實驗室要配制100mL，2mol/L的KOH溶液，回答：
（1）一定用不到的儀器是
 
（用字母表示）
A、燒杯  B、200mL容量瓶  C、量筒  D、膠頭滴管 E、玻璃棒F、100mL容量瓶
（2）配制時應(yīng)稱取KOH固體的質(zhì)量為
 
 g，
（3）實驗開始時，需檢驗容量瓶
 
，
（4）下列操作的順序是（用字母表示）
 
．
A 冷卻  B稱量  C洗滌  D定容  E溶解  F搖勻  G轉(zhuǎn)移
（5）容量瓶用蒸餾水洗凈后未干燥就直接用于配制溶液，對實驗結(jié)果
 
 （填“有、無”） 影響．
考點：溶液的配制
專題：實驗題
分析：（1）根據(jù)一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的步驟分析用到的實驗儀器；
（2）把數(shù)據(jù)帶入cV=n，m=nM計算稱取KOH固體的質(zhì)量；
（3）容量瓶帶有玻璃塞，使用前要檢驗是否漏水；
（4）一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的步驟為計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻，
（5）容量瓶用蒸餾水洗凈后未干燥對溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液的體積無影響，因此不影響濃度．
解答： 解：（1）溶解需要燒杯、量筒、玻璃棒，轉(zhuǎn)移需要100ml容量瓶、玻璃棒，定容需要膠頭滴管，因此一定用不到的儀器室200ml容量瓶，
故答案為：B；
（2）n（KOH）=2mol/L×0.1L=0.2mol，m（KOH）=0.2mol×56g/mol=11.2g，
故答案為：11.2；
（3）容量瓶帶有玻璃塞，使用前要檢驗是否漏水，故答案為：是否漏水；
（4）一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的步驟為計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻，
故答案為：BEAGCDF；
（5）容量瓶用蒸餾水洗凈后未干燥對溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液的體積無影響，因此不影響濃度，故答案為：無．
點評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，涉及實驗步驟和實驗儀器、誤差分析的考查，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、難溶于水的電解質(zhì)一定是弱電解質(zhì)
B、強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)
C、某物質(zhì)若不是電解質(zhì)，就一定是非電解質(zhì)
D、溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中全部電離成離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、向AgCl懸濁液中滴加硫化鈉溶液，白色沉淀變成黑色：2AgCl（s）+S2-（aq）═Ag2S（s）+2Cl-（aq）
B、向NaClO溶液中通過少量SO2氣體：2ClO-+SO2+H20═2HClO+SO32-
C、用兩個銅電極電解硫酸銅溶液：Cu2++2H2O
 通電 
.
 
2Cu+O2↑+4H+
D、硫化鈉溶于水：S2-+2H2O?H2S+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：①A、B、C、D四種物質(zhì)均含元素X，有的還可能含有元素Y、Z．元素Y、X、Z的核電荷數(shù)（均不超過20）依次遞增．②X在A、B、C、D中都不呈現(xiàn)最高化合價．③室溫下單質(zhì)A是氣體，與某種常見一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，可得到B和C．④化合物D受熱催化分解，可制得元素Y的單質(zhì)氣體．
（1）元素X是
 
，Z是
 
．
（2）寫出③中反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 

（3）寫出④中反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 

（4）將B、C與稀硫酸混合，又可得到單質(zhì)氣體A，寫出該反應(yīng)方程
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Na2SO3固體在空氣中久置容易變質(zhì)．
I請寫出Na2SO3固體在空氣中變質(zhì)的化學(xué)方程式
 

Ⅱ?qū)嶒炇抑杏麢z驗 Na2SO3 固體樣品是否已經(jīng)變質(zhì)，最簡單的方法為
 

Ⅲ選用以下裝置莉藥品通過測定生成SO2的質(zhì)量，可計算Na2SO3固體樣品的純度．
反應(yīng)原理：H2SO4（濃）+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O
供選用的藥品：①濃硫酸 ②濃硝酸 ③堿石灰 ④空氣
供選用的裝置（同一裝置可重復(fù)選用）：

