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5．下列關于化學平衡常數的說法中，正確的是（　�。�
A．在任何條件下，化學平衡常數都是一個定值
B．化學平衡常數K可以推斷一個可逆反應進行的程度
C．化學平衡常數K只與溫度、反應物濃度、體系的壓強有關
D．當改變反應物的濃度時，化學平衡常數會發(fā)生改變

分析 K為生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比，可衡量反應正向進行的趨勢，K越大，轉化率越大，且K只與溫度有關，以此來解答．

解答 解：A．K與溫度有關，溫度不同時化學平衡常數不同，故A錯誤；
B．化學平衡常數K可以推斷一個可逆反應進行的程度，K越大，正向進行的趨勢越大，故B正確；
C．化學平衡常數K只與溫度有關，與反應物濃度、體系的壓強無關，故C錯誤；
D．當改變反應物的濃度時，化學平衡常數不變，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學平衡常數的意義，為高頻考點，把握平衡常數K的意義、K的影響因素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意K只與溫度有關，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．在體積為2L密閉 絕熱容器中，將物質的量均為2.00mol的SO2、O2混合，發(fā)生如下反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），容器中SO3的體積分數     
（SO3%）與體系內的溫度變化如圖所示曲線：
（1）此反應的正反應為放熱反應；
（2）A、B兩點正反應速率的大小關系是：vA＜vB（填=、＞或＜，）；
（3）時間是10min時溫度測得為T0，以O2表示T0對應的平均反應速率$\overline{v}$（O2）=0.04 mol/（L•s）；
（4）溫度T＜T0時，SO3%逐漸增大的原因是由圖象可知，當溫度T＜T0時反應還沒有達到平衡狀態(tài)，反應還在正向進行，反應物二氧化硫和氧氣會逐漸減少，三氧化硫就會逐漸增多；
（5）若B點SO3的體積分數為40.0%，則SO2的轉化率為66.7%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．廢電池的污染引起人們的廣泛關注，廢電池對環(huán)境污染的主要物質是（　�。�
A．石墨B．二氧化錳C．鋅D．汞

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．已知亞硫酸（H2SO3）為中強酸，某化工廠設計以下流程制備Na2SO3產品（圖1）．
（1）反應Ⅰ中碳酸鈉溶液與二氧化硫發(fā)生反應，有關組分的質量分數變化如圖2所示．
①圖中曲線2、3表示的組分分別為NaHCO3、Na2SO3．（填化學式）
②圖中M點之后發(fā)生反應的離子方程式為SO2+SO32-=2HSO3-．
（2）實驗時，反應Ⅱ中加入NaOH溶液的目的是NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O（主要）；SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（次要）；（用化學方程式表示）．
（3）國家標準規(guī)定產品中Na2SO3的質量分數≥97%為優(yōu)等品，≥93.0%為一等品．為了確定實驗所得產品的等級，研究小組采用了以下方法進行測定：稱取2.64g產品，用蒸餾水溶解，加入足量雙氧水使Na2SO3完全氧化生成Na2SO4，再加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，當溶液中SO42-恰好完全沉淀，將所得沉淀進行過濾、洗滌、干燥后稱量，稱得質量為4.66g，則產品中Na2SO3的質量分數為95.45%．（不考慮產品中Na2SO4的影響）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．鋁是重要的金屬材料，鋁土礦（主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3雜質）是工業(yè)上制取鋁的原料．實驗室模擬工業(yè)上以鋁土礦為原料制取Al2（SO4）3和銨明礬晶體的工藝流程如圖所示：

