Question

下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　�。�

• A、pH=3的一元酸和pH=11的一元強堿等體積混合后的溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）
• B、在0.1 mol?L^-1Na₂CO₃溶液中：c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
• C、已知疊氮酸（HN₃）與醋酸酸性相近，則在NaN₃水溶液中離子濃度大小順序為：c（Na⁺）＞c（OH?）＞c（N₃?）＞c（H⁺）
• D、0.2 mol?L^-1NaHCO₃溶液中加入等體積0.1 mol?L^-1NaOH溶液：c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：

分析：A．如果酸是強酸，二者恰好反應生成正鹽，溶液呈中性，如果酸是弱酸，二者等體積混合時酸過量；
B．根據(jù)質子守恒判斷；
C．NaN₃是強堿弱酸鹽，疊氮酸根離子水解而使其溶液呈堿性，再結合電荷守恒判斷；
D．二者混合時溶液中的溶質是等物質的量濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉，碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子，溶液呈堿性．

解答： 解：A．如果酸是強酸，二者恰好反應生成正鹽，溶液呈中性c（OH^-）=c（H⁺），如果酸是弱酸，二者等體積混合時酸過量，則c（OH^-）＜c（H⁺），故A錯誤；
B．根據(jù)質子守恒得c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），所以c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故B正確；
C．NaN₃是強堿弱酸鹽，疊氮酸根離子水解而使其溶液呈堿性c（OH?）＞c（H⁺），再結合電荷守恒得c（Na⁺）＞c（N₃?），疊氮酸根離子能水解但程度較小，所以c（OH?）＜c（N₃?），故C錯誤；
D．二者混合后，NaOH會反應掉一半的NaHCO₃，溶液中的溶質是等物質的量濃度，Na₂CO₃和NaHCO₃，碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子，所以c（CO₃^2-）＜c（HCO₃^-），溶液呈堿性，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了離子濃度大小的比較，明確混合溶液中的溶質及其性質是解本題關鍵，再結合電荷守恒和物料守恒分析解答，易錯選項是D，注意根據(jù)碳酸根和碳酸氫根離子的水解程度相對大小判斷，為易錯點．