（1）將所選儀器按連接碩序從左至右依次填入下表，并對應(yīng)填入該儀器中所加試劑   （不用填A(yù) 裝置中的藥品；根據(jù)需要填寫，可不填滿）
 實驗裝置（填字母）D
裝置中所盛藥品（填序號）④
（2）稱取a gNa2S03固體樣品，上述實驗完成后，測得生成SO2的質(zhì)量為5g則該Na2SO3固體祥品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

兩種金屬混合物30g，投入足量的稀鹽酸中，反應(yīng)后生成氣體0.5mol，則混合物中的兩種金屬為（　�。�
A、鎂與鐵B、鋁與鐵
C、鎂與鋁D、鎂與鋅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

削過皮的蘋果過一段時間后顏色就會由白色變?yōu)楹稚�，食品科學(xué)上稱為“褐變”．某研究性學(xué)習(xí)小組查閱有關(guān)資料，發(fā)現(xiàn)不同文獻(xiàn)解釋不同．
Ⅰ、《化學(xué)教學(xué)》：蘋果中Fe2+被空氣中的O2氧化成Fe3+而變色．
Ⅱ、《中學(xué)化學(xué)教學(xué)參考》：蘋果中的酚類物質(zhì)在蘋果中的氧化酶催化下被空氣中的O2氧化而生成有色物質(zhì)．
已知酚類物質(zhì)遇FeCl3溶液常發(fā)生顏色反應(yīng)而呈現(xiàn)一定顏色．如苯酚顯紫色，對苯二酚顯綠色，甲基苯酚顯藍(lán)色．
（1）為探究蘋果“褐變”是否為I的原因，小組設(shè)計了如下實驗：
①剛削皮的蘋果立刻滴上2～3滴A溶液，繼而再滴上幾滴氯水．
②在“褐變”后的蘋果滴上2～3滴A溶液．
回答下列問題：
A溶液是
 
溶液（填化學(xué)式）．若Ⅰ的解釋正確，寫出①中有關(guān)的離子方程式：
 
；實驗①②的實驗現(xiàn)象應(yīng)為：①
 
．②
 
．
經(jīng)實驗，①②均無明顯現(xiàn)象．說明觀點I的解釋是錯誤的．
（2）為探究蘋果“褐變”是否為Ⅱ的原因，小組又設(shè)計了如下實驗．在表中填寫實驗①②探究目的和結(jié)論．
序號實驗步驟現(xiàn)象探究目的和結(jié)論
①將剛削皮的蘋果立刻放入隔絕空氣的環(huán)境中相當(dāng)長一段時間內(nèi)，無明顯變化
 
②將剛削皮的蘋果立刻放入90℃～95℃的水中2min，再放在空氣中．
再將另一塊剛削皮的蘋果立刻放入稀鹽酸中浸泡2min后取出洗凈，再放在空氣中．將鹽酸改為酒精、醋酸鉛溶液進(jìn)行相同實驗．		相當(dāng)長一段時間內(nèi)，均無明顯變化
 
③在剛削皮的蘋果上滴加FeCl3溶液．蘋果由白色變?yōu)榫G色探究目的：探究蘋果中是否含有酚類物質(zhì)．結(jié)論：蘋果中含有酚類物質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化合物A、B是中學(xué)常見的物質(zhì)，其陰陽離子可從下表中選擇
陽離子K+    Na+     Fe2+    Ba2+      NH4+
陰離子OHˉ   NO3ˉ    Iˉ      HCO3ˉ    AlO2ˉ   HSO4ˉ
（1）若A、B的水溶液均為無色，B的水溶液呈堿性，且混合后產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體．
①B的化學(xué)式為
 
；
②A、B溶液混合后加熱呈中性反應(yīng)的離子方程式為
 

（2）若A的水溶液呈淺綠色，B的水溶液無色且其焰色反應(yīng)為黃色．向A的水溶液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入B后溶液變黃，但A、B的水溶液混合亦無明顯變化．則
①A為
 
；
②經(jīng)分析上述過程中溶液變黃的原因可能是有兩種：Ⅰ
 
Ⅱ
 
；
③請用一簡易方法證明上述溶液變黃的原因
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中PH值最大的是（　�。�
A、0.0001mol/L的HCl
B、0.00001mol/L的H2SO4
C、0.0000001mol/L的NaOH
D、純水

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同步練習(xí)冊答案