C{O}_{2})}{c(CO)}$,△H<0(填“>”、“<”或“=”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

11.晶體硅是一種重要的非金屬材料,制備純硅的主要步驟如下:
①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅;
②粗硅與干燥 HCl 氣體反應(yīng)制得 SiHCl3:Si+3HCl$\frac{\underline{\;300℃\;}}{\;}$SiHCl3+H2;
③SiHCl3與過量 H2在1 000~1 100℃反應(yīng)制得純硅.已知 SiHCl3能與 H2O 強烈反應(yīng),在空氣中易自燃.
請回答下列問題:
(1)第①步制備粗硅的化學(xué)方程式為SiO2+2C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑.
(2)粗硅與 HCl 反應(yīng)完全后,經(jīng)冷凝得到的 SiHCl3(沸點33.0℃)中含有少量 SiCl4(沸點 57.6℃)和 HCl(沸點-84.7℃),提純 SiHCl3采用的方法為分餾.
(3)用 SiHCl3與過量 H2反應(yīng)制備純硅的裝置如圖(熱源及夾持裝置略去):

①裝置B中的試劑是濃硫酸.裝置C中的燒瓶需要加熱,其目的是使滴入燒瓶中的SiHCl3氣化.
②裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiHCl3+H2 $\frac{\underline{\;1000-1100℃\;}}{\;}$Si+3HCl.
③為保證制備純硅實驗的成功,操作的關(guān)鍵是檢查實驗裝置的氣密性,控制好反應(yīng)溫度以及通一段時間H2,將裝置中的空氣排盡;. ④SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成 H2SiO3、HCl 和另一種物質(zhì),寫出配平的化學(xué)方程式SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl.

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同步練習(xí)冊答案