化學鍵 | H-H | C=O | C═O | C-H |
E/(kJ•mol-1) | 436 | 803 | 1070 | 413 |
分析 (1)化學反應的焓變等于舊鍵斷裂消耗的能量和新鍵生成釋放能量之差;根據(jù)熱化學方程式的書寫方法進行回答;
(2)根據(jù)(1)的答案以及反應2CO(g)═C(s)+CO2(g)△H1=-172kJ/mol,利用蓋斯定律得到CH4(g)═C(s)+2H2 (g)△H2,計算焓變即可.
解答 解:(1)CH4和CO2重整獲得CO和H2的化學方程式為:CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g),其焓變△H=(413×4+2×803-2×1070-436×2)kJ/mol=246kJ/mol,所以CH4和CO2重整獲得CO和H2的熱化學方程式為:CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g),△H=246kJ/mol,消耗1mol CO2時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是6mol,故答案為:CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g),△H=246kJ/mol;6;
(2)①CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g),△H=246kJ/mol;②2CO(g)═C(s)+CO2(g)△H1=-172kJ/mol,反應①+②得到CH4(g)═C(s)+2H2 (g)所以焓變△H2=246kJ/mol-172kJ/mol=-74kJ/mol,故答案為:-74kJ/mol.
點評 本題考查學生對熱化學方程式的書寫以及蓋斯定律的應用知識,屬于綜合知識的考查,難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 同溫同壓下A、B兩氣體的密度之比為a:b | |
B. | 同質(zhì)量氣體A與B的分子數(shù)之比為b:a | |
C. | 兩種氣體A與B的相對分子質(zhì)量之比為b:a | |
D. | 相同狀況下同體積A、B質(zhì)量之比為a:b |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 2min內(nèi),用NO表示的該反應的平均速度v(NO)=0.03mol•L-1•min-1 | |
B. | 容器內(nèi)混合氣體密度保持不變可以說明反應達到平衡狀態(tài) | |
C. | T℃時,該反應的平衡常數(shù)K=$\frac{9}{32}$ | |
D. | 升高溫度,可以提高反應速率和NO的轉(zhuǎn)化率 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
C2H5OH | CCl3CHO | CCl3COOH | C2H5Cl | |
相對分子質(zhì)量 | 46 | 147.5 | 163.5 | 64.5 |
熔點/℃ | -114.1 | -57.5 | 58 | -138.7 |
沸點/℃ | 78.3 | 97.8 | 198 | 12.3 |
溶解性 | 與水互溶 | 可溶于水、乙醇 | 可溶于水、乙醇、三氯乙醛 | 微溶于水,可溶于乙醇 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
溫度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 5 | B. | 6 | C. | 9 | D. | 10 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:填空題
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:多選題
A. | 精煉銅 | B. | 電解飽和食鹽水制造NaOH | ||
C. | 海水淡化 | D. | 海水中提取非金屬Br2 |
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com