精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
下列物質中PH值最大的是（　�。�
A、0.0001mol/L的HCl
B、0.00001mol/L的H2SO4
C、0.0000001mol/L的NaOH
D、純水
考點：pH的簡單計算
專題：
分析：依據酸性溶液中pH＜7，氫離子濃度越大，pH越��；中性溶液pH=7；堿性溶液pH＞7，據此解答．
解答： 解：鹽酸、硫酸顯酸性，pH＜7；水呈中性pH=7；氫氧化鈉溶液呈堿性，pH＞7；
故選：C．
點評：本題考查溶液酸堿性與pH值之間的關系，明確物質的性質是解題關鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室要配制100mL，2mol/L的KOH溶液，回答：
（1）一定用不到的儀器是
 
（用字母表示）
A、燒杯  B、200mL容量瓶  C、量筒  D、膠頭滴管 E、玻璃棒F、100mL容量瓶
（2）配制時應稱取KOH固體的質量為
 
 g，
（3）實驗開始時，需檢驗容量瓶
 
，
（4）下列操作的順序是（用字母表示）
 
．
A 冷卻  B稱量  C洗滌  D定容  E溶解  F搖勻  G轉移
（5）容量瓶用蒸餾水洗凈后未干燥就直接用于配制溶液，對實驗結果
 
 （填“有、無”） 影響．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D分別是鹽酸、碳酸鈉、氯化鈣、硝酸銀4種溶液中的一種．將它們兩兩混合后，觀察到的現象是：
①A與B或C混合都產生沉淀；②C與B或D混合也產生沉淀；③D與B混合產生無色氣體．
完成下列問題：
（1）這四種溶液分別是A：
 
、B：
 
、C：
 
、D：
 
．（填化學式）
（2）寫出D與B反應的離子方程式：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

四種元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它們的核電荷數依次增加，且核電荷數之和為51；Y原子的L層p軌道中有2個電子；Z與Y原子的價層電子數相同；W原子的L層電子數與最外層電子數之比為4：1，其d軌道中的電子數與最外層電子數之比為5：1．
（1）Y、Z可分別與X形成只含一個中心原子的共價化合物a、b，它們的分子式分別是
 
、
 
； a分子的立體結構是
 
．
（2）Y的最高價氧化物和Z的最高價氧化物的晶體類型分別是
 
晶體、
 
晶體：
（3）X的氧化物與Y的氧化物中，分子極性較小的是（填分子式）
 
；
（4）W的元素符號是
 
，其+2價離子的核外電子排布式是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液中可能含有以下6種離子中的幾種：NH4+、A13+、Mg2+、CO32-、Cl-、SO42-，為確認溶液的組成，現取100mL分成三等份溶液進行如下實驗：
（1）向第一份溶液中加入 AgNO3溶液有沉淀產生；
（2）向第二份溶液中加入足量NaOH溶液充分反應后，最終得到沉淀0.58g，同時收集到氣體0.03mol（設氣體全部從溶液中逸出）；
（3）向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液（鹽酸酸化）充分反應后，得到沉淀6.99g．
由此可知，下列關于原溶液組成的正確結論是（　�。�
A、溶液中SO42-的濃度是0.3 mol/L
B、溶液中一定含有A13+和NH4+
C、一定不存在Mg2+，可能存在A13+
D、一定存在Cl- 可能含CO32-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、Na+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I-、NO3-、CO32-、SO42-、AlO2-，取該溶液進行以下實驗：
（1）取PH試紙檢驗，溶液呈強酸性，可以排除
 
離子的存在．
（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及數滴新制氯水，經振蕩后CCl4層呈紫紅色，可以排除
 
離子的存在．
（3）寫出（2）所發(fā)生的反應的離子方程式
 
．
（4）另取出部分溶液逐漸加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過程中和滴加完畢后，溶液均無沉淀產生，則又可以排除
 
離子的存在．
（5）取出（4）部分上述堿性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，證明
 
離子存在，又可排除
 
離子的存在．
（6）將（4）得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．根據上述實驗事實確定：該溶液中肯定存在的離子是
 
肯定不存在的離子是
 
，還不能確定是否存在的離子是
 
，鑒別的方法是
 
（具體的操作方法）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某待測液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等離子，進行如下實驗：
（1）加入過量的稀鹽酸，有白色沉淀生成．
（2）過濾，在濾液中加入過量的稀硫酸，又有白色沉淀生成．
（3）過濾，取少量濾液，滴入2滴KSCN溶液，沒有明顯的現象出現．
（4）另取少量步驟（3）中的濾液，加入NaOH溶液至使溶液呈堿性，加熱，可產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體．
根據實驗現象回答：待測液中一定含有
 
離子，一定不含有
 
離子，請寫出（1）、（2）、（4）發(fā)生反應的離子方程式：（1）
 
（2）
 
（4）
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

資料顯示：鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應產生大量氣體和白色不溶物．某同學通過如下實驗探究反應原理并驗證產物．
實驗I：用砂紙擦去鎂條表面氧化膜，將其放入盛適量滴有酚酞的飽和碳酸氫鈉溶液的燒杯中，迅速反應，產生大量氣泡和白色不溶物，溶液的淺紅色加深．
（1）該同學對反應中產生的白色不溶物做出如下猜測：
猜測1：白色不溶物可能為
 

猜測2：白色不溶物可能為MgCO3
猜測3：白色不溶物可能為堿式碳酸鎂[yMg（OH）2?xMgCO3]
（2）為了確定產物，進行以下定性實驗：
實驗序號實   驗實驗現象結   論
實驗Ⅱ將實驗I中收集到的氣體點燃安靜燃燒，
火焰呈淡藍色		氣體成分為
 
實驗Ⅲ將實驗I中的白色不溶物濾出、洗滌，取少量加入足量
 

 
白色不溶物中含有MgCO3
實驗Ⅳ取實驗Ⅲ中的濾液，向其中加入適
量
 
稀溶液		產生白色沉淀，溶液紅色變淺溶液中存在CO32-
離子
實驗Ⅲ中洗滌的操作方法是
 
．
（3）為進一步確定實驗I的白色不溶物的成分，進行以下定量實驗，裝置如圖所示：

稱取干燥、純凈的白色不溶物 4.52g，充分加熱至不再產生氣體為止，并使分解產生的氣體全部進入裝置A和B中．實驗后裝置A增重0.36g，裝置B增重1.76g．裝置C的作用是
 
；白色不溶物的化學式為
 
．
（4）寫出鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應的化學方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）25℃時，將pH=11的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為
 

已知25℃時，0.1L 0.1mol?L-1的NaA溶液的pH=10，溶液中各離子的物質的量濃度由大到小的順序為
 
．
（2））若100℃時，KW=10-12，則100℃時pH=11的Ba（OH）2溶液與pH=2的硫酸按體積比1：9混合充分反應后pH=
 
；若該溫度下10體積的pH=a的某強酸溶液與1體積pH=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，a與b之間應滿足的關系為
 
．
（3）某溫度下的水溶液中，c（H+）=10x mol/L，c（OH-）=10y mol/L．x與y的關系如圖所示．
該溫度下水的離子積為
 
．該溫度下氯化鈉溶液的pH為
 
；該溫度下0.01mol/L NaOH溶液的pH為
 
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案