請回答下列問題：
（1）固體a的化學式為SiO2，Ⅲ中通入足量CO2氣體發(fā)生反應的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O═HCO3-+Al（OH）3↓．
（2）制取銨明礬溶液的化學方程式為Al2O3+4H2SO4+2NH3=2NH4Al（SO4）2+3H2O或Al2（SO4）3+H2SO4+2NH3=2NH4Al（SO4）2，從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的實驗操作依次為（填操作名稱）蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾洗滌．
（3）步驟Ⅱ中是否可以用氨水代替燒堿？不可以（填“可以”或“不可以”），原因是Al（OH）3只能溶于強堿，不能溶于氨水，用氨水不能將Fe（OH）3和Al（OH）3分離．
（4）若同時制取銨明礬和硫酸鋁，通過控制硫酸的用量調節(jié)兩種產品的產量．若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質的量之比為1：1，則投料時鋁土礦中的Al2O3和H2SO4的物質的量之比為3：10．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．用二氧化氯（ClO2）、高鐵酸鈉（Na2FeO4）等新型凈水劑替代傳統(tǒng)的凈水劑Cl2對淡水進行消毒是城市飲用水處理新技術．ClO2和Na2FeO4在水處理過程中分別被還原為Cl-和Fe3+．
（1）如果以單位質量的氧化劑所得到的電子數來表示消毒效率，那么ClO2、Na2FeO4、Cl2三種消毒殺菌劑的消毒效率由大到小的順序是ClO2＞Cl2＞Na2FeO4．（填化學式）
（2）二氧化氯是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為-59℃，沸點為11.0℃，易溶于水．工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃時反應制得．某學生用如上圖所示的裝置模擬工業(yè)制取及收集ClO2，其中A為ClO2的發(fā)生裝置，B為ClO2的凝集裝置，C為尾氣吸收裝置．       請回答下列問題：
①A中反應產物有K2CO3、ClO2和CO2等，請寫出該反應的化學方程式：2KClO3+H2C2O4=K2CO3+2ClO2↑+CO2↑+H2O．
A部分還應添加溫水浴控制60℃的溫度，B部分還應補充什么裝置：冰水浴冷凝裝置或盛有冰水的水槽；
②該裝置按①補充完整后，裝置A、B、C中還有一處設計明顯不合理的是C（填“A、B或C”）
③C中的試劑為NaOH溶液，反應時生成氯酸鈉和亞氯酸鈉（NaClO2），該反應的離子方程式為2ClO2+2OH-═ClO3-+ClO2-+H2O．若實驗時需要450mL 4mol/L的NaOH溶液，則在精確配制時，需要稱取NaOH的質量是80.0g，所使用的儀器除托盤天平、量筒、膠頭滴管、玻璃棒外，還必須有500mL容量瓶、燒杯．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．硫、氮的化合物在某些領域中扮演著重要的角色．
（1）SO2是形成硫酸型酸雨的主要原因，酸雨的pH＜5.6 （填“＞”或“＜”），某同學收集當地的酸雨進行pH的測量，剛開始測得雨水的pH=5.2，過一段時間再測量雨水pH=4.7，請用所學化學知識解釋雨水pH值減少的原因：雨水中的亞硫酸被氧氣氧化成硫酸，酸性增強；
（2）硝酸是工業(yè)三大強酸之一，試從原料的利用率和環(huán)境保護兩個角度分析，溶解等量的金屬銅用濃硝酸好，還是稀硝酸好？根據化學方程式作簡要分析：溶解等質量的銅，使用稀硝酸時消耗的硝酸少，且產生的有害氣體也少，故用稀硝酸好；
（3）氮的化合物在航天航空事業(yè)中起著不可替代的作用．神舟七號飛船的外殼是一種新型結構陶瓷材料，它的主要成分是氮化硅．工業(yè)上使用SiCl4、N2和H2在一定條件下反應生成氮化硅，寫出該反應的化學方程式（不必配平）：SiCl4+N2+H2→Si3N4+HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．科學家一直致力于“人工固氮”的新方法研究．目前合成氨技術原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．在673K，30MPa下，上述合成氨反應中n（NH3）和n（H2）隨時間變化的關系如圖所示．下列敘述正確的是（　　）
A．點a的正反應速率比點b的大
B．點c處反應達到化學平衡狀態(tài)
C．點d和點e處的n（N2）不相同
D．點e反應達到化學平衡狀態(tài)，反應停止

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．將 AgNO3、Ba（NO3）2、Na2SO4、NaCl 四種電解質按物質的量之比1：1：1：2加入足量蒸餾水中，然后用鉑電極電解該混合物至不再有溶質離子參與反應時，則所得氧化產物與還原產物的質量比為（　�。�
A．71：2B．35.5：108C．108：35.5D．71：109

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